專題14化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動-2015年高考化學(xué)考點總動員系列解析版

1、【母題再現(xiàn)】題型介紹：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時高考的必考點，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通常考查化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的，化學(xué)平衡的建立及移動，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡相關(guān)計算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結(jié)合等效平衡進(jìn)行分析，相對難度較大。高考選題：【2014 年高考江蘇卷第 15 題】一定溫度下，在三積約為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器 I 中的 CH3OH 體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器 I 中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中的長D若

2、起始時向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行容器溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090解題技巧：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到

3、平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。（2）化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析：要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。（3）化學(xué)平衡移動的分析：影響主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使 V 正V 逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。（4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。（5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點，即起點、拐點和終點?！究键c】高頻考點一：化學(xué)反應(yīng)速率的影響【典例】一定溫度下，反應(yīng) N2(g)O2(g)是2NO(

4、g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的()A縮小體積使壓強(qiáng)增大C恒容，充入HeB恒容，充入N2D恒壓，充入 He高頻考點二：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【典例】在一定溫度下，反應(yīng) 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A時間內(nèi)生成 3n mol A，同時生成 n mol BB時間內(nèi)生成 3n mol A，同時生成 2n mol DC容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化高頻考點三：化學(xué)平衡移動【典例】將NO2 裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NO2(g)其中敘述正確的是A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B慢慢

5、壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，)(C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺平衡移動，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。高頻考點四：等效平衡【典例】一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。達(dá)平衡狀態(tài)時測得SO2 的體積分?jǐn)?shù)為a % 。若在其他條件不變時，再通入2 mol SO3，待新平衡建立時，測得 SO2 的體積分?jǐn)?shù)為b % 。則 a 與 b 比較（）AabBbaC

6、a=bD無法比較【直擊高考】1【2014 年高考卷第 10 題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是2【2014 年高考福建卷第 12 題】在一定條件下，N2O 分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2 均表示N2O 初始濃度且 c1c2)反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.05

7、00.0400.0300.0200.0100.000ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1 時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變 x，則 x 為 c(O2)3【2014 年高考重慶卷第 7 題】在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度 T1、T2 下 X的物質(zhì)的量濃度 c(x)隨時間 t 變化的曲線，下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點放出的熱量大于進(jìn)行到W 點放出的熱量abBT2 下，在 0t1 時間內(nèi)，(Y)m ol/(Lmin)t1CM 點的正反應(yīng)速率 正大于N 點的逆反應(yīng)速率 逆DM 點時再加入一定量的

8、X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小4【2014 年高考卷第 12 題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反應(yīng)至 6min 時，c(H2O2)=0.3 mol/LD反應(yīng)至 6min 時，H2O2 分解了 50%5【2014 年高考卷第 7 題】在 10L 恒容密閉容器中充入 X(g)和 Y(

9、g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molV(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列說法正確的是A實驗中，若 5min 時測得 n(M)0.050mol，則 0 至 5min 時間內(nèi)，用 N 表示的平均反應(yīng)速率 (N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2.0C實驗中，達(dá)到平衡是，X 的轉(zhuǎn)化率為 60%D實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15

10、b6（2013 江蘇卷）15一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的 2L 恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 molH2O，在 II中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）來源Z&xx&k. ComA容器 I、II 中正反應(yīng)速率相同B容器 I、III 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器 I 中 CO 的物質(zhì)的量比容器 II 中的多D容器 I 中 CO的轉(zhuǎn)

11、化率與容器 II 中 CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于 17（2013 山東卷）12對于反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）H0，在其他條件不變的情況下A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H 也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變8（2013 重慶卷）7將 E 和 F 加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E( g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時 G 的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。bf915、2.0MPa 時 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%該反應(yīng)的 S0K(10

12、00)K(810)上述中正確的有()A4 個B3 個C2 個D1 個【考點定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計算、S 的判斷以及平衡常數(shù)的比較。9（2013卷）20某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng) A(s)B+C(g)-Q 達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A產(chǎn)物 B 的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0B平衡時，時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入 B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入

13、 1molB 和 1molC，達(dá)到平衡時放出熱量 Q來源:Zxxk.Com10（2012）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的 SO2 與 1.100molO2 在催化劑作用下加熱到 600催化劑加熱發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，H0氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C在體積可變的恒壓容器中，體積比 1:3的 N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2 與 lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3 物質(zhì)的量2 個大氣壓10 個大氣壓3（2014 屆洛陽市期末）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時，溫度

14、升高 H2 濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時，再通入一定量的 CO2，CO 的體積分?jǐn)?shù)一定增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小來源 D該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?（2014 屆臨沂市一模）在密閉容器中充入一定量的 NO2，發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g)H57kJ/mol，在溫度為 T1、T2 時，平衡體系中NO2 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Aa、c 兩點的反應(yīng)速率：acBa、b 兩點的轉(zhuǎn)化率：abCa、c 兩點氣體的顏色：a 深，c 淺D由a 點到 b 點，可以用加熱的方

15、法5（2014 屆吉林市期末）向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，發(fā)生反應(yīng) SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是A反應(yīng)在 c 點達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物的濃度：a 點大于b 點C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D逆反應(yīng)速率：c 點大于 b 點【】A能力拓展：6（2014 屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 1.0 molCOCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是A保持其他條件不

16、變，升高溫度，平衡時 c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的 H0B 若在2 L 恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變C保持其他條件不變，起始向容器中充入 1.2 mol COCl2、0.60 molCl2 和 0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他條件不變，起始向容器中充入 1.0 molCl2 和 0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2 的轉(zhuǎn)化率小于 60%7（2014 屆海淀區(qū)期末）t 時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.40

17、0.40不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是A平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為 20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v 正增大，v 逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D前 2 min 內(nèi)，用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率 v(Y) = 0.03 molL-1mi n-18（2014 屆福建龍巖市期末）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：1N2(g)CO2(g)NO(g)CO(g)=H373.4kJ/mol2在一容積為 5L 的恒容密閉容器中充人 0.2 mol NO 和 0.5mol CO，5 min 后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2 的物質(zhì)的量為 0.06mol。下列說法正確的是A達(dá)到平

18、衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動B達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C使用催化劑，平衡常數(shù)不變D05 min 內(nèi)，NO 的反應(yīng)速率為 2.41 0-3 molL 一 1min 一 1物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.202 min 末濃度/molL-10.08ab平衡濃度/molL-10.050.050.19（2014 屆揚(yáng)州期末）向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的 A 和 B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)催化劑加熱10（2014 屆煙臺期末）已知可逆反應(yīng) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高 CO 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措

19、施為A增大壓強(qiáng)B升高溫度C增大 CO 的濃度D分離出 CO2自我：11(2014 屆示范高中 2 月聯(lián)考)T時，將 NO2 和 N2O4 的混合氣體通人容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H0。各組分的濃度隨時間的變化如下圖。下列說法正確的是A第 35min 時，NO2 的體積分?jǐn)?shù)高于第 15min 時的體積分?jǐn)?shù)BT時，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為 0.9Ca、b、C、d 四點中，氣體顏色最淺的是 C 點D010min 內(nèi)反應(yīng)體系對外界放熱，2530min 內(nèi)反應(yīng)體系從外界吸熱放熱，D 錯誤?？键c：化學(xué)平衡12.(2014 屆福建寧德 1 月單科考)將 2m

20、ol H2 和 1mol CO2 充入體積為 10L 的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)為達(dá)到 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和 n(NO)/n(CO)比例分別為、。用 CxHy（烴）催化還原 NOx 也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4 與 NO2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。由表中數(shù)據(jù)判斷H 0（填“”）。來源某溫度下，將 2molCO 和6molH2 充入2L 的密閉容器中，充分反應(yīng) 10mi

21、n 后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為。請在下列坐標(biāo)中畫出中求得該溫度下 CO、H2 和 CH3OH 的濃度隨時間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。溫度523K573K623K平衡常數(shù)(K)2.0410.2700.01214（法。張掖 2013 一診）（14 分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的是目前普遍使用的人工固氮方（1）根據(jù)圖 1 提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，在圖 1 中曲線（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A3v(H2)正=2v(NH3)逆C混合氣體的密度不再改變B時間內(nèi)生成 nmol N2 的同時生成 2nmolNH3D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（3）一定溫度下，向 2L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2，保持體積不變，0.5min 后達(dá)到平衡，測得容器中有 0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率 v(N2)=，該溫度下的