福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學2023學年高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，屬于電解質的是ANa2SO4B乙醇CCO2DO22、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A和B和C和D和3、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A從碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D從硫酸銅溶液中

2、獲得膽礬4、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D5、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、BNa+、Ca2+、C、K+、Na+D、Al3+、Cl-6、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、N

3、H4+D含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-7、下列物質長期暴露在空氣中會變質，同時質量增加的是A大理石 B苛性鈉 C濃鹽酸 D氯化鈉8、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和泥沙 D汽油和水9、意大利羅馬大學的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質量相等C等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1D標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數比為1：210、除去粗鹽中可溶性雜質（主要雜質為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序

4、的下列中方案不正確的是( )ABaCl2NaOHNa2CO3鹽酸BNaOHBaCl2Na2CO3鹽酸CNa2CO3NaOHBaCl2鹽酸DBaCl2Na2CO3NaOH鹽酸11、從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）A除去CO中的CO2B萃取時振蕩混合液C稀釋濃硫酸D向試管中滴加液體12、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl313、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是ANa2CO3

5、BNa2OCNaOHDNa2O214、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1 mol Na2O2和足量CO2反應轉移2NA個電子C27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子D3 mol單質Fe與足量鹽酸反應，失去9NA個電子15、下列物質屬于強電解質是ABaSO4 B鹽酸 CCl2 DCO216、決定原子種類的是A質子 B中子數 C質子和中子 D質量數二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第步反應生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2

6、、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反應的離子方程式。_；_。18、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g向的濾液中滴加

7、BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。19、實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管燒瓶燒杯藥匙量筒托盤天平玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中

8、不需要使用的有_（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）_。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取濃硫酸時應選用_（選填10mL50mL100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_。A容量瓶上標有容積、溫度和濃度B容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號）未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至

9、室溫就轉移到容量瓶中轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，仰視刻度線20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._；d._。（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_。（3）將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由_口流出（填“f”、“g”）。（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：_。配制時，其正確的操作順序是_（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

10、C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度23cm處（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作；_容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；_若定容時俯視刻度線。_21、某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯

11、水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號 實驗內容 實驗現象 離子方程式實驗結論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實驗結論：_。(3)根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】電解質是溶于水溶液中或在

12、熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！绢}目詳解】A. Na2SO4 在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。 B. 乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C. CO2 和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質，C錯誤。D. O2是單質，不是電解質，D錯誤?！敬鸢更c睛】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意電解質在水溶液中電離產物必須由自身電離產生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2 和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子

13、，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質。2、D【答案解析】過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是和，故選D。3、C【答案解析】A應該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進上出，溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；B應選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯誤；C碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應選升華，故C正確；D蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故

14、D錯誤；故選C。4、D【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，據此解答?！绢}目詳解】反應Fe+Cu2+Fe2+Cu中鐵和銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應；反應Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O是復分解反應，不是氧化還原反應；反應Cl2+H2OH+Cl-+HClO中氯元素的化合價升降，屬于氧化還原反應；反應CO32-+2H+CO2+H2O是復分解反應，不是氧化還原反應；反應Ag+Cl-AgCl是復分解反應，不是氧化還原反應；答案選D?！敬鸢更c睛】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意判斷氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失

15、、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。5、D【答案解析】能配制成功的標準一是離子要大量共存，二是不能有顏色。【題目詳解】AMg2+與反應生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，A不能配制；BCa2+和反應生成沉淀，且酸性條件下， 不能大量共存，B不能配制；C溶液里有時為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。6、C【答案解析】A.堿性環(huán)境下，Mg2會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B. MnO4-為紫色，故B錯誤；

16、C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H+CO32-=H2O+CO2，故D錯誤；答案：C【答案點睛】明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意離子之間的反應。7、B【答案解析】本題主要考查常見物質的性質，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！绢}目詳解】A. 大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B. 苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確； C. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質量減小，C錯誤； D. 氯化鈉在空氣中易潮解，但性質不變，D錯誤；答案為B。8、D【答案解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液

17、漏斗進行分離，據此解答。【題目詳解】A. 水和酒精互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，A錯誤；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應該是蒸餾，B錯誤；C. NaCl溶液和泥沙應該是過濾分離，C錯誤；D. 汽油不溶于水，應該用分液法分離，D正確。答案選D。9、C【答案解析】A.N4屬于單質，故A錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N4與N2物質的量相等，所含的原子個數比為2：1，故D錯誤;故答案：C。10、C【答案解析】A. 加入過量BaCl2溶液時能夠除去S

18、O42，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaC

19、l2溶液時能夠除去SO42和前面過量的CO32，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2，故C錯誤；D. 加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。11、B【答案解析】A導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；B用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C量筒不能用

20、來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。12、A【答案解析】A. Mg與氯氣或鹽酸均反應生成氯化鎂，A符合； B. Fe與氯氣反應生成氯化鐵，B不符合；C. Cu與鹽酸不反應，C不符合； D. Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，D不符合； 答案選A。13、A【答案解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中

21、的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。14、C【答案解析】A. 23 g Na的物質的量是1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B. 過氧化鈉和二氧化碳的反應中既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2和足量CO2反應轉移NA個電子，B錯誤；C. 27g鋁的物質的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子，C正確；D. 3 mol單質Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個電子，D錯誤。答案選C。15、A【答案解析】電解質分為強電解

22、質和弱電解質，強電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，強電解質和弱電解質都是化合物，據此判斷?！绢}目詳解】ABaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質，故A正確；B鹽酸是混合物，它既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；CCl2是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤； DCO2和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤； 答案選A。【答案點睛】本題考查了強弱電解質的判斷，明確：

23、電解質的強弱是以電離程度判斷的，不是以導電能力大小以及溶解性判斷的。16、C【答案解析】A項、原子的質子數決定元素種類，故A錯誤；B項、當質子數相同時，中子數決定了元素的核素，單獨中子數不能決定核素種類，故B錯誤；C、決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D、原子核外電子數可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析

24、沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應 為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 +

25、H2O。【答案點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8 mol/L 【答案解析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質的量為0.56/22.4mol=0.02

26、5mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入Ba

27、Cl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；（1）根據上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag、Ca2、Ba2；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO322H=CO2H2O；（3）根據上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的濃度為?；SiO32的物質的量濃度為0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，濃度為0；（4）根據上述分析，K一定存在，根據電中性，當沒有NO3時，K濃度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入數值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。19、 500m

28、L容量瓶 5.4 攪拌 引流 D 【答案解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量

29、瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：5.4； ；（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A容量瓶是定量儀器，所以

30、標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，選項A錯誤；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，選項B錯誤；C容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，選項C錯誤；D由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項D正確；答案選D；（5）未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故選；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的

31、物質的量都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；答案選?！敬鸢更c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，題目難度不大，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗能力。20、蒸餾燒瓶 燒杯 酒精燈 f B項應改為稱取2.0gNaOH BCAFED 偏低 無影響 偏高 【答案解析】（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實質是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實驗室沒有450mL的容量瓶，應配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol40g/mol