2013化學(xué)必修1精品課件第章第三節(jié)2課時

1、第2課時氣體摩爾體積1.了解氣體摩爾體積的概念。2.了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系。3.了解物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積和微粒個數(shù)之間的相互關(guān)系在化學(xué)計算中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、氣體摩爾體積1概念在一定的_和_下，_的氣體所占的體積為氣體摩爾體積，用_表示。單位：_或_。溫度壓強單位物質(zhì)的量VmLmol1m3mol12常用數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ，101 kPa)氣體摩爾體積約為_。3與物質(zhì)的量的關(guān)系：_22.4Lmol14物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積和微粒個數(shù)之間的關(guān)系：1氣體摩爾體積一定等于22.4

2、Lmol1嗎？請說明它們之間的區(qū)別和聯(lián)系?！咎崾尽繗怏w摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 Lmol1，后者是前者的一個特例。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，但是1 mol任何氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積不一定是22.4 L。思考感悟二、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在_下，相同體積的任何氣體都含有_。2適用范圍：適用于_物質(zhì)。思考感悟2阿伏加德羅定律研究的氣體一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的單一氣體嗎？【提示】不一定。阿伏加德羅定律研究的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體；氣體所處狀況可以是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。同溫同壓相同數(shù)目的分子氣態(tài)1下列說法正確的是()A在常溫、常壓下，

3、11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，60 g乙酸的體積是22.4 LD1 mol SO2的體積是22.4 L自主體驗解析：選B。常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，N2分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，其分子數(shù)為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。2(2011年德州高一檢測)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：選D。由阿伏加德羅定律

4、推論可知：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，由于CH4分子的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大。3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A32 g氧氣中所含原子數(shù)目為2NAB氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 gC在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L某物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol解析：選A。氧氣是雙原子分子，A項正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，B項錯；在用22.4 Lmol1進行換算時，適用范圍是氣體，適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則C、D兩項均錯。課堂互動講練要點一氣體摩爾體積1適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體

5、，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(1)定義：例1 (2011年黃岡高一檢測)下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol【解析】A項，沒有指明所處的狀況；B項，沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，氣體摩爾體積僅適用于氣體；C項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項正確?！敬鸢浮緿【規(guī)律方法】應(yīng)用“22.4 L/mol”時應(yīng)注意以下兩點：(1)該

6、物質(zhì)是否為氣體。(2)該物質(zhì)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。變式訓(xùn)練1如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A(22.4bc/aNA) LB(22.4ab/cNA) LC(22.4ac/bNA) L D(22.4b/acNA) L要點二阿伏加德羅定律及推論1阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積決定同分子數(shù)。2阿伏加德羅定律的推

7、論3.氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L。這是阿伏加德羅定律的一個特例。特別提醒：阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體(包括混合氣體)，但對固體、液體不適用。 (2011年上海高一檢測)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C2H6D同壓強、同體積的N2O和CO2例2【解析】選項內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論AN2和CO的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，同質(zhì)量時物質(zhì)的量相同，且二者均為雙原子分析，原子個數(shù)一定相同正確B根據(jù)阿

8、伏加德羅定律，同溫、同體積時，壓強和物質(zhì)的量都不一定相同，H2與N2原子個數(shù)不一定相同錯誤C同體積、同密度則質(zhì)量相同，但C2H4和C2H6的摩爾質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，故原子個數(shù)不一定相同錯誤D同壓、同體積，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子個數(shù)不一定相同錯誤【答案】A【規(guī)律方法】阿伏加德羅定律及其推論是進行氣體計算的依據(jù)，解答有關(guān)阿伏加德羅定律的問題，應(yīng)先考慮條件，要特別注意題目中所給的不同條件對應(yīng)不同的公式或比例式。關(guān)于阿伏加德羅定律推論的掌握，不必死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程pVnRT進行推導(dǎo)記憶。變式訓(xùn)練2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A和b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中，不正確的是()AA和B的相對分子質(zhì)量之比為abB同溫同壓下，A、B的密度之比為baC同質(zhì)量的A與B的物質(zhì)的量之比為baD同溫同壓下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為ab探究整合應(yīng)用例 (1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結(jié)論：1 m