【鋁方面精品文檔】從鋁土礦到鋁合金

1、從鋁土礦到鋁合金思考: 如何設(shè)計可能多的方法區(qū)分相同大小的鎂片和鋁片?一、鋁鋁的物理性質(zhì):鋁的化學(xué)性質(zhì)特點:鋁在自然界的存在形式:工業(yè)上如何制金屬鋁:較強的還原性化合態(tài)電解熔融氧化鋁鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖:練習(xí)1: 等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量之比是多少？參加反應(yīng)的HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為多少？練習(xí)2： 為了除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的試劑是 ( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀鹽酸 C.氨水 D.濃硝酸A練習(xí)3： 用鋁箔包住0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 ( ) A.O2和H2

2、的混合氣體 B.1.12L的H2 C.大于1.12L的H2 D.小于1.12L的H2C練習(xí)4： 某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，判斷下列離子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，OH-，HCO3-，NO3-，哪些離子能大量存在于此溶液中。（1）當(dāng)生成Al3+時，可能存在 。（2）當(dāng)生成AlO2-時，可能存在 。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-AlO2AlAl2O3OH_H+OH_H+OH_H+二、鋁的重要化合物Al(OH)3Al3+ 寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及離子方程式。 寫出實驗室由AlCl3制備氫氧化鋁Al(OH)3的化學(xué)方程式和離子方程式。制備鋁

3、的工藝流程： 鋁土礦Fe2O3SiO2 Al2O3過濾1濾渣濾液1（ ） 濾液2（ ）沉淀 （ ） 灼燒過濾2（ ）鋁NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO2鋁土礦NaOH溶液溶解過濾酸化過濾灼燒電解殘渣二氧化碳濾液H2O鋁1、通入CO2酸化的作用是什么？能用鹽酸代替CO2酸化嗎？2、上述制取過程中有無涉及氧化還原反應(yīng)，如有請用雙線橋法分析該反應(yīng)。3、還有沒有別的方案可以從鋁土礦中制取出單質(zhì)鋁？AlAlO2Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+思考: 1、現(xiàn)有兩瓶無色透明的溶液分別是AlCl3溶液和MgCl2溶液，請問如何鑒別。 2、 如

4、果有AlCl3和MgCl2的固體混合物，應(yīng)如何分離提純?思考： 3、下列圖中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從中選擇相應(yīng)序號填入表中。AB滴加HCl溶液至過量NaAlO2溶液滴加NaOH溶液至過量 AlCl3溶液答案序號加入的物質(zhì)溶液BA三、Al3+ 、 AlO2 、 Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化AlO2OH_H+H+OH_OH_Al(OH)3Al3+H+練習(xí)5： 向30mL 、1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是多少。 Al(OH)3摩爾質(zhì)量78g/mol鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化Al

5、AlO2Al2O3OH_H+OH_H+H+OH_OH_H+Al(OH)3Al3+課堂訓(xùn)練1、和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是 （）A氧化鈉B鎂粉C氧化鎢D硫粉2、在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是 （）A稀硫酸 B氨水C稀鹽酸 D氫氧化鈉溶液CD3、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是 （）A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液C4、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是 。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）每生成1mol D，同時生成 mol E。電解 D B E H2O A 過量 NaOH溶液 明礬 孔雀石 G F H2O 沉淀C 溶液5、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，