2019-2020年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷含解析

1、2019-2020年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷含解析一、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每個(gè)小題4分，共40分）1（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說(shuō)法正確的是（）A鹽酸既有氧化性，又有還原性B金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)2（4分）（2014春淄博校級(jí)期中）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B食鹽、硫酸亞鐵C硅膠、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽3（4分）（2011秋商丘期末）下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色

2、按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD4（4分）（2012秋西城區(qū)期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO325（4分）（2012秋西城區(qū)期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2C用小蘇打治療胃酸過(guò)多：H+HCO

3、3=H2O+CO2DBa（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6（4分）（2012秋東城區(qū)期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明礬KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）37（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說(shuō)法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個(gè)數(shù)為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為2

4、2.4L8（4分）（2012遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD9（4分）（2015春北京校級(jí)月考）鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（）A上述反應(yīng)中水是氧化劑B若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L10（4分）（2013秋葫蘆島期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱下列說(shuō)法不正確的是（

5、）AE處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)BF處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O二、解答題（共6小題，滿分60分）11（6分）（2015春北京校級(jí)月考）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4（4）濁液、溶液、膠體、水（5）

6、空氣、N2、HCl氣體、CO2（6）銅、金、銀、鈉12（7分）（2013秋萬(wàn)州區(qū)期末）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“方案”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性和性（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？（答編號(hào)）理由是13（8分）（2013秋晉江市校級(jí)期中）某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+

7、2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有mol（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來(lái)水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中 （填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl NH4Cl H2O2 濃H2SO414（10分）（2013秋葫蘆島期末）某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣

8、的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸B中反應(yīng)的離子方程式是（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）裝置D中NaOH溶液的作用是15（18分）（2011秋朝陽(yáng)區(qū)期末）某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2請(qǐng)回答：（1）B中的現(xiàn)象是（2）C中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，（用離子方程式表示）（3）D中的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，（用離子方程式表示）（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)

9、得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在或條件下會(huì)生成沉淀16（11分）（2015春北京校級(jí)月考）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究（1）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是；圖中濕棉花的作用是；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：（查閱資料可知：Fe3O4+8HCl（濃） FeCl2+2FeCl3+4H2O）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色向上述燒杯中

10、滴加幾滴KSCN溶液，充分振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）乙同學(xué)也進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究以證明實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩溶液呈黃色向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到21.4g紅褐色固體根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是g2014-2015學(xué)年北京市重點(diǎn)中學(xué)高一（下）開學(xué)考試化學(xué)試

11、卷參考答案與試題解析一、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每個(gè)小題4分，共40分）1（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說(shuō)法正確的是（）A鹽酸既有氧化性，又有還原性B金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A根據(jù)HCl元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的可能具有的性質(zhì)；B金屬離子被還原，還原后的產(chǎn)物的化合價(jià)不一定為0價(jià)；C如陽(yáng)離子的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可能具有還原性，陰離子可具有氧化性；D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)解答：解：AHCl中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧

12、化性，Cl元素化合價(jià)為1價(jià)，具有還原性，故A正確；BFe3+被還原可生成Fe2+，故B錯(cuò)誤；CFe2+化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，NO3陰離子可具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣和水的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，準(zhǔn)確理解相關(guān)概念，把握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律2（4分）（2014春淄博校級(jí)期中）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B食鹽、硫酸亞

13、鐵C硅膠、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)該具有吸水性、還原性，據(jù)此分析解答解答：解：為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)該具有吸水性、還原性，A無(wú)水硫酸銅具有吸水性，無(wú)水硫酸銅和蔗糖都沒(méi)有還原性，所以不能防止被氧化，故A錯(cuò)誤；B食鹽沒(méi)有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B錯(cuò)誤；C硅膠具有吸水性、硫酸亞鐵具有還原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化變質(zhì)，故C正確；D生石灰具有吸水性，但食鹽沒(méi)有還原性，所以不能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)與生活為載體考查

14、氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)關(guān)系即可解答，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大3（4分）（2011秋商丘期末）下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABCD考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：金屬鈉在純氧中燃燒生成過(guò)氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；三價(jià)鐵離子遇到

15、硫氰酸根離子顯示紅色；銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色解答：解：金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見(jiàn)物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)4（4分）（2012秋西城區(qū)期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO4

16、2CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 專題：離子反應(yīng)專題分析：在堿性溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來(lái)解答解答：解：A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，MnO4為紫色，與無(wú)色不符，故A正確；BNH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CH+、OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等5（4分）（2012秋西城區(qū)期末）下列離子

17、方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2C用小蘇打治療胃酸過(guò)多：H+HCO3=H2O+CO2DBa（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A水參加反應(yīng)；B反應(yīng)生成亞鐵離子；C小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；D不符合離子的配比，反應(yīng)生成硫酸鋇和水解答：解：A鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，

18、故B錯(cuò)誤；C用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為H+HCO3=H2O+CO2，故C正確；DBa（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意AB中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等6（4分）（2012秋東城區(qū)期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明礬KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)

19、專題分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根據(jù)反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判斷解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反應(yīng)SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH，則發(fā)生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42全部轉(zhuǎn)化

20、成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物7（4分）（2013秋葫蘆島期末）下列說(shuō)法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積一定是22.4LC1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個(gè)數(shù)為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L考點(diǎn)：氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氣體摩爾體積僅適用于氣體；B氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；C根據(jù)N=nNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；D標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L解答：解：A標(biāo)況

21、下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，故A錯(cuò)誤；B氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度、壓強(qiáng)未知，所以不能計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的個(gè)數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同且兩者不反應(yīng)，所以總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，則在標(biāo)況下，其體積約是22.4L，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題，明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，為易錯(cuò)點(diǎn)8（4分）（2012遼寧校級(jí)學(xué)業(yè)考試）從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（）Na和H2O NO2和H2O

22、 Cl2和H2O Na2O2和H2OABCD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)中水可為氧化劑、還原劑，也可既為氧化劑又為還原劑，從元素化合價(jià)變化的角度進(jìn)行判斷解答：解：Na和H2O的反應(yīng)中H2O為氧化劑；NO2和H2O的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；Cl2和H2O 的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑又不是還原劑；Na2O2和H2O的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，則反應(yīng)中水的作用相同的是，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷水在反應(yīng)的中的作用即可解答該題9（4分）（2015春北京校級(jí)月考）鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaN

23、O3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（）A上述反應(yīng)中水是氧化劑B若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素的化合價(jià)升高作還原劑，NaNO3中的N元素的化合價(jià)降低作氧化劑，以此來(lái)解答解答：解：A水中H、O元素的化合價(jià)不變，則不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B由N元素的化合價(jià)變化+50可知，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.

24、5mol22.4L/mol=11.2L，故B正確；C因N元素的化合價(jià)降低，則還原產(chǎn)物為N2，故C錯(cuò)誤；D由電子守恒可知，10molAl反應(yīng)生成3molN2，則消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大10（4分）（2013秋葫蘆島期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱下列說(shuō)法不正確的是（）AE處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)BF處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br

25、=2Cl+Br2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：ACE處反應(yīng)為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)；BF處反應(yīng)為：Cl2+2I=2Cl+I2；DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O解答：解：AC E處反應(yīng)為：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故AC正確；BF處反應(yīng)為：Cl2+2I=2Cl+I2，所以Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，但不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；D

26、G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了三種鹵素單質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法及尾氣處理，注意圖中各位置發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵二、解答題（共6小題，滿分60分）11（6分）（2015春北京校級(jí)月考）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl（4）濁液、溶液、膠體、水水（5）空氣、N2、HC

27、l氣體、CO2空氣（6）銅、金、銀、鈉鈉考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系 分析：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無(wú)氧酸鹽；（2）依據(jù)各物質(zhì)中氮元素化合價(jià)解答；（3）氯化氫為無(wú)氧酸，其余為含氧酸；（4）水為純凈物，其余為混合物；（5）空氣為混合物，其余為純凈物；（6）鈉活潑性排在氫前面，銅、金、銀活潑性排在氫后面解答：解：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無(wú)氧酸鹽，故選：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合價(jià)為+3，其余化合物中氮元素為+5價(jià)，故選：NaNO2；（3）HCl為無(wú)氧酸，其余都是含氧酸，故選：HCl；（4）水為純凈物，

28、其余為混合物；故選：水；（5）空氣為混合物，其余為純凈物；故選：空氣；（6）鈉活潑性排在氫前面，銅、金、銀活潑性排在氫后面；故選：鈉點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類問(wèn)題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大12（7分）（2013秋萬(wàn)州區(qū)期末）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：方案銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4方案由CuCuOCuSO4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“方案”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？（答編號(hào)）理由是方案無(wú)

29、污染產(chǎn)生，原料利用率高考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；濃硫酸的性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 專題：氧族元素分析：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性；（2）方案與方案相比，沒(méi)有污染產(chǎn)生且原料的利用率高解答：解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)部分降低生成二氧化硫，部分不變存在與硫酸銅中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性；故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H

30、2O；強(qiáng)氧化；酸；（2）方案生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案與方案相比，沒(méi)有污染產(chǎn)生且原料的利用率高，故方案更合理，故答案為：；方案無(wú)污染產(chǎn)生，原料利用率高點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備方案設(shè)計(jì)等，難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)應(yīng)理論正確、操作簡(jiǎn)單可行、經(jīng)濟(jì)節(jié)約、綠色環(huán)保13（8分）（2013秋晉江市校級(jí)期中）某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還

31、原的氧化劑有0.75mol（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來(lái)水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有（3）某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中 （填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2ONaCl NH4Cl H2O2 濃H2SO4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)

32、降低，I元素的化合價(jià)升高；（2）鑒別NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)分析；（3）NaNO2直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)饨獯穑航猓海?）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，故答案為：NaNO2；0.75； （2）鑒別NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)可知，則選擇試劑為，故

33、答案為：；（3）NaNO2直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)?，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，其余選項(xiàng)不符合，故答案為：；NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的鑒別，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大14（10分）（2013秋葫蘆島期末）某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是利用生成的二氧化

34、碳趕盡整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，避免對(duì)NO的檢驗(yàn)造成干擾（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸B中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2（4）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì) 專題：氮族元素分析：（1）根據(jù)裝置中存在空氣會(huì)和一氧化氮反應(yīng)來(lái)分析；（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（3）依據(jù)空氣中氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒

35、，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收解答：解：（1）因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕凈裝置中 的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾，故答案為：利用生成的二氧化碳趕盡整個(gè)裝置內(nèi)的空氣，避免對(duì)NO的檢驗(yàn)造成干擾；（2）因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O； （3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；2

36、NO+O2=2NO2；（4）NO、NO2都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收，故答案為：吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣點(diǎn)評(píng)：本題考查銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，明確NO容易被氧化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉實(shí)驗(yàn)的基本操作及氮的氧化物的性質(zhì)來(lái)解答15（18分）（2011秋朝陽(yáng)區(qū)期末）某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：先通N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2請(qǐng)回答：（1）B中的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象（2）C中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，SO42+Ba2+=BaSO4（用離子方程式表示）（3）D中的

37、現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是SO2+2OH=SO32+H2O，SO32+Ba2+=BaSO3（用離子方程式表示）（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液在強(qiáng)氧化劑存在或堿性條件下會(huì)生成沉淀考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng) 專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論解答：解：（1）二氧化硫在堿性條件下可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，在中性環(huán)境下不會(huì)發(fā)生該反

38、應(yīng)，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）氯氣具有氧化性，可以將二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，然后是SO42+Ba2+=BaSO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42；SO42+Ba2+=BaSO4；（3）在堿性環(huán)境下，二氧化硫可以和氫氧根之間發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根離子，SO2+2OH=SO32+H2O，亞硫酸根離子可以和鋇離子之間發(fā)生反應(yīng)，即SO32+Ba2+=BaSO3，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；SO2+2OH=SO32+H2O；SO32+Ba2+=BaSO3；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論：SO2與BaCl2溶液在強(qiáng)氧化劑存在或是堿性條件下會(huì)生成沉淀，故答案為：強(qiáng)氧化劑存在；堿性點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大16（11分）（2015春北京校級(jí)月考）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究（1）根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，同學(xué)們進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液檢驗(yàn)的產(chǎn)物是H2；圖中濕棉花的作用是產(chǎn)生水蒸氣；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固