2019-2020年高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題含答案

1、2019-2020年高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試題含答案201412說(shuō)明：試題分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為第1頁(yè)至第6頁(yè)，第卷為第7頁(yè)至第16頁(yè)。試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書(shū)寫(xiě)在試題上的答案無(wú)效?？荚嚂r(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 （共107分）7化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D“煤改氣”、“

2、煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NABPH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NAC1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NAD1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)中子9一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A只有 = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 B只有 = 1 * GB3 =

3、4 * GB3 C只有 = 1 * GB3 D = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 皆可 10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置為第3周期、IB族CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易與氫氣反應(yīng)11下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

4、藍(lán)證明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3強(qiáng)12在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 molL1 min1 。則下列說(shuō)法不正確的是 Az4 BB的轉(zhuǎn)化率是40 CA的平衡濃度是1.4 molL1 D平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)

5、是原來(lái)的 EQ f(9,10)13. 如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒側(cè)溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色BK1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高CK2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl- - 2e- = Cl2DK2閉合，電路中通過(guò)0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體【必做部分】29（18分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）。

6、A增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低 B縮小容器容積，平衡右移，H減小C反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)， CO的體積分?jǐn)?shù)降低 D當(dāng)4v正Ni(CO)4= v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) （2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。已知：CO (g) QUOTE O2(g)CO2(g) HQ1 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g) HQ2 kJmol-1則SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H 。（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2(g)，

7、向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。比較P1、P2的大小關(guān)系：_。700時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為 。若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L。30.(15分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01AAAAAA

8、23（1）畫(huà)出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：_。(4) 寫(xiě)出元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸的離子方程式_寫(xiě)出元素的單質(zhì)與元素最高價(jià)含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_(5) 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，31（21分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）裝置B中飽和食鹽水

9、的作用是 ；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象： 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是 （填字母編號(hào)）。編號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是 。（5）裝置F的作用是 ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的 （填字母編號(hào)）。a飽和NaOH溶液 b飽和Ca(OH)2溶液 c飽和Na2SO3溶液 d飽和Na2CO3溶液【選做部分】34（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。