2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK2、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體

2、在相同狀況下所占的體積（L）是ABCD3、下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（ ）AFeBHClCH2ODKMnO44、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說(shuō)法正確的是A食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B燒堿、火堿、消石灰都屬于堿CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系5、1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A0.2 molB0.5 molC2 molD5 mol6、16O中的16的含義是A氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量B氧元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量C氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量D氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)7、2019年9月29日上午十點(diǎn)，習(xí)近平主席

3、向89歲高齡的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者屠呦呦授予“共和國(guó)勛章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出貢獻(xiàn)。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀　＿@與下列哪種方法的原理相同（ ）A分液法B過(guò)濾法C結(jié)晶法D萃取法8、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD9、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A氯化氫B氧氣C二氧化碳D二氧化硫10、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的

4、是A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化B溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)12、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來(lái)越多，學(xué)科之間的界限越來(lái)越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說(shuō)明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）ACOVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼13、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，

5、正確的結(jié)論是（）A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了酒精加了CCl414、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L15、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）AC2H5OHBKOHCHNO3DBaCl216、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )

6、A作氧化劑B作還原劑C既作氧化劑又作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑17、對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物， H2O是氧化劑， CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是ABCD18、下列說(shuō)法正確的是A氨水能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)C氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)D蔗糖溶液不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)19、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用B圖中：聞的氣味C圖

7、中：生成棕黃色的煙D圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)20、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mol/L BaCl2溶液21、下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是()A從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)22、下列變化中，需加入氧化劑的是（ ）A2ClCl2BFe

8、3+ Fe2+CCu2+ CuDMnO4MnO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi) 、_ 、_。25、（12分）我國(guó)化工專

9、家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以 NaCl、NH3、CO2 等為原料先制得 NaHCO3 ，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_。 a 碳酸氫鈉難溶于水 b 碳酸氫鈉受熱易分解 c 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出.實(shí)驗(yàn)探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，

10、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：a.乙裝置中的試劑是_；該試劑的目的：_b.丁裝置中稀硫酸的作用是_；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出 NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱）。26、（10分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)（填字母代號(hào)）A易燃品 B有毒品 C爆炸品實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a: b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過(guò)盛有_、_的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程

11、式表示該原理_。氣體應(yīng)該由_（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液_mL。(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是_。瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_。將Cl2制成漂白粉的主要目的是_。A增強(qiáng)漂白能力和消毒作用 B使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔

12、凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_(填“越快”或“越慢”)。結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_。27、（12分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

13、下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為 _，試劑2為_(kāi)，試劑4為_(kāi)。(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_ 。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_。28、（14分）已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng)。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中_的變化情況；(2)c線分別代表溶液中_的變化情況；(3)原溶液中Br與Fe2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；29、（10分）請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì): 晶體液態(tài)硫酸 鐵固體飽和溶液酒精()熔融的,其中能導(dǎo)電的是_,屬于電解質(zhì)的是_,屬

14、于非電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:_, 還原產(chǎn)物是:_。(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含有大量H的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)

15、誤；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。2、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則其物質(zhì)的量為mol，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量為，所以ng該混合氣體的物質(zhì)的量為=mol，標(biāo)況下的體積為22.4L/molmol=L，故答案為D。3、A【答案解析】A. Fe的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B. HCl中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故B錯(cuò)誤；C. H2O中的氫元素是最高價(jià)態(tài)，能做

16、氧化劑；氧元素是最低價(jià)態(tài)，能做還原劑，故C錯(cuò)誤；D. KMnO4中的錳元素是最高價(jià)態(tài)，只能做氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。4、B【答案解析】A、冰水是純凈物，A錯(cuò)誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯(cuò)誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽(yáng)離子還有鉀離子，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。5、D【答案

17、解析】1 L 5 moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1 L 5 moI/L=5mol，故選D。6、D【答案解析】16為元素符號(hào)左上角的數(shù)字，在元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。7、D【答案解析】青蒿素為有機(jī)物，乙醚是常用的有機(jī)溶劑，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比較大，用乙醚做萃取劑，把青蒿素從黃花蒿中提取出來(lái)，故選D。8、B【答案解析】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是

18、非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成。混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、B【答案解析】根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A. 氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B. 氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C. 二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D. 二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；

19、答案選B。10、B【答案解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。11、C【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化，有元素化合價(jià)變化的是氧化

20、還原反應(yīng)，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽(yáng)離子，與自身能否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可，易錯(cuò)的是C選項(xiàng)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷與自身能否發(fā)生電離有關(guān)，與化合物本身能否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，注意電解質(zhì)本質(zhì)往往是不導(dǎo)電的。12、C【答案解析】化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

21、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?！绢}目詳解】ACOVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D鋼鐵冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。13、C【答案解析】酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知加了CCl4，

22、故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。14、A【答案解析】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A15、A【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。A. 乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故A符合題意；B. 氫氧化鉀在水溶液

23、或者熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C. 硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，硝酸是電解質(zhì)，故C不符合題意；D. 氯化鋇為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。16、B【答案解析】“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。17、D【答案解析】反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原為H2

24、；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；H2O是氧化劑，正確；CaH2中的氫元素被氧化，錯(cuò)誤；反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。18、D【答案解析】A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動(dòng)離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較濃度的醋酸溶液中自由移動(dòng)離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合

25、物的溶解性沒(méi)有關(guān)系，氯化銀雖難溶于水，但在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，D說(shuō)法正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)為鹽酸和氨水的類別，其中鹽酸和氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱堿，為弱電解質(zhì)，一水合氨并不等同于氨水。19、D【答案解析】A.由圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，而能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手

26、輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選D。20、D【答案解析】先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較?！绢}目詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3

27、mol/L2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。21、D【答案解析】A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層。【題目詳解】A項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也

28、可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同。22、A【答案解析】需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】ACl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A正確；BFe元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；CCu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C錯(cuò)誤；DMn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原

29、反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答 本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應(yīng)過(guò)程中做還原劑，失去電子、化合價(jià)升高。據(jù)此進(jìn)行推斷即可。二、非選擇題(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反

30、應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【題目詳解】A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通

31、過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。24、 Mg C O 【答案解析】A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次

32、外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖

33、、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。25、a 飽和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收揮發(fā)出的氨氣 過(guò)濾 【答案解析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉。【題目詳解】(1)a碳酸氫鈉易溶于水，故a錯(cuò)誤；b碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(

34、2)a利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作。26、B 飽和NaCl溶液 濃硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2 B 越慢

35、 b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢 【答案解析】（1）氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故選B；實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應(yīng)該由b管通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的體

36、積為=20mL；（2）工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的?；瘜W(xué)方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效是因?yàn)槠追勰軌蚺c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有不穩(wěn)定性,見(jiàn)光易分解,化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2；氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運(yùn)輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B；（3）圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)

37、差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。27、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 【答案解析】要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO

38、3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試

39、劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2后過(guò)濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過(guò)量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過(guò)量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過(guò)濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO4