初三化學(xué)溶解度教案

1、初三化學(xué)溶解度（其次課時(shí)）教案課題：初三化學(xué)第七章第三節(jié) 溶解度開(kāi)課老師：鄒生建開(kāi)課班級(jí)：初三（1）開(kāi)課時(shí)間： 2022.12.27（周三）上午第四節(jié)一教案目標(biāo) 1、學(xué)問(wèn)目標(biāo)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使同學(xué)在進(jìn)一步鞏固溶解度概念的基礎(chǔ)上,把握依據(jù) 溶解度運(yùn)算的幾種常見(jiàn)類(lèi)型；在總結(jié)歸納的基礎(chǔ)上,把握正確的解題思路和 解題方法；2、才能目標(biāo)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)間的固有關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題,同 時(shí)提高同學(xué)分析解決問(wèn)題的才能和運(yùn)算才能；3、情感目標(biāo)：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),使同學(xué)熟悉到事物間存在的必定聯(lián)系,并學(xué)會(huì)利用自 然規(guī)律來(lái)解決生活學(xué)習(xí)中所遇到的實(shí)際問(wèn)題；二重點(diǎn)難點(diǎn)關(guān)鍵 1、有關(guān)溶解度的運(yùn)算在大

2、綱中屬于把握層次,是本章的重點(diǎn)學(xué)問(wèn) , 通過(guò)例 題的分析和講解及課堂練習(xí)使同學(xué)把握依據(jù)溶解度概念的運(yùn)算,同時(shí)培育同學(xué)分析問(wèn)題才能和運(yùn)算才能；2、難點(diǎn)的確立及突破把握有關(guān)溶解度運(yùn)算的方法是本節(jié)課的難點(diǎn),許多同學(xué)解題過(guò)程中,對(duì)于 溶解度定義中所暗含的溶劑量為 100 克這個(gè)已知條件簡(jiǎn)單忽視,有的同學(xué)易將 溶質(zhì)溶劑飽和溶液三種質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系列錯(cuò),這兩點(diǎn)是本節(jié)課的難點(diǎn)；因此,在講解過(guò)程中,應(yīng)特殊強(qiáng)調(diào),并多舉例子,以加深懂得及把握使本節(jié)課難 點(diǎn)得到有效的突破；3、本課時(shí)運(yùn)算的關(guān)鍵是搞清關(guān)系式中溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液質(zhì)量的相對(duì)應(yīng)關(guān)系,通過(guò)正比例方法運(yùn)算；三、教案方法 講解與練習(xí)相結(jié)合；四、教具 投影儀；五、

3、教案過(guò)程（復(fù)習(xí)提問(wèn)）1、什么叫溶解度？其要素是什么？2、20時(shí), NaCl 的溶解度為 36 克,其含義是什么？要求同學(xué)弄清以下關(guān)系：溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 36g 100g 136g 講解 由此 ,如在 20時(shí) ,將 36gNaCl 溶于 100g 水中恰好飽和 ,就在 20時(shí),NaCl 的溶解度為 36g,由此所組成的飽和溶液的質(zhì)量為 136g；3、20時(shí),如要將 200g 水配制成 NaCl 飽和溶液 ,應(yīng)加入 NaCl 多少克 .可得1 / 4 到多少克飽和溶液 . 關(guān)系式：溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 36g 100g 136g 72g 200g 272g 4、20時(shí),如要將 18

4、 克 NaCl 配成飽和食鹽水,應(yīng)加入多少克水？可得到 多少克飽和溶液？關(guān)系式：溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 36g 100g 136g 18g 50g 68g （引入新課）（講解）由此可見(jiàn),在肯定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑及飽和溶液三 者的質(zhì)量是成正比的；在有關(guān)溶解度的運(yùn)算中,其實(shí)質(zhì)就是溶解度概念的詳細(xì) 應(yīng)用；運(yùn)算的關(guān)鍵是搞清關(guān)系式中溫度、溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液液質(zhì)量的相對(duì) 應(yīng)關(guān)系,通過(guò)正比例的方法運(yùn)算；（講授新課）例題 1、把 50g20時(shí)的硝酸鉀飽和溶液蒸干,得到 鉀在 20時(shí)的溶解度；（講解）求物質(zhì)的溶解度,實(shí)際上就是求在肯定溫度時(shí),12g 硝酸鉀,求硝酸 100g 水最多可溶解的溶質(zhì)的

5、質(zhì)量,因此,在這種題型的解題中,要懂得利用溶解度概念中暗含的一個(gè)已知量,即溶劑量為100 克；S；解：設(shè) 20時(shí),硝酸鉀的溶解度為溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 12g 50-12g 50g S 100g 50-12g =100g 12g S S=31.6g 答：略；如此題告知 20時(shí) KNO 3的溶解度為 31.6g 如何求得 50g 飽和溶液中所含 有的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量？通過(guò)同學(xué)摸索總結(jié)出解題思路,由此引入其次種題 型；例題 2、已知氯化銨在20時(shí)的溶解度是37.2g,試驗(yàn)室在 20配制 1000g氯化銨飽和溶液,需氯化銨和水各多少克？（講解）已知氯化銨在 20時(shí)的溶解度是 37.2g,即表示

6、在 20時(shí) ,每 100g 水最多可溶解 37.2g 氯化銨或者說(shuō)每 100+37.2g飽和溶液中含有氯化銨 37.2g,據(jù) 此可解題如下 : 解:設(shè) 1000g飽和 NH 4Cl 溶液中含 NH4Cl 質(zhì)量為 x；溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 37.2g 100g 137.2g X 1000-xg 1000g 137.2 = 1000g 2 / 4 37.2 x x=271g 水的質(zhì)量為 :1000g-271g=729g 答:略；（同學(xué)練習(xí)）1、20時(shí),將 38gKCl 溶解在水中制成 液的溶解度；150g 飽和溶液,求 20時(shí) KCl 溶2、20時(shí), NaCl 的溶解度為 36g,求 20時(shí)

7、 80g 飽和氯化鈉溶液蒸干,可得 NaCl 多少克？例題 3、已知氯化鈉在 20時(shí)的溶解度是 36 克,在 20時(shí),要把 40gNaCl配成飽和食鹽水,需加水多少克 . 講解:依據(jù) 20時(shí) NaCl 溶解度為 36g,即每 100g 水最多可溶解 NaCl 36g或者說(shuō)在 20時(shí) ,每 36gNaCl 溶于 100g 水中,即可恰好制成飽和溶液 ,而且,等溫下,溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量是成正比的；解：設(shè)需加水的質(zhì)量為 X；36g40g 100g X X111g 答：略；（練習(xí)）已知 20時(shí), KNO 3 的溶解度為31.6g,如把 20gKNO 3 溶解在 80g 水中,問(wèn)能否形成飽和溶液？如不飽和,

8、怎樣才能使之變?yōu)轱柡?？通過(guò)運(yùn)算回答；本節(jié)小結(jié) 以上三例 ,即代表了有關(guān)溶解度運(yùn)算的三種常見(jiàn)類(lèi)型,依據(jù)三例的解題思路 ,要求大家總結(jié)、歸納出此三類(lèi)基此題型的解題線(xiàn)索,加以懂得和記憶；M如設(shè)溶解度為S,飽和溶液質(zhì)量為M液,溶質(zhì)質(zhì)量為 M 質(zhì),溶劑質(zhì)量為劑,就在肯定溫度下,飽和溶液中有以下關(guān)系式： M 質(zhì) S M 質(zhì) S M 劑 100 M劑 100 M 液 100+S M 液 100+S 可見(jiàn),依據(jù)溶解度的運(yùn)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念,在肯定溫度下,溶 質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量是成正比的；（布置作業(yè)）P139 2、3、4、5；板書(shū)設(shè)計(jì) 依據(jù)溶解度的運(yùn)算（復(fù)習(xí)提問(wèn)：用幻燈）關(guān)系式：溫度溶質(zhì)溶劑飽和溶液 20 36g 100g 136g 3 / 4 72g 200g 272g 18g 50g 68g 例題 1：（用幻燈）解：設(shè) 20時(shí),硝酸鉀的溶解度為 S；溫度 溶質(zhì) 溶劑 飽和溶液20 12g （5012）g 50g S 100g 50-12g = 100g 12g S S=31.6g 答：略；例題 2（用幻燈）解：設(shè)所含溶質(zhì)質(zhì)量為 X 溫度 溶質(zhì) 溶劑 飽和溶液20 37.2g 100g 137.2g X 100-Xg 1000g 137.2g = 1000g 37.2g X X=271g 水的質(zhì)量為 1