微格教案初三化學(xué)5篇

1、第 PAGE28 頁 共 NUMPAGES28 頁微格教案初三化學(xué)5篇微格教案初三化學(xué)1課題：離子反響、離子方程式課型：新授課教學(xué)目的1、 理解離子反響的含義。2、 理解離子方程式的含義。3、 學(xué)會離子方程式的書寫。教學(xué)重點：離子方程式的書寫教學(xué)難點 ：離子方程式的含義教學(xué)內(nèi)容：離子反響、離子方程式(第一課時)前置練習(xí)書寫電離方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2引入既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由挪動的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反響時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?板書第五節(jié)、離子反響、離子方程式展示目的演示實驗 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。學(xué)生觀

2、察并答復(fù)現(xiàn)象。問題討論 實驗中盡管反響物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?學(xué)生答復(fù)總結(jié) 化合物在溶液中所起的反響本質(zhì)上是離子之間的反響。板書 一、離子反響問題討論 以下反響那些屬于離子反響： 氧化銅和西硫酸溶液 鋅投入到鹽酸中 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合 氫氣復(fù)原氧化銅學(xué)生答復(fù)板書關(guān)鍵： 在溶液中進(jìn)展(或熔融) 有離子參與引入溶液中離子之間是如何進(jìn)展反響的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反響呢?請大家閱讀課文，討論答復(fù)有關(guān)問題。閱讀討論問題探究2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl兩個反響式表示的含義是否一樣?3、 表示哪一類物質(zhì)間的反響?學(xué)生答復(fù)板書二、離子方程式1、 定義2、

3、 含義：表示一類反響引入假設(shè)給我們一個化學(xué)反響，怎樣書寫它的離子反響方程式呢? 閱讀P58，內(nèi)容板書三、離子方程式的書寫學(xué)生答復(fù)板書步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去一樣 4、查守恒練習(xí)書寫以下離子方程式：1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反響制取硫化氫氣體3、 氯氣通入水中4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反響，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反響。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到純熟掌握。作業(yè) 根底訓(xùn)練P40、9題。微格教案初三化學(xué)2一、教學(xué)目的【知識與技能】理解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的

4、形成的原因。【過程與方法】運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)展加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。【情感態(tài)度與價值觀】培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。二、教學(xué)重難點【重點】SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性?！倦y點】通過探究實驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)用具投影儀四、教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課教師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家理解它么?今天教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活消費的

5、影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并考慮問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?學(xué)生活動：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?學(xué)生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下SO2?！景鍟空n題3硫和氮的氧化物第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)1.SO2的物理性質(zhì)研究教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合

6、物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2=SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出亮堂的藍(lán)紫色火焰。教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家考慮下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，考慮從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不理解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶

7、于水。【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?學(xué)生討論答復(fù)：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學(xué)方程式。學(xué)生板演師生共同判斷正誤。探究二：二氧化硫的漂白性教師活動：農(nóng)民伯

8、伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性?！景鍟?.SO2的漂白性教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?學(xué)生閱讀考慮：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。教師提出問題：從氧化復(fù)原的角度考慮SO2具有哪些性質(zhì)?學(xué)生實驗探究：上講臺將SO2通入到教師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并

9、對反響后溶液進(jìn)展加熱。教師引導(dǎo)：大家觀察分析p 下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?學(xué)生答復(fù)：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有復(fù)原性?！景鍟?.SO2的氧化性和復(fù)原性學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用實驗的方法來證明SO2具有復(fù)原性。教師評價指導(dǎo)。教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反響方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反響化學(xué)方程式，帶著大家復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移)。第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固進(jìn)步教師設(shè)問：我們剛剛學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂

10、白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來穩(wěn)固下：二氧化硫和氯氣都具有漂白性，假設(shè)將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補充。學(xué)生答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教師肯定鼓勵。作業(yè)搜集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。假設(shè)是酸雨，分頭理解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。五、板書設(shè)計微格教案初三化學(xué)3教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)目的1、學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進(jìn)展學(xué)習(xí)，在與別人的合作中體驗實驗探究的快樂。2、理解SO2的性質(zhì)

11、和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進(jìn)展探究的技能。3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析p 才能，訓(xùn)練知識應(yīng)用才能。教學(xué)重難點重點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反響難點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反響教學(xué)工具實驗儀器、多媒體教學(xué)過程導(dǎo)入新課(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報)師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精

12、，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反響;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反響。1、SO2的物理性質(zhì)2、演示1課前搜集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。3、 師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生考慮探究，設(shè)計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實驗)演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢?(學(xué)生討論實驗，交流討論結(jié)果)多媒體二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性沸點：-10 毒性：有毒 密度

13、：比空氣大溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛剛實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接參加紫色的石蕊試液)。生：觀察溶液的顏色改變，考慮討論可能的原因。師：經(jīng)測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反響生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反響說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?生：SO2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：(1) 酸性氧化物(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

14、師：這兩個反響有什么特點呢?生：能同時向兩個反響方向進(jìn)展，屬于可逆反響。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反響的概念及根本特征)師：可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時又能向逆反響方向進(jìn)展的反響，叫可逆反響。師： CO2和水反響是可逆反響嗎?H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反響嗎?為什么?師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反響的化學(xué)方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2

15、SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師：假設(shè)把SO2通入澄清石灰水中，能反響嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反響的化學(xué)方程式。師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;假設(shè)繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。生：認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，考慮可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立即褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象一樣，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。師：SO2和氯水

16、的漂白有何不同?師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，本質(zhì)為氧化復(fù)原反響，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反響生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。本質(zhì)為非氧化復(fù)原反響，這種漂白結(jié)果是暫時的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)板書(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?演示5把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：由SO2

17、中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有復(fù)原性。師：(引導(dǎo)學(xué)生分析p )舉例說明它的氧化性：師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反響中表達(dá)。演示6把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。生：觀察溶液顏色的變化，考慮可能的原因。師：SO2的復(fù)原性應(yīng)表如今它與氧化劑的反響上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反響來證明。板書(4) SO2具較強的復(fù)原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=

18、K2SO4+2MnSO4+2H2SO4師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，本質(zhì)一樣嗎?生：不同。前者緣于SO2的復(fù)原性，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響。小結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)師：剛剛我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢生：(閱讀教材P90，積極討論交流)板書3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?生：與水反響、與堿反響、與堿

19、性氧化物反響師：很好，請舉例寫出反響方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點16.8 ，沸點44.8 ，常溫常壓下，SO3不是氣體例題剖析(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答此題必須先做到以下兩點：(1)理解題意，此題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似

20、點與不同點呢?生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反響，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點表如今：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反響能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反響;再如由于SO2的復(fù)原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反響：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種復(fù)原性。師：總結(jié)得很好。假設(shè)對此題選項稍加分析p ，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不

21、管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水假設(shè)有白色沉淀，說明混有CO2，假設(shè)無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析p ，正確選項是D。點評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進(jìn)被檢氣體，否那么結(jié)論不正確。本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解三氧化硫的性質(zhì);理解可逆反響的概念;重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)絡(luò)和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀

22、念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。課后小結(jié)本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解三氧化硫的性質(zhì);理解可逆反響的概念;重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)絡(luò)和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)：2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(4)SO2具較強的復(fù)原性3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性微格教案初三化學(xué)41、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度：完成芳香烴一節(jié)的教學(xué)及第一節(jié)2-1脂肪烴的習(xí)題講評第一課時：(1)復(fù)習(xí)

23、芳香烴、苯的同系物概念;(2)復(fù)習(xí)穩(wěn)固苯的化學(xué)性質(zhì)：氧化反響、取代反響，加成反響;(3)才能提升;拓展與溴取代及硝化反響的實驗，產(chǎn)物的提純。第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學(xué)性質(zhì);(2)芳香烴的來及其應(yīng)用;第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴穩(wěn)固訓(xùn)練，講評相關(guān)習(xí)題2、教學(xué)目的：在復(fù)習(xí)苯的構(gòu)造和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學(xué)時，要注意引導(dǎo)學(xué)生從苯的構(gòu)造和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的構(gòu)造和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和考慮方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的構(gòu)造和性質(zhì)的比照;要擅長通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的才能。 教學(xué)重點：苯和苯的同系物的構(gòu)造特點、化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：苯的同系物

24、構(gòu)造中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的互相影響3、資料準(zhǔn)備：選修5有機(jī)化學(xué)根底教材、步步高、分子球棍模型、實驗視頻4、授課方式(含疑難點的打破)： 第一課時：以舊帶新，復(fù)習(xí)提升;第二課時：比照、聯(lián)絡(luò)學(xué)習(xí)新知。通過比較苯和甲苯的構(gòu)造與化學(xué)性質(zhì)的不同，使學(xué)生認(rèn)識基團(tuán)間的互相影響。第一課時【方案】復(fù)習(xí)再現(xiàn),比照考慮,學(xué)習(xí)遷移復(fù)習(xí)再現(xiàn)：復(fù)習(xí)苯的構(gòu)造和性質(zhì)。通過計算機(jī)課件、立體模型展示苯的構(gòu)造，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反響。引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的構(gòu)造和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表比照小結(jié)。提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實

25、際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反響，說明苯的構(gòu)造比較穩(wěn)定。這是苯的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處“組成上高度不飽和，構(gòu)造比較穩(wěn)定”。學(xué)習(xí)遷移：(1)苯燃燒有濃重的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比一樣，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。(2)取代反響，類似于烷烴的反響，重點討論苯的溴代和硝化反響，與甲烷氯代的反響進(jìn)展比照。(3)加成反響，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反響，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響。第二課時2. 苯的同系物【方案】活動探究，比

26、照考慮，總結(jié)講解活動探究：討論比照苯和甲苯構(gòu)造的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反響，考慮有機(jī)化合物基團(tuán)間的互相影響。通過活動探究，填寫下表：總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反響時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的互相作用使甲基變得活潑?！痉桨浮繕?gòu)造演繹，觀察考慮，遷移進(jìn)步3. 芳香烴的來及其應(yīng)用【方案】自學(xué)閱讀，討論進(jìn)步情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資，指導(dǎo)學(xué)生通過網(wǎng)絡(luò)自主學(xué)習(xí))：教師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)學(xué)生閱讀。問題提示：芳香烴的主要來是什么?芳香烴的主要用途是什么?閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題小結(jié)進(jìn)步：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)絡(luò) 生活實際，進(jìn)步

27、對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認(rèn)識。二、活動建議【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反響較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要參加硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能參加太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。討論記錄羅賢朗：1、教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的構(gòu)造和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表比照小結(jié)。2、通過苯的構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)的特殊之處“組成上高度不飽和，構(gòu)造比較穩(wěn)定”使學(xué)生意識到構(gòu)造(官能團(tuán))決定有機(jī)物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反響(取代反響)，上課時應(yīng)該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照

28、條件下的鹵代反響，強調(diào)條件不同，取代的位置不同。林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學(xué)生討論比照苯和甲苯構(gòu)造的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反響，考慮有機(jī)化合物基團(tuán)間的互相影響。3、多個側(cè)鏈的苯的同系物的取代反響產(chǎn)物簡單補充一下，讓學(xué)生真正認(rèn)識到鄰、對位取代?；瘜W(xué)方程式需要多練習(xí)書寫。附件：導(dǎo)學(xué)案第二 單元 芳香烴學(xué)案芳香族化合物 。芳香烴 。一、苯的構(gòu)造與性質(zhì)1.苯的構(gòu)造(1)分子式： 最簡式(實驗式)：(2)構(gòu)造式： 構(gòu)造簡式：交流與討論苯分子的構(gòu)造是怎樣的?

29、 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學(xué)環(huán)境苯分子構(gòu)造確實定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，德國化學(xué)家凱庫勒提出苯環(huán)構(gòu)造，稱為凱庫勒式： 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種拓展視野苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.410-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，(3)分子空間構(gòu)型苯分子是 構(gòu)造，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長CC 苯環(huán)上的碳碳鍵長 C=C CC，苯環(huán)上的碳碳鍵是之間的獨特鍵。2.苯的物理性質(zhì)苯是 色，帶有 氣味的液