四川省宜賓市第七中學高一化學月考試卷含解析

1、四川省宜賓市第七中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是()A. 化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度 的冪之積的比值。B. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應H0，S0C. 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變D. 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略2. 下列物質中，互為同位素的是AH2O與D2O

2、B與 C紅磷和白磷 D與C60 參考答案：B略3. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A. 所有原子均可能處于同一平面 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應 D. 生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應。正確；D、苯乙烯催化加氫時，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。

3、錯誤；故選D.點睛：本題主要考查苯和乙烯的性質。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。4. 下列強電解質、弱電解質、非電解質的分類，正確的一組是（）組別ABCD強電解質CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非電解質CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略5. 判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A酸：電離時生成H+的化合物 B膠體：分散質粒子在1nm100nm之間C

4、電解質：物質本身導電性 D氧化物：化學式中含有氧元素參考答案：B略6. 一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各離子的物質的量完全不同D完全相同參考答案：D7. 在標準狀況下,將1g氦氣11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L參考答案：D略8. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A

5、苯和四氯化碳 B乙酸和乙醇 C乙酸和水 D汽油和水參考答案：D略9. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 酸堿中和反應 D. 氧化鈣溶于水參考答案：AA碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；B乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C鹽酸與氫氧化鈉中和反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；D氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤；故選A。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據常見的放熱反應和吸熱反應

6、進行判斷若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應(如C和CO2)、絕大數分解反應、少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)。10. 將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作如下：加熱；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2濁液；加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A. B.C. D.參考答案：C11. 下列物質中含氫原子數最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略1

7、2. 用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A加熱 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C13. 標準狀況下6.72L的某一氣體質量為19.2g，該氣體可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據n=V/Vm,標準狀況下6.72L氣體的物質的量為0.3mol，根據M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。14. 中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（ ）A用NaOH和HCl 反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應的反應熱B用

8、沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C用沸點數據來分析分子的穩(wěn)定性D用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略15. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增大，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個數比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，

9、共10分）16. 如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是；要得到另一種氣體時，正確的操作是參考答案：1. 氫氧化鈉溶液；稀硫酸 2. 濃硫酸 3. CO；關閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質的

10、分離、提純的基本方法選擇與應用 分析：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，以此來解答解答：解：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；

11、要得到另一種氣體時，正確的操作是關閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及裝置和試劑的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶

12、液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗的陰離子是 ，簡述檢驗方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾

13、后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明18. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應電子轉移數為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5