2022-2023學(xué)年北京北方中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京北方中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用敘述不正確的是 A將形成酸雨的SO2氧化成SO3 B將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO2和水 C將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水 D將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2參考答案：A2. 下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混

2、有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中參考答案：D略3. 下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()。A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B久置的KI溶液呈黃色C新制氯水久置后變?yōu)闊o色D普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色參考答案：D略4. 某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O參考答案：B略5. 如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為( )AC

3、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O參考答案：D略6. 下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AC略7. 某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為512，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2 B、

4、N2O C、N2 D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。8. 對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ） A B C D參考答案：B9. 將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒（工業(yè)上合成氨所用的催化劑）的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是（）A B C D參考答案：C略

5、10. amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略11. 鉀比水輕 鉀的熔點(diǎn)較低 鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量 鉀也水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊鉀投入滴有酚酞的水，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)中的 A B C D參考答案：D12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，

6、X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B. 化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互

7、不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素。【詳解】A. 離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B. 氯最外層7個(gè)電子，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C. Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D. Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤；故選C。13. (08淄博調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是（ ） A根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分

8、為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) B根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物 C根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素 D根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD14. 下列敘述正確的是（） A不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D15. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol Cl2

9、與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使C

10、l完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用c molL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀前先加

11、入適量漂白粉的作用是 。下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。a調(diào)節(jié)pH=9 b調(diào)節(jié)pH=10 c反應(yīng)時(shí)間30 min d反應(yīng)時(shí)間120 min若處理后的廢水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）參考答案：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液變?yōu)榧t色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5106氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，

12、生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測(cè)的氯元素的含量偏??；在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率。根據(jù)

13、圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min時(shí)磷的沉淀回收率較高。根據(jù)KspCa3(PO4)2c(Ca2+)3c(PO43-)21029，將c(PO43)=4107molL1代入計(jì)算得c(Ca2+)5106molL1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO

14、氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略19. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，

15、KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽兩