四川省宜賓市第七中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省宜賓市第七中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A. 化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度 的冪之積的比值。B. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0，S0C. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變D. 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，互為同位素的是AH2O與D2O

2、B與 C紅磷和白磷 D與C60 參考答案：B略3. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 所有原子均可能處于同一平面 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) D. 生成C8H16至少需要3molH2參考答案：DA、苯分子和乙烯分子均為平面型分子，因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個(gè)氫原子，所以所有原子均可能處于同一平面。正確；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確；C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉，溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確；D、苯乙烯催化加氫時(shí)，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。

3、錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵。苯分子易取代，難加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。4. 下列強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略5. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A酸：電離時(shí)生成H+的化合物 B膠體：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間C

4、電解質(zhì)：物質(zhì)本身導(dǎo)電性 D氧化物：化學(xué)式中含有氧元素參考答案：B略6. 一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各離子的物質(zhì)的量完全不同D完全相同參考答案：D7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g氦氣11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L參考答案：D略8. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A

5、苯和四氯化碳 B乙酸和乙醇 C乙酸和水 D汽油和水參考答案：D略9. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒 C. 酸堿中和反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水參考答案：AA碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

6、進(jìn)行判斷若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。10. 將淀粉水解并用氫氧化銅濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作如下：加熱；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2濁液；加NaOH溶液中和。以上各步驟的先后順序的正確排列是A. B.C. D.參考答案：C11. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略1

7、2. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A加熱 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。14. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（ ）A用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B用

8、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略15. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

9、共10分）16. 如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過(guò)和液體的加入，實(shí)驗(yàn)前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）請(qǐng)選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是；要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是參考答案：1. 氫氧化鈉溶液；稀硫酸 2. 濃硫酸 3. CO；關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的

10、分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，以此來(lái)解答解答：解：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開(kāi)活塞a時(shí)，分離出來(lái)的氣體是CO；

11、要得到另一種氣體時(shí)，正確的操作是關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關(guān)閉a，打開(kāi)b，換氣體收集裝置接收CO2點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶

12、液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見(jiàn)物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可) _。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是 ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過(guò)濾

13、后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明18. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時(shí)，也能生成S2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2、S2O42、SO32，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5