甘肅省山丹縣第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2OHBrHIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑B與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑D

2、IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2、下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl23、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A酸B堿C鹽D氧化物4、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說法正確的是( )。ABr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 BSO2在反應(yīng)中被還原CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到

3、1 mol電子5、小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為( )A復(fù)分解反應(yīng)、1B分解反應(yīng)、2C化合反應(yīng)、3D置換反應(yīng)、26、下列離子方程式中，正確的是( )A氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB氯化鋁溶液與氨水反應(yīng) Al3+3OH- =Al(OH)3C氫氧化銅和硫酸反應(yīng) OH+H+=H2ODFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ANa Na2O2BCl2HClCCaOCa(OH)2DFe2O

4、3Fe8、下列反應(yīng)能用CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應(yīng) B碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)C碳酸鈉溶液和醋酸的反應(yīng) D碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)9、在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是A3.0molB2.0molC1.0molD0.5 mol10、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是 ( )A溫度相同、體積相同的O2和CH4B壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2D體積相同、密度不同的CO和C2H411、下列說法中正確的是AO2的相對分子質(zhì)量為32 gB1 m

5、ol CO2的質(zhì)量為44g/molC1mol OH的質(zhì)量等于17DH2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol12、將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的 乙裝置，紅色布條不褪色，則甲裝置中所盛試劑可能是濃硫酸 飽和食鹽水 水 NaOH溶液A B C D13、下列互為同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A1.7 g氨氣所含分子數(shù)為0.1 NAB常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2 NAD71 g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA1

6、5、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B1molNaCl含有的電子數(shù)為CCl2只作還原產(chǎn)物D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸16、在下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

7、(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各

8、物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個(gè)即可）。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)_；（3）分離水和汽油的混合物_；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物_。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實(shí)

9、驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_，沉淀A_。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱）。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)請回答：（1）實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是_。2023學(xué)年模

10、擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價(jià)I有較強(qiáng)的氧化性。2、B【答案解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【題目詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不

11、符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。3、C【答案解析

12、】鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。4、A【答案解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從4價(jià)升高到6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。5、B【答案解析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸和屬于復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和不屬于基本反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；和碳屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，因此未涉及到的是分解反應(yīng)，且有2個(gè)氧化還原反應(yīng)，答案選B。6、D【答案解析】A氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化

13、銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液與氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，B錯(cuò)誤；C氫氧化銅和硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O，C錯(cuò)誤；DFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，D正確；答案為D。7、D【答案解析】ANa Na2O2中，Na元素化合價(jià)升高，需加氧化劑發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；BCl2HCl中，雖然Cl元素的化合價(jià)降低，但可與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CCaOCa(OH)2中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DFe2O3Fe中，F(xiàn)e

14、元素的化合價(jià)降低，需加還原劑發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案選D。8、A【答案解析】A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-2H+CO2H2O表示；D. 硫酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-2H+CO2H2O表示；答案選A。9、D【答案解析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，

15、鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L1+0.5mol/L2+c(Ba2+)2=3.0mol/L1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。10、C【答案解析】A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳

16、和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【答案解析】相對分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A.相對分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對分子質(zhì)量為32，故A 錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1mol OH的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。12、C【答案解析】將潮濕的Cl2通過甲裝置

17、后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置能吸收水或能和氯氣反應(yīng)【題目詳解】將潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；氯氣通過水時(shí)導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會(huì)褪色，故不選；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確裝置中甲瓶的作用，易錯(cuò)點(diǎn)：注意干燥的氯氣不具有漂白性

18、。13、D【答案解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B. O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤；C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D. 12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。14、A【答案解析】A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.1molL-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L

19、，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1 mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因?yàn)榉磻?yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯(cuò)誤。故選A。15、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClOCl2HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確

20、）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來自NaClO、HCl， Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。16、D【答案解析】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2，反應(yīng)物水中氫元素的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑，故A錯(cuò)誤； B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)物水中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反應(yīng)

21、物水中的氧元素化合價(jià)升高，所以水作還原劑，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(

22、1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生Ag

23、Cl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的掌握情況。18、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2N

24、a2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水

25、，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、（1）F （2）

26、A （3）D （4）E【答案解析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘單質(zhì)采用萃??；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的沸點(diǎn)相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純方法判斷20、BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去過量的BaCl2或Ba(NO3)2和AgNO3 Na2CO3 HNO3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 【答案解析】（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A為BaSO4，沉淀B為