原電池電極反應(yīng)式的書寫匯總練習(xí)與答案

1、 高中常見的原電池、電解池電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)一、一次電池1伏打電池：（負(fù)極一Zn,正極一Cu,電解液一H2SO4）負(fù)極：正極：總反應(yīng)離子方程式Zn+2H+=H2T+zn+2、鐵碳電池（析氫腐蝕）：（負(fù)極一Fe,正極一C,電解液一一酸性）負(fù)極：正極：總反應(yīng)離子方程式Fe+2H+=H2T+F2+3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）：（負(fù)極一Fe，正極一C,電解液一一中性或堿性）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2;（鐵銹的生成過程）4鋁鎳電池：（負(fù)極一Al，正極一Ni,電解液一一NaCI溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：4AI+3O2+6H2O=4AI（OH）3（海洋燈標(biāo)

2、電池）5、普通鋅錳干電池：（負(fù)極一一Zn,正極一一碳棒，電解液一一NH4CI糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極一一Zn,正極一一碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+MnO（OH）7、銀鋅電池：（負(fù)極一一Zn,正極一一Ag2O，電解液NaOH）負(fù)極：正極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極一一AI,正極一一Mg,電解液KOH）負(fù)極（AI）:正極（Mg）:總反應(yīng)化學(xué)方程式：2AI+2OH一+6H2O=

3、2【Al（OH）4】+3H2T9、高鐵電池（負(fù)極一一Zn,正極一一碳，電解液KOH和KzFeOq）正極：負(fù)極： 文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯歡迎下載支持放電.總反應(yīng)化學(xué)方程式：3Zn+2K2FeO4+8H2O充電3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH0、鎂/H2O2酸性燃料電池正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg+H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充電電池1、鉛蓄電池：（負(fù)極一Pb正極一PbO2電解液一稀硫酸）負(fù)極：正極：總化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極一一Cd、正極一NiOOH、電解液：KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極

4、：正極：總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2三、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O（1）電解質(zhì)是負(fù)極：KOH溶液（堿性電解質(zhì)）正極（2）電解質(zhì)是負(fù)極：H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）正極（3）電解質(zhì)是負(fù)極：NaCl溶液（中性電解質(zhì)）正極2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3、CO燃料電池

5、（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式為：2CO+O2=2CO2正極：負(fù)極：4、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯歡迎下載支持 正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應(yīng)方程式：CH4+202=CO2+2出0正極：負(fù)極：5、肼（滄出）燃料電池（電解質(zhì)溶液是正極：20%30%的KOH溶液）總反應(yīng)方程式負(fù)極：N2H4+。2=N?+2H?O6、日2、CI2電池（鉑為兩極，一極為H2,另一極為CI2，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液）正

6、極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：7、Ag、CI2電池（負(fù)極一Ag、正極一鉑，通入Cl?，電解液：1mol?L-i鹽酸）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2Ag+Cl2=2AgCl8、出、N2電池（鉑為兩極，一極為出，另一極為N2，電解質(zhì)溶液是鹽酸、氯化銨溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：3H2+N2+2HCl=2NH4Cl四、非水電池1、氫氧電池：一極為日2,另一極為空氣與C02的混合氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式2H2+02=2H202、固體酸燃料電池（一極通入空氣，另一極通入日2；電解質(zhì)是CsHSO4固體傳遞H+）負(fù)極：正極：總反應(yīng)方程式2H2+02=2H203、新型燃料電池（一極

7、通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（丫23）的氧化鋯（Zr02）晶體）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO電池（一極為C0,另一極為空氣與C02的混合氣，Li2CO3和NazCOs的熔融鹽作電解質(zhì)）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式。2+2C0=4C025、Li-AI/FeS電池（一級(jí)是Li-AI合金，一極是粘有FeS的石墨，電解質(zhì)是Li2CO3熔融鹽）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、電解池1寫出下列電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式（1）用惰性電極電解硫酸鈉溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量TOC o 1-5 h z陽極

8、:。陰極:。總反應(yīng)式：。（2）用惰性電極電解氯化銅溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽陽極：。陰極：?？偡磻?yīng)式：。（3）用惰性電極電解飽和NaCI溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極:。陰極:。總反應(yīng)式：。（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極:。陰極:?？偡磻?yīng)式：。（5）用惰性電極電解硝酸銀溶液：若要恢復(fù)到原溶液濃度，加入一定量陽極:。陰極:?？偡磻?yīng)式：。（6）用惰性電極電解熔融氯化鈉：陽極:。陰極:?？偡磻?yīng)式：。（7）用惰性電極電解熔融氧化鋁：陽極:。陰極:?？偡磻?yīng)式：。2、應(yīng)用：（1）精煉銅：陽極:。陰極:。溶液中C（Cu2+），陽極減少的質(zhì)量陰極

9、增加的質(zhì)量（“二”或“工”）（2）電鍍（鍍銅）陽極:。陰極:。文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理word版本可編輯歡迎下載支持 鍍件必須作極鍍層金屬作極電解質(zhì)溶液中必須含有金屬離子。溶液中C（Cu2+），陽極減少的質(zhì)量陰極增加的質(zhì)量（“二或“工”）答案匸、一次電池1、伏打電池：負(fù)極：Zn-2e=Zn2+正極：2H+2e=H?2、鐵碳電池（析氫腐蝕）:負(fù)極：Fe-2e=Fe2+正極：2H+2e_=H?f3、鐵碳電池（吸氧腐蝕）:負(fù)極：2FeZe=2Fe2+正極：O?+2H?O+4e=4OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2F

10、e(OH)3=Fe2O3+3H2O4鋁鎳電池：負(fù)極：4AI-2e=4AI3+正極：3O2+6H2O+12e=12OH5、普通鋅錳干電池：負(fù)極：Zn=Zn2+正極：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：負(fù)極：Zn+20H-2e=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2er=2MnO(OH)+20H一7、銀鋅電池：負(fù)極：Zn+2OH-2e=ZnO+H20正極：Ag2O+H20+2e=2Ag+20H8、鎂鋁電池：負(fù)極(Al):2AI+80H+6e二2【Al(OH)4】正極(Mg):6H20+6e二3H2T+60H9、高鐵電池正極：2FeO4?-+8H?0+6

11、e=2Fe(OH)3+40H-負(fù)極：3Zn+60HAe=3Zn(OH)210、鎂陽2。2酸性燃料電池正極：2H+H2O2=2H2。負(fù)極：Mg=Mg2+二、二次電池(又叫蓄電池或充電電池)1、鉛蓄電池：放電時(shí)：負(fù)極：Pb2eSO42=PbSO4正極：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O2、鎳鎘電池放電時(shí)負(fù)極：Cd2e+2OH-=Cd(OH)2正極：2NiOOH+2e+2H20=2Ni(OH)2+2OH三、燃料電池1、氫氧燃料電池電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極：2H?-4e+4OH一=4H?0正極：。2+2H?0+4e=4OH一電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極：2H?Te=4

12、H+正極：0?+4H+4e=2H（3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：2H?-4e=4H+正極：0?+2H+4e=40H一2、甲醇燃料電池1)堿性電解質(zhì)正極：30?+12e_+6H?0=120H-負(fù)極：2CH3OH-12e_+160H=2C032-+12H?02）酸性電解質(zhì)正極：302+12e一+12H+=6H20負(fù)極：2CH30H-12e+2H20=12H+2C02負(fù)極：2C0-4e+2出0=2C02+4H+負(fù)極：CH4+100H一一8e=C032-+7H2。3、C0燃料電池正極：。2+4e+4H+=2出04、甲烷燃料電池(1)堿性電解質(zhì)正極：20g+4H2。+8e=80H(2)酸性

13、電解質(zhì)8、正極：20?+8e正極：O2+2H?06、正極：Cl2+2e總反應(yīng)方程式:7、正極：Cl2+2e+8H+=4H?0負(fù)極：CH4一8e+2H20=8H+C02+4e=40H-負(fù)極：N2H4+40H-4e=N2+2H2。=2Cl負(fù)極：出+20H-2e=2出0Cl2+H2+20H=2Cl+2H20=2Cl負(fù)極：2Ag+2Cl-2e=2AgCl正極：N2+8H+6e-=2NH4+負(fù)極：3H2-6e=6H四、非水體系電池1、氫氧燃料電池負(fù)極：2H2-4e+2C032=2C02f+2H20正極：02+4e+2C02=2C0322、固體酸燃料電池負(fù)極：2H2-4e=4H+正極：0鳥+4H+4e=2

14、H鳥03、新型燃料電池正極：1302+52e-=2602-負(fù)極：2C4H10+2602-52e-=8C02+10H204、C0電池（一極為C0,另一極為空氣與C02的混合氣，Li2C03和Na2C03的熔融鹽作電解質(zhì)）正極：。2+4e+2C02=2C032一負(fù)極：2C0+2C032,-4e=4C025、Li-Al/FeS電池正極：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe負(fù)極：2Li2e二2Li+(6)陽極：2Cl2e-=Cl2f陰極：2Na+2e-=2Na電解總反應(yīng)式：2NaClCl2f+2Na五、電解池1.H2O陽極：40H_4e=02f+2H0陰極：4H2O+4e-=2H2f+40H電解總反應(yīng)式:2H2O2H2f+0fCuCl2陽極:2CI2e-=fCl2陰極:C2+2e-=Cu電解總反應(yīng)式:2CI-+Cu2+Cl2f+CuHCl陽極:2CI-2e_=Cl2f陰極:2H+2e-=H2f總反應(yīng)式：2CI+2H2O電解H2f+Clf+20H(4)CuO或CuCO陽極：40H-4e