2023學年湖北省鄂州市鄂州高中化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電

2、子CAlN中氮元素的化合價為+3DAlN的摩爾質量為41g2、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2SBHClCNH3DCl23、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度4、下面的說法正確的是ACu能導電，所以Cu是電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質CNaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；D液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質5

3、、下列溶液中Cl-的物質的量濃度和Cl-的物質的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度和Cl-的物質的量都相等的是A75mL3mol/L的NH4ClB150mL1mol/L的NaClC50mL1.5mol/L的CaCl2D50mL3mol/L的NaClO6、下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是A蒸餾操作時，冷凝管的冷凝水應從下口進上口出B分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C在制備蒸餾水時，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D依據(jù)液態(tài)物質的混合物中各組分性質的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法7、已知氧化性: Cl2Br2Fe3+I2,則下列離子方程式正確

4、的是A少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2B過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C氯氣與FeBr2溶液以物質的量1:1反應2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+8、氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A飽和的氯化鈉溶液 B飽和硫酸鎂溶液 C鹽酸溶液 D飽和硫酸鈉溶液9、新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。下列有關說法正確的是A次氯酸中氯元素呈 -1 價B次氯酸既不是電解質，也不是非

5、電解質C新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液產生白色沉淀，說明氯水中有 Cl存在10、在150時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A96倍B48倍C12倍D32倍11、下列物質的分類正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2AABBCCDD12、需在容量瓶上標出的是下列中的：濃度

6、 溫度 容量 壓強 刻度線（ ）ABCD13、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+ 、SO42、Al3+和M離子，經測定Mg2+、SO42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，則M離子可能是下列中的（ ）AClBFe3+COHDNa+14、下列物質用激光筆照射，不能在其內部形成一條光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D霧15、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl16、標況下，H2O的質量為x g，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）AB

7、CD二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是_。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為_(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實驗室制備d氣體的化學方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。18、某研究性學習

8、小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：_。19、實驗室需使用0.5 molL1的稀硫酸480 mL，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84 gcm3）進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98

9、%的濃硫酸的體積為_ mL。(3)下列操作中正確的是_（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有_。洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線20、某化學興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設計了如下裝置：（1）寫出裝置燒瓶中發(fā)生的反應的

10、化學方程式_。（2）裝置中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是_；裝置的作用是干燥氯氣，應盛放_。（3）實驗開始后，先_a，_b（填“關閉”或“打開”，下同）；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再_a，_b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺。氫氧化鈉溶液 濃硫酸 水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為_，漂白粉的有效成分是_。(填化學式)21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-

11、丙醇沸點/64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在_作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過_。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是_。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4

12、戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）_；_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B. 上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；C. AlN中氮元素的化合價為3，故C錯誤；D. AlN的摩爾質量為41 gmol1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【答案點睛】分析化合價變化，化合價升高失

13、去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。2、A【答案解析】同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量相同，質量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。3、C【答案解析】A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C.中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質氧化酚酞致酚酞變質導致，C正確；D.中加入M

14、nO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C。【答案點睛】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。4、D【答案解析】A電解質和非電解質都必須是化合物； B在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的離子必須是電解質自身電離的；C氯化鈉是電解質，但氯化鈉溶液能導電，氯化鈉溶液屬于混合物； D在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質?！绢}目詳解】A金屬銅能導電，但金屬銅屬于單質，不是化合物，所以既不是電解質也不是非電

15、解質，選項A錯誤；B二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，選項B錯誤；C氯化鈉是電解質，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動的離子，不能導電，氯化鈉溶液中含自由移動的陰、陽離子，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質，選項C錯誤；D雖然液體氯化氫不能導電，但是氯化氫在水溶液中能導電，是化合物，屬于電解質，選項D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查了電解質、非電解質的判斷，題目難度不大，注意電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。5、C【答案解析】50mL1mo

16、l/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度：c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L，Cl-的物質的量是n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質的量濃度等于電解質濃度與化學式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計算溶液中Cl-離子的物質的量?！绢}目詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度：c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol。A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L0.075L=0.225mol，與50mL

17、1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量不等，A錯誤；B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度不相等，B錯誤；C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L2=3mol/L，Cl-的物質的量為：n(Cl-)=3mol/L0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯誤；故合理選項是C。【答案點睛】本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，掌握電解質電離產生離子的濃度等于電解質

18、的濃度與電解質化學式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的表達式及計算方法。6、B【答案解析】A. 蒸餾操作時，為使冷凝管內充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向為下進上出，A正確；B. 分液操作時，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯誤；C. 在制備蒸餾水時，為防止加熱時液體暴沸，應在加熱前，往蒸餾燒瓶內加入碎瓷片，C正確；D. 若液態(tài)混合物中一種物質在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。7、C【答案解析】A項、由題給氧化性順序可知

19、，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應消耗Fe2+與Br-的物質的量之比為1:2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-

20、+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A飽和的氯化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤； B飽和硫酸鎂溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C鹽酸是電解質溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應3HCl

21、+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D飽和硫酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的性質應用，熟悉膠體的性質、電解質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。9、D【答案解析】A. 依據(jù)化合物中，元素化合價代數(shù)和為零進行計算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質。C. 新制氯水中次氯酸見光分解。D. 氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸?！绢}目詳解】A.次氯酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，氯元素呈+1價，A錯誤。B.次氯酸為弱電解質，B錯誤。C.新制氯水長期放置后次氯酸見光分解，最

22、后變?yōu)辂}酸溶液，失去強氧化性，不可用于自來水的消毒，C錯誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確。10、C【答案解析】由150時（NH4）2CO3分解的方程式和質量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質量和氣態(tài)混合物物質的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比”計算?！绢}目詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質量為96g，根據(jù)質量守恒

23、定律，氣態(tài)混合物的質量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質量為96g（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。11、A【答案解析】A.各物質的分類正確；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故錯誤；C.一氧化碳不是堿性氧化物，故錯誤；D.二氧化硫是酸性氧化物，故錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】掌握酸堿鹽或氧化物的分離標準。電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸，電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，能和酸反應生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應生成鹽和水的氧化物

24、為酸性氧化物。12、B【答案解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選，所以答案B正確。故選B。13、B【答案解析】根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！绢}目詳解】根據(jù)題目條件Mg2+、SO42、Al3+和M離子的物質的量之比為1411，由于21+3124，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為24（21+31）3，因此選項B中鐵離子符合，答案選B。14、A【答案解析】溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質粒

25、徑一般為1100 nm；濁液的分散質粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！绢}目詳解】A. FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A 選；B. 牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C. 淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D. 霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！敬鸢更c睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來

26、區(qū)分。15、B【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應的外在特征是物質反應前后化合價的變化，在反應2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應，C正確；而A、B、D三個反應中反應前后物質的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，故答案C。考點：考查氧化還原反應的判斷。16、D【答案解析】試題分析：xg H2O的物質的量為mol，1mol H2O中含2mol H，設x g H2O中含有y個氫原子，則mol2NA=y，解得NA=，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2O

27、NH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子， e帶2個單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為N

28、aOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O?！敬鸢更c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、碳酸鈉 過濾 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡 與或與 【答案解析】(1)根據(jù)操作第、步所加試劑名稱及第步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形

29、成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4，產生白色沉淀進行解答； (4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(

30、2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2

31、+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以與或與步驟調換順序，不影響實驗結果；【答案點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目

32、難度不大。19、AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 【答案解析】(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量相等列式計算即可；(3)依據(jù)進行誤差分析?！绢}目詳解】(1) 配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2) 設需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為V L，因為濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量相等列式可得：18.4 mol/L V L = 0.5 mol

33、/L 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6 mL； 故答案為：13.6；(3) 洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中操作正確；濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作

34、正確；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：；?！敬鸢更c睛】明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關鍵，難點是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 濃硫酸 關閉 打開 打開 關閉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 【答案解析】利用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取Cl2，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的HCl氣體，