安徽省三人行名校聯(lián)盟2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中，Na+濃度最大的是（ ）A1molL-1Na2SO4溶液100mLB0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC2.5molL-

2、1NaOH溶液50mLD1 molL-1NaHCO3溶液100mL2、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nmB膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D膠粒不能通過半透膜3、下列離子方程式書寫正確的是()A硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3Cl=AgClNOB銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu4、在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)

3、。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A1：1B1：3C3：1D2：15、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-CFeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化DI2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O36、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A質(zhì)量 B密度 C分子數(shù) D原子數(shù)7、用NA表示阿伏

4、加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A1 mol/L的NaCl中所含Na數(shù)目為NAB22.4LCl2所含的分子數(shù)目為NAC32g O2所含的原子數(shù)目為2NAD56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA8、室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，則下列說法正確的是A在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少9、水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)是，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是( )AH2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物B和都是還原劑C被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電

5、子D10、原子顯電中性的原因是（ )A構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電B原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)11、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2 KClO32 KCl+ 3 O2 ，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）A溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾B溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C溶解、過濾、洗滌、干燥D溶解、洗滌、過濾、加熱12、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（ ）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子數(shù)13、下列物質(zhì)的分類正確的是 酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2

6、SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOAABBCCDD14、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污效果D大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活15、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )Al(OH)3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2ABCD16、VmL Fe2

7、(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3 mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A125m/28V molL-1B125m/9V molL-1C125m/56V molL-1D125m/18V molL-117、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NABH2O2+Cl2= 2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8 NAD1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA18、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A稀硫酸滴在鐵片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B銅片

8、插入硝酸銀溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O19、將30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A0.3 molL-1B0.05 molL-1C0.04 molL-1D0.03 molL-120、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHXBH2XCXH4DXH321、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A硫酸銅 B氮?dú)?C酒精 D蔗糖22、KOH是我

9、國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并

10、放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。24、（12分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)

11、中，屬于電解質(zhì)的有_(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。它們的化學(xué)式分別為：_；_；_。如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_。25、（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_、_。（2）試劑1和試劑2分別是_、_。固體2中除了含有AgCl

12、，還有_（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_。26、（10分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：_。(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_(填選項(xiàng)編號(hào))。A鐵B鋁C鉑D玻璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在

13、分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是_(填化學(xué)方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是_。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下_LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是_(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_。甲：銅+濃硝酸硝酸銅乙：銅+稀硝酸硝酸銅丙：銅+氯氣氯化銅；氯化銅+硝酸硝酸銅?。恒~+空氣氧化銅；氧化銅

14、+硝酸硝酸銅27、（12分）回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問題。(1)圖A中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是_。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和

15、保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟中加入過量鐵粉的目的是_。（2）步驟中_(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮_、_、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是_。（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安

16、全角度考慮，方案_不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_不好。29、（10分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C過量的 NaOH 溶液、B

17、aCl2 溶液、Na2CO3 溶液D過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有_。A定容時(shí)，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容時(shí)加水超過刻度線

18、，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B

19、；答案：B【答案點(diǎn)睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷。2、B【答案解析】膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。3、C【答案解析】A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2SO42=BaSO4，故正確；D、應(yīng)生成Fe2，故錯(cuò)誤；、答案選C。4、C【答案解析】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮?dú)獾乃姆种?，?.25

20、mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。5、C【答案解析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)。A.因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Fe2+ ，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B. Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C. 因?yàn)镕eC

21、l3的氧化性強(qiáng)于I2 ，所以 FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化，C正確；D. 由題意知，I2具有較弱的氧化性，不能將Co2+氧化成Co2O3，D不正確。本題選C。6、C【答案解析】在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。7、C【答案解析】A.沒有給定溶液的體積，不能計(jì)算出1 mol/L的NaCl中所含Na數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B. 沒有給定氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，所以22.4LCl2的量不一定為1mol，所含分子數(shù)不一定為NA，故B錯(cuò)誤；C. 氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g 氧氣的物

22、質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含2mol氧原子即2NA個(gè),故C正確；D. 56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、B【答案解析】室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，說明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大，則說明甲的摩爾質(zhì)量比乙小?！绢}目詳解】A. 在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯(cuò)誤；B. 根據(jù)以上分析，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小，故正確；C. 根據(jù)以上分析，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大，故錯(cuò)

23、誤；D. 不能確定甲乙分子式，所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少，故錯(cuò)誤。故選B。9、B【答案解析】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價(jià)變化：+2；硫元素的化合價(jià)變化為：+2；氧元素的化合價(jià)變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產(chǎn)物是Fe3O4；A. O2是氧化劑，被還原，O元素化合價(jià)降低，根據(jù)反應(yīng)中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 失電子的反應(yīng)物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時(shí)失去的電子為

24、mol，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【答案解析】分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和原子內(nèi)各微粒之間的關(guān)系入手來解決本題。詳解：原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核中質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：C。點(diǎn)睛：熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況，能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)。11、C【答案解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單的提純方案?！绢}目詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的 KClO3，其中只有MnO2不溶于水。

25、故將殘留物加水溶解、過濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。12、A【答案解析】A1molH3和lmolH2都含有NA個(gè)分子，分子數(shù)相同，故A正確；BH3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；CH3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；DH3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【答案解析】酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部

26、是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！绢}目詳解】A項(xiàng)、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟

27、酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關(guān)鍵。14、B【答案解析】A .電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯(cuò)誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【答案解析】Al(OH)3Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價(jià)均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選

28、；FeCl3 FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；SO2SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；CuOCu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；ClCl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；H2O2O2中，O元素既可由-1價(jià)升高到0價(jià)，也可由-1價(jià)降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑就可以反應(yīng)，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有； 綜上所述，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，

29、則選項(xiàng)中物質(zhì)應(yīng)為還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。16、A【答案解析】mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56 mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112 mol，故取2V/3 mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56 mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。17、D【答案解析】A每個(gè)H2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10 N

30、A，故A正確；B在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故mol混合物中含mol14NAmol-1=1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。18、C【答案解析】A鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸

31、鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學(xué)式?！绢}目詳解】A鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2H+ =2Fe2+ H2，選項(xiàng)A正確；B銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu2Ag+ =Cu2+ 2Ag，選項(xiàng)B正確；C. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D. 醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)

32、式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問題。19、D【答案解析】硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.030.5=0.015mol，加水稀釋到500ml后，硫酸根離子的濃度為0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故選B。20、D【答案解析】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，則X的最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為-3價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。21、A【答案解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或

33、熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。22、B【答案解析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有

34、CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na

35、+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是

36、否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不屬于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【答案解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)能夠和酸，則單質(zhì)為Fe，酸為H2SO4；鹽能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽為Na2CO3；氧化物能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物為堿性氧化物CaO；氧化物能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物為CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧

37、化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe2H=Fe2H2；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。25、溶解 蒸發(fā) Ba（NO3）2 Na2CO3 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固

38、體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H+CO32-CO2+H2O。26、3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO C、D 2NOO2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出 C、D

39、2.24L 丁 制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體 【答案解析】(1) 利用稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22 NO4H2O；(2) 所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Al都與稀硝酸反應(yīng)，Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇C、D；分液漏斗中含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，即2NOO2=2NO2； (3) 關(guān)閉活塞，銅絲與硝酸反應(yīng)，氣體增多，壓強(qiáng)增大，會(huì)把硝酸壓入到玻璃管中，防止稀硝酸溢出，所以長(zhǎng)玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(4)

40、 因?yàn)镹O與空氣中氧氣反應(yīng)，因此收集NO用排水法收集，排水法收集氣體應(yīng)是短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水，因此選項(xiàng)C和D正確；(5) NO與氧氣、水的反應(yīng)為：4NO3O22H2O=4HNO3，銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NO3-=3Cu24H2O2NO，生成NO物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，氧氣物質(zhì)的量為，得V(O2)=2.24L；(6) .甲：銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯(cuò)誤；乙：產(chǎn)生NO，污染空氣，故乙錯(cuò)誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯(cuò)誤；?。簩?duì)環(huán)境無(wú)污染，故丁正確，同時(shí)根據(jù)幾個(gè)反應(yīng)可以看出制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧氣量的計(jì)算，可以根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)來進(jìn)行計(jì)算，還可以根據(jù)電子守恒計(jì)算，銅與硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，銅失電子，硝酸得電子，轉(zhuǎn)化成NO，然后氧氣與NO反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，NO失電子，氧氣得電子，因此銅失去電子，最終給了氧氣，最后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒， ,求得氧氣