課時(shí)3.1.1 水的電離和電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 練習(xí) 高中化學(xué)新魯科版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、 3.1.1 水的電離、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列物質(zhì)前者是強(qiáng)電解質(zhì)、后者是弱電解質(zhì)的是()AKNO3CH3COOH BHClNaHSO4CNaClBaSO4 DNH3H2OH2SO4【答案】A【解析】硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)正確；HCl、NaHSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)D石墨雖能導(dǎo)電，但既

2、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【答案】D【解析】BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不正確；KNO3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)不正確；CO2是非電解質(zhì)，C項(xiàng)不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。3下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()AH2SO4=HSOeq oal(2,4) BCH3COOH=CH3COOHCNaHSO4=NaHSOeq oal(,4) D2H2OH3OOH【答案】D【解析】H2SO4是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離為2個(gè)H和1個(gè)SOeq oal(2,4)，故電離方程式為H2SO4=2HSOeq oal(2,4)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3C

3、OOH是弱酸，故用可逆號(hào)，故電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在溶液中完全電離為Na、H和SOeq oal(2,4)，故電離方程式為NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，部分電離為氫離子和氫氧根，氫離子又能和水分子結(jié)合為H3O，故離子方程式可以寫為2H2OH3OOH，故D項(xiàng)正確。4(2019長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高二月考)恒溫條件下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法正確的是()Ac平(H)c平(OH)不變 Bc平(OH)增大C水的電離程度增大 D水電離出的c平(H)增大【答案】A【解析】A項(xiàng)，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變

4、，水的離子積常數(shù)不變，正確；B項(xiàng)，HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液中c平(OH)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水的電離，則水電離出的c平(H)減少，錯(cuò)誤。525 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A BC D【答案】C【解析】分析三種物質(zhì)可知、抑制水的電離，不影響水的電離平衡，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c平(H)大于NaOH產(chǎn)生的c平(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)椤?常溫下，有下列四種溶液：

5、1 molL1的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液0.001 molL1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的c平(H)之比為()A1101001 000 B011211C14131211 D141321【答案】A【解析】在鹽酸中，溶液中的OH全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的c平(H)水電離等于溶液中的c平(OH)溶液：中c平(H)水電離c平(OH)溶液11014 molL1，中c平(H)水電離c平(OH)溶液11013 molL1。 在NaOH溶液中，溶液中的H全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的c平(H)水電離等于溶液中的c平(H)溶液，中c平(H)

6、水電離11012 molL1，中c平(H)水電離11011 molL1。因此，四種溶液中由水電離出的c平(H)水電離之比為10141013101210111101001 000。7已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4NaHSO42- 。某溫度下，向c(H)1010-6.5 molL-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H)110-2 molL-1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出的H的濃度為110-11 molL-1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)減小【答案】D【解析】Kw1

7、010-651010-651010-1310-14，溫度高于25 ，A項(xiàng)正確；NaHSO4電離出的H抑制H2O的電離，由水電離出的c(H)c(OH-)1010-11 molL-1，B、C兩項(xiàng)正確；加H2O稀釋，c(H)減小，而c(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c平(OH)11014 molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3、Na、NOeq oal(,3)、Cl BK、Na、Cl、NOeq oal(,3)CK、Na、Cl、Al(OH)4 DK、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)【答案】B【解析】溶液

8、中由水電離產(chǎn)生的c平(OH)11014 molL1，溶液的pH為0或14，溶液呈酸性或堿性。A項(xiàng)，Al3與OH不能大量共存；C項(xiàng)，Al(OH)4與H不能大量共存；D項(xiàng)，NHeq oal(,4)與OH不能大量共存。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9室溫下，某溶液中由水電離出的c平(H)是11013mol2L2，下列說法中正確的是()A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4B向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生H2C下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2D向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生【答案】D【解析】由題給信息可知，溶液中c平(H)水11013 molL1，水的電離受

9、到抑制，說明溶液顯酸性或顯堿性。因NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果酸性溶液中存在NOeq oal(,3)，加鋁粉則不會(huì)產(chǎn)生H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液呈堿性，則Cu2不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaHCO3，一定存在HHCOeq oal(,3)=H2OCO2或OHHCOeq oal(,3)=COeq oal(2,3)H2O，D項(xiàng)正確。10水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abcB純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為bcdD在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 molL1的H2SO4溶液

10、與1 molL1的KOH溶液等體積混合，混合后c平(H)1106 molL1【答案】CD【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出的水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為bcad，溫度關(guān)系為bcad，C項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；若純水僅升高溫度，c平(OH)與c平(H)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的Kw11012 mol2L2，0.5 molL1的H2SO4溶液與1 molL1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，c平(H)1106 molL1，D項(xiàng)正確。11如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw BM區(qū)

11、域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2 DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【解析】由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw，A項(xiàng)正確；由圖中縱橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，B項(xiàng)正確；溫度越高，水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2T1，C項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都有c(H)c(OH)，只有當(dāng)c(H)107 molL1時(shí)，才有pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 三、非選擇題122019浙江4月選考水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(3742 )、臨界壓強(qiáng)(221 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相

12、比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因 。如果水的離子積Kw從101014增大到101010，則相應(yīng)的水的電離度是原來的 倍?！敬鸢浮克碾婋x為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大) 10013下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014Kw11012 試回答下列問題：(1)若25t1t2，則Kw (填“”“”或“”)11014，做出此判斷的理由是 。(2)在t1 時(shí)，測(cè)得純水中的c(H)24107 molL1，則c(OH)為 。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5106 molL1，該溶液中c(OH) mol

13、L1。【答案】(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大 (2)24107 molL1576109【解析】(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H)24107 molL1，則此時(shí)純水中的c(OH)24107 molL1，Kw24107241075761014。該溫度下，某H2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5106 molL1，則溶液中氫離子濃度是1105 molL1，c(OH)eq f(5.

14、761014,1105) molL1576109 molL1。14(1)在下列空格中填“”“(2)【解析】(1)CH3COOH電離出的c平(H)0.5 molL1，鹽酸電離出的c平(H)0.5 molL1，硫酸電離出的c平(H)1 molL1，0.5 molL1NaOH溶液電離出的c平(OH)0.5 molL1，所以CH3COOH溶液中由水電離出的c平(H)大于鹽酸中由水電離的c平(H)；鹽酸中由水電離的c平(H)大于硫酸中由水電離的c平(H)；鹽酸中由水電離的c平(H)等于NaOH溶液中由水電離的c平(H)。(2)由于由水電離出來的c平(H)相等，則以上溶液由自身電離出的c平(H)或c平(O

15、H)應(yīng)相等。由于CH3COOH是弱酸，所以其物質(zhì)的量濃度最大。而H2SO4是二元強(qiáng)酸，其物質(zhì)的量濃度最小。HCl和NaOH為一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，若c平(H)c平(OH)，則二者物質(zhì)的量濃度相等。15硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一。對(duì)于常溫下0.05 molL1H2SO4溶液。(1)若將溶液升高溫度到100 ，溶液中的c平(OH)11011 molL1，則100 時(shí)水的離子積是_。(2)該溶液中硫酸電離出的c平(H)與H2O電離出的c平(H)之比為_。(3)將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞，插入兩個(gè)電極與直流電源連接形成閉合回路。向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇，燈泡逐漸變暗，后熄滅。該過程中反應(yīng)的

16、離子方程式為_。向熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，觀察到燈泡逐漸變亮，還觀察到溶液_，此過程中水的電離程度_(填“增大”“減小”或“不確定”)。(4)將該硫酸溶液加水稀釋，水的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)?！敬鸢浮?1)1012 mol2L2(2)10121(3)2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O變紅色減小(4)向右【解析】(1)100 時(shí)，溶液中的c平(H)0.05 molL120.1 molL1，水電離產(chǎn)生的c平(OH)1011molL1，所以100 時(shí)水的離子積為Kw0.1 molL111011 molL11012 mol2L2。(2)0.05 molL1 H2SO4溶液中硫酸電離出的c平(H)0.1 molL1，水電離出的c平(H)c平(OH)11013 molL1，兩者之比為(101 molL1)(1013 molL1)10121。(3)向硫酸中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇，燈泡逐漸變暗，后熄滅。是因?yàn)閮烧叻磻?yīng)生成了難溶的BaSO4和弱電解質(zhì)水，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離