蘇教版化學同步練習5.3微粒之間的相互作用力

1、第三單元微粒之間的相互作用力1.2007 年 9 月,科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒,這很可能是 21 世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,有望解決用水作人類能源的問題無線電頻率可以降低鹽水中所含元間的“結合力”,出氫原子,若點火,氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒上述中“結合力”實質是()A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵:D2.(2010撫順)下列每組中各物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4NH4HCO3C.Na2O2KOHNa2SO4D.HClAl2O3MgCl2:A 中H2SO4 內(nèi)只有共價鍵;B 中

2、MgO 內(nèi)只有離子鍵;D 中HCl內(nèi)只有共價鍵,Al2O3MgCl2 內(nèi)只有離子鍵:C3.下列表達方式正確的是()A.CCl4 的電子式:B.MgCl2 的電子式:C.S2-的結構示意圖:D.中子數(shù)為 20 的氯原子:20Cl:CCl4 的電子式為:,MgCl2 的電子式,中子數(shù)為 20 的氯原子為 37 Cl17為:C4.某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素結合時,所形成的化學鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵D.可能不形成化學鍵:最外層只有1 個電子的元素可能為 A 族元素,與鹵素結合形成的化學鍵可能為共價鍵 HX(X 代表 FClBrI),也可能為

3、離子化合物 NaX 等:C5.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A.將 SO2 通入水中B.燒堿溶于水C.將 HCl 通入水中D.硫酸氫鈉溶于水:SO2HCl 不含有離子鍵,所以不會有離子鍵的破壞過程,A 和C 不符合題意;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子,沒有共價鍵的破壞過程,B 錯;硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵,溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞,同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞化學鍵由于比較抽象,學生往往難以理解,對于各種物質中的化學作用也不能很好地運用,導致學生作出錯誤的判斷:D6.某分子的球棍模型已知分子中所有原子的最外層均達到 8

4、 電子穩(wěn)定結構,原子間以單鍵相連下列有關說法中錯誤的是()A.X 原子可能為A 族元素B.Y 原子一定為A 族元素C.該分子中,既含極性鍵,又極性鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為 N2F4:由該原子結構知Y 原子最外層有一個或七個電子,Y 原子為A 族或A 族元素,根據(jù)成鍵形式 X 原子最外層有五個電子或三個電子,故 B 錯;F 的半徑小于 N,故 D 正確:B7.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2:CO2 和 NH3 分子中只含有極性鍵(C=O 和 NH);N2 分子中只含有非極性鍵(NN);H2O2 中既含有極性鍵(HO)也含有非極性鍵

5、(OO),故選 D:D8.(2010重慶)已知(OCN)2 的電子式為-的電子式正確的是則():D9.已知白磷(P4)是一個內(nèi)空的正四面體結構,四個磷原子處于四個頂點(右圖所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有單鍵,且每個原子的最外層都滿足 8 個電子的結構,則該分子中含有共價鍵的數(shù)目是()A.10B.12C.24D.28:根據(jù)白磷的結構可知,P4O6 可看作白磷分子中每個磷磷鍵中一個氧原子而得,又已知該分子中只含有單鍵,因此P4O6 分子中含有的共價鍵數(shù)目為 62=12:B10.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A.a 和 cB.a 和 fC.d 和

6、 gD.b 和 g:由原子 ag 的 M 層電子數(shù)可知,M 層即為原子的最外層,元素ag 均為第三周期元素ab 均為活潑的金屬元素,fg 均為活潑的非金屬元素,所以 a 與 f,b 與 g 間易形成離子鍵:BD11.短周期元素 XY 可以形成化合物 XY2下列有關敘述正確的是()A.若 XY2 是共價化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1B.若 XY2 是離子化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)可能相差 8原子abcdefgM 層電子數(shù)1234567C.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則離子化合物 XY2 不溶于水D.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6,則共價化合物 XY2 可溶于

7、強堿溶液:解答本題可采用反例法,NO2 是共價化合物,NO 原子序數(shù)相差 1,A 不正確X 與Y 原子序數(shù)相差 8,則XY2 為 SO2,SO2 為共價化合物,B 不正確X 與Y 原子序數(shù)相差 5,如MgCl2 是離子化合物但溶于水,C 不正確X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 時,XY2 為 SiO2 可溶于強堿溶液,故 D 正確:D12.元素XY 和Z 可結合形成化合物 XYZ3;XY 和Z 的原子序數(shù)之和為 26;Y 和 Z 在同一周期下列有關推測正確的是()A.XYZ3 是一種可溶于水的酸,且 X 與 Y 可形成共價化合物 XYB.XYZ3 是一種微溶于水的鹽,且 X 與 Z 可形成離子化

8、合物 XZC.XYZ3 是一種易溶于水的鹽,且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZD.XYZ3 是一種離子化合物,且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ2:由題目可知,XYZ3 可能的物質有:NaNO3,MgCO3,AlBO3,A 錯;若 XYZ3 為 MgCO3 微溶于水,XZ 可形成離子化合物 MgO,B 正確;若XYZ3 為 NaNO3 易溶于水的鹽,YZ(NO)不是離子化合物,C 錯;若 XYZ3為離子化合物,YZ2 為 NO2 或 CO2 均不是離子化合物,D 錯:B13.2008 年初我國南方遭遇的冰雪中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為 XY2,X 原子的結構示意圖為,X

9、的陽離子與 Y 的陰離子的電子層結構相同元素 ZW 均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的 2 倍,Z 與 Y 相鄰且 ZW能形成一種 WZ2 型分子(1)m=_,該融雪劑的化學式為_(2)ZW 元素的名稱為_(3)下列說法正確的是A.XY2 和 WZ2 都為離子化合物B.XY2 分子中僅含離子鍵,WZ2 中僅含極性共價鍵C.H2Z 比 HY 的穩(wěn)定性強D.X 的陽離子比 Y 的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是A.XY2 的電子式:B.WZ2 的結構式:Z=W=ZC.Y 元素的單質與 H2Z 水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用電子式表示 XY2

10、的形成過程為:(5)冰雪的化學成分是 H2O,水的沸點比 H2Z 的沸點高,其原因是:(1)(2)由 X 原子的結構示意圖不難推知其為該元素為Ca,根據(jù)CaY2 可知Y 為-1 價,又因Y-與Ca2+的電子層結構相同可知 Y 為 ClZW 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,則ZW 是C 或SZ 與Y 相鄰則Z 是S,W 是C(3)CaCl2 是僅含離子鍵的離子化合物,CS2 是僅含極性鍵的共價化合物,A 錯,B對;S 的非金屬性弱于Cl,則H2S 的穩(wěn)定性比 HCl 弱,C 錯Ca2+Cl-具有相同的電子層結構,但 Ca 元素的核電荷數(shù)大,半徑小,D 錯(4)XY2 為CaCl2,其電

11、子式為,H2S 的水溶液為弱酸,應寫成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S,AC 錯(5)氫鍵影響物質的熔沸點,使水的沸點升高:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含氫鍵14.(2010市西城區(qū)抽樣)QWXYZ 為 5 種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大WX 與 Y 同周期,Y 與 Z 同主族Q 與 W 可以按照原子個數(shù)比 4:1 形成化合物甲,且甲分子中含有 10 個電子Q 與 X形成化合物乙,乙可與 Z 的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2:1 反應形成鹽丙(1)甲的電子式是(2)Q 和 Y 形成的既含極性鍵又極性鍵的共價化合物的化學式是(3)向少量丙溶

12、液中加入濃 Ba(OH)2 溶液至過量并加熱,反應的離子方程式是:根據(jù)甲分子中 QW 原子個數(shù)比為 4:1 且含有 10 個電子,可以推斷甲為CH4,Q 為 H,W 為C再結合氫化物乙能與Z 的最高價氧化物的水化物反應生成鹽,可以推斷乙為NH3,則X 為N,進而可以推斷Y為O,Z 為S,丙為(NH4)2SO4(1)CH4 分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子,其電子式為(2)H 和O 形成的H2O2 中既含極性極性鍵(3)向少量(NH4)2SO4 溶液中加入過量 Ba(OH)2,其化鍵又學方程式為:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O,寫離子方程式時反應物全部拆

13、成離子,生成物全部寫化學式:(1)(2)H2O2(3)2NH+ +SO2- +Ba2+2OH-44(3)用電子式表示 A 的氣態(tài)氫化物的形成過程:(4)A 和 B 的單質充分反應生成化合物的結構式是_(5)B 與 C 形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?:由 A 的電子式可知,A 為 C 或 Si;又因為原子序數(shù)依次增大且小于 18,則A 為C;根據(jù)B 的原子結構可知B 為氧;0.1 mol C 可從酸中置換出 0.1 mol H2,則C 為+2 價金屬,故為Mg;根據(jù)D 的電子層結構可知 D 為 Al:(1)碳(2)三A氧鎂鋁(3)(4)O=C=O(5)B 與C 形成的化合物是MgO,應為離子化合物;檢驗方法為驗證其熔融物是否導電,若導電則為離子化合物,若不導電則為共價化合物16.已知 XYZW 四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大XW 同主族,YZ 為同周期的相鄰元素W 原子的質子數(shù)等于YZ 原子最外層電子數(shù)之和Y 與X 形成的分子中有 3 個共價鍵Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,試推斷:(1)XZ 兩種元素的元素符號:XZ(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,它的共價鍵屬于(填“極性”或