中考化學(xué)學(xué)科綜合題

1、中考沖刺：化學(xué)必考綜合題（提高）【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（ ） 2如圖甲、乙兩個(gè)裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（ ） 序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體HCl氣體CaCO3固體NaOHNH3CuCO2鋅粒膠頭滴管中物質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽酸H2OH2O稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸3下列是對四個(gè)

2、實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對應(yīng)正確的是（ ） A圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量 B圖是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量 C圖是向飽和的NaCl溶液中不斷加水 D圖是用一定量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2二、填空題4向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的。NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖。 則下列說法正確的是 。 A整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變 BP點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 CM點(diǎn)溶液中的pH=7 D沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為805. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻

3、可以解決宇航員的供氧問題。在一般光照條件下，每千克小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時(shí)約可釋放氧氣0.64克，并產(chǎn)生相應(yīng)質(zhì)量的葡萄糖。（光合作用最簡表達(dá)式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2） （1）小球藻細(xì)胞與宇航員細(xì)胞在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是 。 （2）每千克小球藻在光照條件下，l小時(shí)可產(chǎn)生_克葡萄糖。6. 小張按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞A，可觀察到D中的液體沿導(dǎo)管流入C中，在C中反應(yīng)產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。請回答以下問題： （1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。7. 下圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計(jì)的一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問

4、題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，能觀察到的現(xiàn)象是 ；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。 三、計(jì)算題8某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時(shí)不發(fā)生分解反應(yīng)）。為了測定該石灰石的純度，某興趣小組的同學(xué)取來2 g這種石灰石樣品放入燒杯中，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20 g分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所繪制的圖象如圖所示。試計(jì)算： （1）該石灰石樣品的純度。 （2）如果該石灰廠煅燒50 t這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）9. 某研

5、究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4 g于錐形瓶中，加入38.6 g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量（如圖甲所示）。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11.4 g該樣品中各成分的質(zhì)量。 10. 我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部

6、逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_。 （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫出化學(xué)式）。11. 為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)，銅不與稀硫酸反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)次序第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量g252550所用稀硫酸的質(zhì)量g120160100生成氫氣的質(zhì)量g0.40.40.4 （1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所

7、取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)?！敬鸢概c解析】1【答案】A 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，生成CaCO3所需CO2的量與溶解這些CaCO3需要CO2的量是相等的，所以A正確，其它均錯(cuò)誤。2【答案】D 【解析】根據(jù)題意可知，甲錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)要減小，乙錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)要增大。D中，甲錐形瓶內(nèi)CO2與NaOH反應(yīng)，CO2的量減少，乙錐形內(nèi)Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2，氣體的量增多，符合要求，其它的均不符合要求。3【答案】A 【解析】鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；B錯(cuò)，氫氣還原氧化銅得到銅，所以銅的質(zhì)量不

8、可能多于氧化銅的質(zhì)量；C錯(cuò)，向飽和氯化鈉溶液中不斷加水只是使溶液變得不飽和，溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量沒變化；D錯(cuò)，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱雖可以提高氯酸鉀的分解速率，但也要加熱一段時(shí)間后才開始放出氧氣，所以圖像不能從原點(diǎn)開始。4【答案】AC 【解析】NaOH首先發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其次才與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaCl。整個(gè)反應(yīng)過程中，Cl沒有沉淀析出，故個(gè)數(shù)不變。圖像中的P點(diǎn)表示NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有CuCl2，還有生成的NaCl，故B錯(cuò)。M點(diǎn)表示NaOH與CuCl2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶液呈中性。經(jīng)計(jì)算，生成9.8 g沉

9、淀時(shí)，需NaOH的質(zhì)量為80 g，則m1=40 g+80 g=120 g，故D錯(cuò)。5【答案】（1）有無葉綠體（有無細(xì)胞壁或有無大的液泡） （2）0.6 【解析】（1）植物細(xì)胞與動(dòng)物細(xì)胞的區(qū)別：動(dòng)物細(xì)胞無細(xì)胞壁，細(xì)胞內(nèi)無液泡和葉綠體。 （2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 180 632 x 0.64 g 180 x=6320.64 g 則x=0.6 g6【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2H2O2O2+2H2O 【解析】當(dāng)NaOH溶液滴進(jìn)B中燒瓶時(shí)，瓶內(nèi)CO2氣體與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，外界氣壓將D中液體壓入C中，并在C中黑色固體MnO2的催化作用下發(fā)生分解

10、反應(yīng)，放出O2。D中溶液為H2O2。由此可寫出B、C中的反應(yīng)方程式。7【答案】U形管內(nèi)a液面下降，b液面上升，燒杯內(nèi)晶體減少（或減少至消失） 氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，在內(nèi)部氣體壓強(qiáng)的作用下a液面下降，b液面上升，硝酸鉀飽和溶液的溫度升高，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，硝酸鉀晶體溶解（或減少至消失）【解析】氫氧化鈉溶于水會放熱，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以觀察到U形管內(nèi)液面a降低b升高；KNO3的溶解度隨溫度升高明顯變大，導(dǎo)致燒杯內(nèi)KNO3晶體減少。8【答案】（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為2g0.3g=1.7g 純度為 （2）解：50t85=42

11、.5t 設(shè)42.5t CaCO3煅燒生成CO2的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 42.5 t x x=18.7t 最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為：50t18.7t=31.3t 答：最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為31.3t。9.【答案】解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100 g50 g=50 g。 設(shè)與鹽酸反應(yīng)的Ca(OH)2的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 236.5 x 50 g14.6 x=7.4 g 混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：11.4 g7.4 g=4

12、g 答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4 g，碳酸鈣的質(zhì)量是4 g。 【解析】Ca(OH)2與CaCO3共存時(shí)，滴加鹽酸，鹽酸先與Ca(OH)2反應(yīng)，當(dāng)Ca(OH)2反應(yīng)完后，鹽酸再與CaCO3反應(yīng)。10.【答案】（1）2.2g （2）解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g x=5.3g 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.3g6g100%88.3% 答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。（3）NaCl、HCl 11.【答案】（1） 解：設(shè)25 g合金中含鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.4

13、 g 解得：x=13 g 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2）由題意可知：生成0.4 g氫氣時(shí)所需的合金質(zhì)量為25 g，稀硫酸為100 g，即二者的質(zhì)量比為25 g100 =14。 答：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52。 （2）當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為14時(shí)，恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥坑傻谝淮螌?shí)驗(yàn)和第二次實(shí)驗(yàn)可以看出，取相同質(zhì)量的合金均為25 g，但硫酸的質(zhì)量不同，生成的H2均為0.4 g，說明鋅已反應(yīng)完，酸可能過量；把第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與前兩次比較，合金質(zhì)量加倍，但生成氫氣還是0.4 g，說明鋅過量而酸完全反應(yīng)；即要生成0.4 g氫氣需要100 g稀硫酸，即所取25 g合金與100 g稀硫酸恰好完全

14、反應(yīng)。 中考沖刺：學(xué)科綜合題（提高）【中考展望】學(xué)科綜合題是指以培養(yǎng)學(xué)生綜合性或創(chuàng)造性地分析、解決問題的能力為宗旨，突出學(xué)科間知識相互交叉、滲透的綜合類化學(xué)試題。在內(nèi)容上常常與物理、生物、數(shù)學(xué)、環(huán)保等多學(xué)科知識相融合，較好地考查學(xué)生的創(chuàng)新能力、綜合素質(zhì)和思維能力。隨著課程改革的深入實(shí)施，河北、海南、武漢、長沙、包頭、浙江臺州等地市已實(shí)行文科綜合、理科綜合或理化綜合或科學(xué)卷。預(yù)計(jì)在未來幾年的中考中這些地市仍保留以上命題特點(diǎn)，并加強(qiáng)對學(xué)科內(nèi)或?qū)W科間綜合知識的考查?！痉椒c(diǎn)撥】 一、學(xué)科綜合題的題型特點(diǎn) 1從試題的結(jié)構(gòu)看，學(xué)科綜合題主要由“題干”和“問題”兩部分組成。 2從題干內(nèi)容看，主要來源于物理

15、、生物、數(shù)學(xué)、地理等學(xué)科邊緣的交叉知識，有時(shí)也取材于時(shí)事新聞、環(huán)保材料、能源科學(xué)等。問題的解答涉及多學(xué)科的綜合知識。 3從解答要求看，找出題中有效信息，靈活運(yùn)用和滲透其他學(xué)科的有關(guān)知識，找到各學(xué)科知識的結(jié)合點(diǎn)，學(xué)會多角度、全方位、多層次地思考整合，解決化學(xué)問題。 4從題型來看，學(xué)科綜合題以選擇、填空為主，偶有簡答、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)題。二、學(xué)科綜合題的解題方法和策略1.化學(xué)與物理綜合型：此類試題的特點(diǎn)是將物理學(xué)科中的壓強(qiáng)、密度、浮力、能量問題、電學(xué)問題、天平問題等滲透到化學(xué)知識中去。解題時(shí)，不僅要從化學(xué)角度去分析，還要抓住學(xué)科間的聯(lián)結(jié)點(diǎn)，從物理的角度去理解題意，或解決問題。2.化學(xué)與生物綜合型：此類試

16、題的特點(diǎn)是將植物的光合作用、動(dòng)物的呼吸作用、胃液的酸性、血紅蛋白的生理功能、一氧化碳的中毒機(jī)理、土壤的酸堿性等與化學(xué)知識聯(lián)系在一起。解題的關(guān)鍵是要了解生物體內(nèi)發(fā)生某種變化時(shí)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.化學(xué)與數(shù)學(xué)綜合型：此類題的特點(diǎn)是將數(shù)學(xué)中的比例法、假設(shè)法、估算法、平均值法、極值法、函數(shù)圖像等知識與化學(xué)有機(jī)地結(jié)合起來。解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用數(shù)學(xué)思維方法去處理化學(xué)中的數(shù)據(jù)或結(jié)論，要學(xué)會用數(shù)學(xué)知識為工具解決化學(xué)問題。4.化學(xué)與其它學(xué)科綜合題：自然界的變化錯(cuò)綜復(fù)雜，要解決一個(gè)問題，往往要用到很多學(xué)科中的知識。將語文、政治、歷史、地理、生物等學(xué)科知識與化學(xué)聯(lián)系起來，體現(xiàn)了化學(xué)要為社會生產(chǎn)、為人類發(fā)展服務(wù)的理

17、念。因此，要求學(xué)生在平時(shí)學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)注重學(xué)科之間的滲透、交叉與綜合，有意識地加強(qiáng)化學(xué)與其它學(xué)科的聯(lián)系，要關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境、關(guān)注社會發(fā)展，以提高自己的綜合素質(zhì)和能力【典型例題】類型一、化學(xué)與物理綜合型1.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)： （1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生（ ）A溫度差 B重力差 C壓強(qiáng)差 D浮力差 （2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)

18、行探究： A中現(xiàn)象為_，B中現(xiàn)象為_，C中現(xiàn)象為_。 （3）同學(xué)們經(jīng)過分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2；你認(rèn)為另一種原因是_。 （4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們設(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加_，現(xiàn)象為_；第二組同學(xué)滴加_，現(xiàn)象為_。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。【思路點(diǎn)撥】要證明二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以從反應(yīng)物二氧化碳量的減少或生成物碳酸鈉的存在來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。前者必須在密閉的體系里實(shí)驗(yàn)，通過壓強(qiáng)變化來判斷，后

19、者通過典型的化學(xué)反應(yīng)特征碳酸鹽的檢驗(yàn)即可判斷。從圖示可以看出，上述設(shè)計(jì)都是在一個(gè)密閉的體系里設(shè)法消耗CO2，使得氣體壓強(qiáng)減小，從而觀察到明顯現(xiàn)象；但NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使氣壓減小的結(jié)果？還是CO2與NaOH反應(yīng)使氣壓減小的結(jié)果？所以進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就是對CO32的檢驗(yàn)。【答案與解析】（1）C（2）軟塑料瓶變癟了（合理描述均可，下同） 雞蛋進(jìn)入（或部分進(jìn)入）瓶中 氣球脹大（3）CO2溶于水（或與水反應(yīng)），消耗了CO2（4）稀酸 冒氣泡 CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正確） 產(chǎn)生白色沉淀（兩種方法不分先后）【總結(jié)升華】本題是一道開放性實(shí)驗(yàn)探究題?？?/p>

20、查二氧化碳與氫氧化鈉的性質(zhì)，同時(shí)注意了學(xué)科間滲透壓強(qiáng)與化學(xué)反應(yīng)，是一道綜合性很強(qiáng)的試題。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的實(shí)驗(yàn)來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，判斷反應(yīng)的發(fā)生；對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，也可從檢驗(yàn)生成物的存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生。值得注意的是在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中，對比實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、開展探究的有效方法。2.化學(xué)小組同學(xué)用圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出。 （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是_。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是_。 （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色

21、溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是_，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：_?！舅悸伏c(diǎn)撥】（1）蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳，使B中無色溶液變渾濁，B中試劑是氫氧化鈣溶液。由于C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中。（2）根據(jù)B中紫色石蕊溶液變紅色，說明A處揮發(fā)出來的物質(zhì)顯酸性，當(dāng)B中盛有紅色溶液乙時(shí)，則變無色，說明乙為含有酚酞的堿性溶液；由于A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變?yōu)橹行?，使紅色褪去?！敬鸢概c解析】（1）氫氧化鈣溶液 C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中（2）含有酚酞的堿性溶液 A

22、中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)與B中乙溶液反應(yīng)使溶液顯中性而褪色【總結(jié)升華】解答此題注意兩點(diǎn)：（1）打開止水夾時(shí)，C瓶內(nèi)的水流入D燒杯中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則使得A處氣體被吸入B試管中；（2）酸性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，酚酞溶液不變色，堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅色。舉一反三：【變式】如右圖所示，在250 mL干燥的圓底燒瓶中，充滿SO2氣體，并用帶尖嘴導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊（導(dǎo)管另一端的橡膠管事先用夾子夾緊），實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將注射器中的氫氧化鈉溶液推人到燒瓶中，一段時(shí)間后，打開夾子，會觀察到：燒杯內(nèi)的蒸餾水_，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所以瓶內(nèi)氣壓_（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶外大氣壓。本實(shí)

23、驗(yàn)成功的關(guān)鍵是_，若將SO2氣體換成_，也會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【答案】沿著導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 小于 裝置不漏氣 二氧化碳或氯化氫氣體【解析】這是一道涉及壓強(qiáng)知識的化學(xué)試題。圓底燒瓶中充滿SO2氣體，用注射器將NaOH溶液推入到燒瓶中，此時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，SO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)被消耗掉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，即大氣壓把燒杯中的水壓人燒瓶而形成噴泉。將SO2氣體換成HCl氣體或CO2氣體等可達(dá)到同樣效果。類型二、化學(xué)與生物綜合型3.為了驗(yàn)證種子萌發(fā)所需的條件，實(shí)驗(yàn)室采用了如圖所示裝置，并將它置于適宜的溫度（2535）環(huán)境中。幾天后，

24、發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子沒有萌發(fā)，只有位于水面處的種子萌發(fā)了。由此說明，（1）種子萌發(fā)所需的條件是_；（2）種子萌發(fā)時(shí)會發(fā)生呼吸作用，由此可觀察到小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；（3）該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示：_；（4）U形管中放入NaOH和CaO固體混合物的作用是_。 【思路點(diǎn)撥】此題以種子發(fā)芽為背景設(shè)計(jì)一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，把生物、化學(xué)等知識緊密聯(lián)系起來，聯(lián)系生物學(xué)知識，可以知道種子萌發(fā)所需的條件。而且題設(shè)問題有關(guān)聯(lián)，如果不懂得植物的呼吸作用是吸收O2放出CO2就寫不出第（3）問的化學(xué)方程式，那么第（4）問的設(shè)計(jì)思想就更難理解?！敬鸢概c解析】（1）需要空氣（或O2）、水和適宜的溫度

25、（2）澄清石灰水變渾濁（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）防止空氣中的CO2進(jìn)入瓶內(nèi)【總結(jié)升華】在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意科學(xué)的嚴(yán)密性，如果U形管中不放NaOH和CaO固體混合物，與澄清石灰水反應(yīng)的CO2不能確定來源。類型三、化學(xué)與數(shù)學(xué)綜合型4.某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 mL該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 求： （1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的

26、質(zhì)量?！舅悸伏c(diǎn)撥】這是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)相結(jié)合的試題。由坐標(biāo)圖像知：滴入K2CO3溶液后，并沒有馬上產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)镵2CO3首先與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，之后才與CaCl2反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)用掉的K2CO3溶液的質(zhì)量為10 g，與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為2 g，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式即可求出40 mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。將燒杯中的物質(zhì)蒸干后得到的固體質(zhì)量為生成的CaCO3沉淀和兩次反應(yīng)生成的KCl的質(zhì)量及未反應(yīng)掉的10 g K2CO3溶液中的K2CO3質(zhì)量之和。注意：剩余的10 g K2CO3中的未反應(yīng)的K2CO3質(zhì)量易被忽略或遺漏?！敬鸢概c解析】（1）設(shè)40 mL溶液中所含H

27、Cl和CaCl2的質(zhì)量分別為x、y，K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為m，K2CO3與CaCl2反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為n。 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 138 73 149 10 g13.8 x m 解得 解得 K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 111 100 149 y 2 g n 解得 解得 （2）剩余K2CO3的質(zhì)量為：10 g13.8=1.38 g 固體的質(zhì)量為：1.49 g+2.98 g+1.38 g+2 g=7.85 g 答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為0.73 g、2.22 g，得到固體的質(zhì)量為7.85

28、g。【總結(jié)升華】在解此類題時(shí)，首先要根據(jù)圖象分析反應(yīng)的原理，然后再根據(jù)題中的條件利用化學(xué)方程式進(jìn)行求解。最后得到固體的質(zhì)量注意要包含碳酸鈣的質(zhì)量，因?yàn)轭}干要求的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)。舉一反三：【變式】現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求： （1）Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是_。 （2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）98 （2）設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 10 x 9.8 g x=80 g 氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為50 g+80 g=130 g 答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g。類型四、化學(xué)與其它學(xué)科綜合型5.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，是在人類實(shí)踐活動(dòng)中產(chǎn)生的，是人類文化的一部分，與人文知識有密切聯(lián)系。例如，我國一些成語中就蘊(yùn)含著化學(xué)知識和原理。請從化學(xué)視角對題中的成語進(jìn)行解釋