2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊 第一章 物質(zhì)及其變化 本章復(fù)習(xí)提升 作業(yè)

1、本章復(fù)習(xí)提升易混易錯練易錯點1對物質(zhì)分類認(rèn)識不準(zhǔn)確1.(2020江西臨川第二中學(xué)高二上期中,)下列物質(zhì)的分類組合不正確的有()海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物;H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸;Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3H2O均為堿;干冰、N2O5、SiO2、H2O均為酸性氧化物;NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽;NaH2PO4、Na2SO4、純堿既為鈉鹽,又為含氧酸鹽。A. B.C.D.2.(2021北京一一中學(xué)高一上期中,)下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(

2、OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氨水明礬C70NaCl易錯點2對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念理解不透徹3.(2021湖北孝感高一上月考,)下列敘述中,正確的是()A.NaNO3固體不導(dǎo)電,所以NaNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)D.熔融的KCl能導(dǎo)電,所以KCl是電解質(zhì)4.(2021四川遂寧安居高一上期中,)下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是()A.Cl2溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此Cl2是電解質(zhì)B.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,HF是電解質(zhì)C.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解

3、質(zhì)的溶液D.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)易錯點3判斷離子能否共存時忽視隱含條件5.(2020云南玉溪第一中學(xué)高一上期中,)下列離子能大量共存的是()A.滴加無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-6.(2021湖北荊州高一上期中,)下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()A.無色溶液:Na+、MnO4-、Cl-、NO3-B.酸性溶液:N

4、H4+、Fe3+、CO32-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-易錯點4離子方程式的書寫7.(2021湖北孝感高一上月考,)下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2OB.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液:Ag+Cl- AgClC.氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2+SO42- BaSO4D.稀硫酸滴到銅片上:Cu+2H+ Cu2+H28.(2021遼寧遼南協(xié)作體高一上期中,)下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.Cu2+2OH-

5、Cu(OH)2;CuSO4+2NH3H2O Cu(OH)2+(NH4)2SO4B.Ba2+SO42-+H+OH- BaSO4+H2O;Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OC.HCO3-+H+ H2O+CO2;2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2D.Cu+2Ag+ Cu2+2Ag;Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2易錯點5忽視氧化還原反應(yīng)發(fā)生的順序、反應(yīng)物用量和產(chǎn)物之間的關(guān)系9.()現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl32KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8

6、H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl10.()已知氧化性:Cl2Fe3+I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有關(guān)離子方程式錯誤的是()A.2I-+Cl2 I2+2Cl-B.2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-C.2Fe2+4I-+3Cl2 2Fe3+2I2+6Cl-D.2Fe2+6I-+4Cl2 2Fe3+3I2+8Cl-思想方法練應(yīng)用“守恒思想”對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計算方法概述(1)得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

7、。(2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒:離子反應(yīng)前后,陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。1.()已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng):2M(OH)3+10OH-+3Cl2 2MO4n-+6Cl-+8H2O,則MO4n-中M的化合價是(深度解析)A.+4B.+5C.+6D.+72.()某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO3-的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)判斷中錯誤的是(深度解析)A.在反應(yīng)中NO3-被還原,發(fā)生還原反應(yīng)B.還原性:Fe2+NH4+C.該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+D

8、.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為813.()對于反應(yīng)O3+I-+H+ I2+O2+H2O(未配平),下列說法正確的是()A.O2和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明O2的氧化性強于I2C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為11D.配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+ I2+2O2+H2O4.(2021遼寧遼南協(xié)作體高一上期中,)某溫度下,將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的混合溶液,經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO3-的個數(shù)之比為34,則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)之比為()A.712B.127C.723D.2375.(2019

9、山東泰安一中高一上期中,)已知aM2+bO2+4H+ cM3+dH2O,則c為()A.1B.2C.3D.46.(2021天津耀華中學(xué)高一上月考,)R2O4x-在酸性溶液中與MnO4-反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為25,則x的值為()A.1B.2C.3D.47.(2021重慶鳳鳴山中學(xué)高一期中,)用下列方法:KMnO4受熱分解、KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)、2H2O2 2H2O+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2分別制取氧氣,若要制得相同分子個數(shù)的氧氣,上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是()A.3214B.1111C.12

10、12D.22118.()反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)請將K2Cr2O7之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。K2Cr2O7+ +(2)反應(yīng)中,被還原的元素是(標(biāo)出價態(tài))。(3)將氧化劑與還原劑及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列空格中(如果化學(xué)計量數(shù)為1也要填寫),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+9.(2019陜西西安高一上期中,)(1)H2+CuO Cu+H2OCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2ONH4NO3+Zn ZnO+N2

11、+2H2OCu2O+4HCl 2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(3)配平下面兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)是1的也請?zhí)钌?:H2O+Cl2+SO2 H2SO4+HCl;KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O。根據(jù)以上兩個反應(yīng),寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:。答案全解全析易混易錯練1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.B8.C9.C10.B1.B海水、空氣、鹽酸均為

12、混合物,膽礬屬于純凈物,錯誤;H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸,正確;Mg(OH)2、NaOH、NH3H2O均為堿,Cu2(OH)2CO3是堿式鹽,錯誤;干冰是固態(tài)的二氧化碳,CO2、N2O5、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水,都為酸性氧化物,H2O不是酸性氧化物,錯誤;NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是鹽,正確;NaH2PO4、Na2SO4、純堿都含有鈉離子,屬于鈉鹽,酸根離子都是含氧酸根離子,均為含氧酸鹽,正確。易錯分析本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用,熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽等概念即可判斷,掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。熟記一些常見的分類易出錯

13、的物質(zhì),如冰水混合物是純凈物,明礬、膽礬都是化合物等,可以快速對選項進(jìn)行判斷。2.DK2SO4溶液為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤;Fe(OH)3膠體屬于混合物,B錯誤;CuSO45H2O是純凈物,銅是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;氨水屬于混合物,明礬是純凈物,C70是單質(zhì),NaCl為電解質(zhì),D正確。3.D硝酸鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),A錯誤;銅絲和石墨都是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯誤;二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,是非電解質(zhì),C錯誤;熔融的KCl能導(dǎo)電,且氯化鉀為化合物,所以KCl是電解質(zhì),D正確。易錯分析解答此類題目時,

14、首先要理清概念,電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。4.B氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,證明氟化氫在溶液中部分電離,氟化氫為電解質(zhì),B正確;溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系,與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關(guān),C錯誤;碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以碳酸鈣為強電解質(zhì),電解質(zhì)的強弱與其溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān),D錯誤。5.AA項,溶液呈堿性,堿性條件下各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,正確;B項,含Cu2

15、+的溶液呈藍(lán)色,與溶液無色不符,錯誤;C項,SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,錯誤;D項,滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性,HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量共存,錯誤。易錯分析本題考查離子的共存問題,熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,需要特別注意限定條件。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)時不能大量共存;離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。(2)注意題目已給出的限定條件,由限定條件排除或確定某離子的存在。6.CMnO4-為有色離子,不滿足溶液無色的條件,A錯誤;酸性溶液中存在大量H+,H+、Fe3+都與CO32-反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;遇酚酞變紅的溶液中

16、存在大量OH-,Na+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),且都不與OH-反應(yīng),能夠大量共存,C正確;堿性溶液中存在大量OH-,Al3+與OH-反應(yīng),不能大量共存,D錯誤。7.BCa(OH)2應(yīng)拆成離子的形式,離子方程式應(yīng)為H+OH- H2O,A錯誤;氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,離子方程式為Ag+Cl- AgCl,B正確;離子方程式應(yīng)為Ba2+2OH-+Cu2+SO42- BaSO4+Cu(OH)2,C錯誤;稀硫酸和Cu不反應(yīng),D錯誤。易錯分析判斷離子方程式是否正確主要看以下幾點:是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事實為依據(jù),如2Ag+Cu2+ Cu+2Ag+,該反應(yīng)實際不發(fā)生;物質(zhì)的拆分是否

17、正確;是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒,如Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-電荷不守恒;是否符合物質(zhì)的固定組成,如Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O,實際這個反應(yīng)生成的硫酸鋇和水的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)該是12。8.C一水合氨是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,離子方程式為Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH4+,A錯誤;正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O,B錯誤;NaHCO3只能拆為Na+和HCO3-,故離子方程式為HCO3-+H+ CO2+H2O,C正確;氯化銀不溶于水,金屬銅不能與氯化銀反應(yīng)得到

18、金屬銀,D錯誤。9.C由知氧化性:Fe3+I2,還原性:I-Fe2+;由知氧化性:Cl2Fe3+,還原性:Fe2+Cl-;由知氧化性:MnO4-Cl2,還原性:Cl-Mn2+。由此推知氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3I2,還原性由強到弱的順序為I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。易錯分析(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時,還原性強的先被氧化。例如,已知還原性:I-Fe2+Br-,當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時,因為還原性:Fe2+Br-,所以氯氣首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時,因為

19、還原性:I-Fe2+,所以氯氣首先氧化I-。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時,氧化性強的先被還原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性:Fe3+Cu2+H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次與Cu2+、H+反應(yīng)。10.BB項不符合配比關(guān)系。思想方法練1.C2.C3.C4.D5.D6.B7.D1.C由電荷守恒得n=101-612=2。方法1:MO42-中O元素化合價為-2,則M化合價=-2-(-2)4=+6;方法2:設(shè)M的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒得320-(-1)=2(x-3),x=+6。方法點津本題題干提供了離子方程式“2M(OH)3+10OH-+3Cl2

20、2MO4n-+6Cl-+8H2O”,考查MO4n-中M的化合價,由于元素化合價既與原子團(tuán)所帶電荷有關(guān)又與電子得失有關(guān),因此題目有兩個解題方向:利用電荷守恒解題或利用得失電子守恒解題。利用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算的思路如下:(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;(2)準(zhǔn)確標(biāo)出變價元素的化合價;(3)找準(zhǔn)每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù);(4)列出等式并計算:N(氧化劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|=N(還原劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|。2.C由題圖所示信息可知:NO3-為反應(yīng)物,Fe3+為生成物。A項,NO3-中氮元素化合價降低,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);B項,Fe2+是還

21、原劑,NH4+是還原產(chǎn)物,則還原性:Fe2+NH4+;C項,亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子,被氧化;D項,還原劑是Fe2+,氧化劑為NO3-,其個數(shù)之比為81。方法點津題目提供了反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的六種粒子,并提供了兩種離子的變化曲線,根據(jù)曲線變化的趨勢可以分析出反應(yīng)物(質(zhì)量減少的離子)和生成物(質(zhì)量增加的離子),然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒進(jìn)一步分析其他反應(yīng)物和生成物,確定反應(yīng)為Fe2+NO3-+H+ Fe3+NH4+H2O(反應(yīng)未配平),然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,分析各選項。3.C此反應(yīng)中氧化劑是O3,還原劑是I-,氧化產(chǎn)物是I2,還原產(chǎn)物是H2O,則氧化性O(shè)3I2,不能說明氧化性O(shè)2

22、I2;D中電荷不守恒,應(yīng)為O3+2I-+2H+ I2+O2+H2O。4.D將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO3-的個數(shù)之比為34,則可設(shè)ClO-為3個,ClO3-為4個,被氧化的氯原子的個數(shù)為3+4=7個,根據(jù)化合價變化可知,反應(yīng)中失去電子的總個數(shù)為3(1-0)+4(5-0)=23個,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等,則該反應(yīng)中得到電子的個數(shù)也是23個,Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,則被還原的Cl的個數(shù)為23個,所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為237。5.D根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷