化學：第3章《自然界中的元素》復習教案

1、第三章 自然界中的元素復習學案一、碳的多樣性1.同素異形體：2.：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 見表）名稱 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色態(tài) 溶解性 熱穩(wěn)固性 與鹽酸反 應 石灰水 用途 制皂 玻璃 造紙 紡織問題： a2CO3、NaHCO3的鑒別的方法晶體受熱；aCl溶液：；用稀鹽酸：；二、氮的循環(huán)1.一氧化氮與二氧化氮的組成、性質、檢驗和制備等的比較：物顏色和狀態(tài)NO NO2理氣味和毒性密度比較- 1 - / 11 性 化 學 性在水中的溶 與氧氣反應 與水反應 自身反應 檢驗方法相互轉化試驗室制備方法對人體和環(huán)境的危害及污染2.氨、氨水、銨鹽的有關問題）氨氣或液氨溶于水得氨水,氨水的密度

2、都比水,并且氨水越濃密度越,運算氨水濃度時,溶質是； ） 氨 水 是 混 合 物 , 溶 液 中 存 在 的 微 粒 有 ： 三 種 分子：；三種離子：；）氨水是電解質溶液,但電解質是NH3 H2O,不是 NH3；）氨水受熱可放出氨氣；儲存時應密封放于陰涼處；噴泉試驗）噴泉試驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸取而形成壓強 差,使氣體容器 燒瓶）內壓強降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容 器內,在玻璃導管尖嘴處開成漂亮的“噴泉 ”；）能否做噴泉試驗應從氣體和吸取劑液體）兩方面考慮；凡是易溶于水的氣體,如 HCl、HBr、NH3 等,極易溶于水的氣體都可作噴泉試驗；對那些在水中溶解度不大的氣體,只要

3、選取合適的吸取- 2 - / 11 劑,同樣也可作噴泉試驗；如燒瓶中布滿CO2 、SO2、Cl 2 等酸性氣體時,用 a溶液作吸取劑,也形成噴泉；因此 ）噴泉試驗勝利的關鍵：；噴泉試驗后溶液單位物質的量濃度運算：3.NH 4 +化性：與堿反應 是離子反應的寫出離子方程式）硫酸銨與 NaOH 溶液加熱 _ 碳酸銨與 NaOH 溶液混合 氯化銨固體與消石灰混合加熱 NH 4Cl 受熱分解方程式 ,遇冷時又生成 受熱分解生成 NH3、 CO2、 H2O 的銨鹽為 注：銨鹽都不穩(wěn)固,受熱易分解,但并不是全部的銨鹽受熱都能放出 NH3；銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生 氮肥施用時留意：1. NH 3,這是銨鹽的共同

4、性質；2. ；4.硝酸的強氧化性：濃、稀硝酸的化學性質：濃、稀硝酸均具有強氧化性；金屬與硝酸反應均不產(chǎn)生氫氣；金屬與濃硝酸反應,仍原產(chǎn)物一般為；與稀硝酸反應,仍原產(chǎn)物一般為；而金屬被氧化為相應的硝酸鹽；濃硝酸與某些非金屬反應時,非金屬一般被氧化為最高價氧化物,如最高價氧化物易溶于水,就生成相應的含氧酸；- 3 - / 11 在濃硝酸中放入銅片：1）反應開頭時的離子方程式為 試驗現(xiàn)象 2）如銅有剩余,就反應將要終止時的離子方程式為3）待反應停止后,再加入少量 泡產(chǎn)生,緣由是C 與濃 HNO3 反應化學方程式為不穩(wěn)固性：25的稀硫酸,這時銅片上又有氣濃 HNO3 常呈色,且應貯于瓶中,置于處；必需

5、這樣保存的試劑仍有三、硫的轉化1.硫為固體,不溶于易溶于微溶于,寫出 S與 Fe 、Cu反應的化學方程式問題：以下化合物中 ,不能由兩種單質直接化合生成的是A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS2.二氧化硫與二氧化碳性質比較1）物理性質相同點：；不同點：二氧化碳 氣味,二氧化硫 氣味；二氧化碳毒,二氧化硫 毒；二氧化碳 溶于水 1 體積水大約溶解 體積氣體）,二氧化硫 溶于水 1 體積水大約溶解 體積氣體）；二氧化硫 液化；2）化學性質- 4 - / 11 相同點：都是 氧化物； 都能和水反應,生成的酸不穩(wěn)固,只能存在于溶液中；方程式 都能與堿

6、反應,用量比不同,可以生成兩種鹽； SO2、CO2 氣體通入澄清石灰水中,都是先 量時又；,當 SO2、CO2 過 SO2 與少量和過量 NaOH 溶液反應的離子方程式 不同點：二氧化硫常表現(xiàn)仍原性,二氧化碳表現(xiàn)氧化性 舉例 二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化,二氧 化碳不能； SO2 與溴水、碘水反應的離子方程式 二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質,二氧化碳 能；造成環(huán)境破壞的緣由不同：形成酸雨,引起溫室效應；SO2的漂白性：可使品紅或其它有色物質褪色,其褪色原理主要是和有機色質形成 不穩(wěn)固的無色化合物,受熱后無色化合物又分解,復原原先的紅 色；留意：常見漂白性物質依據(jù)漂

7、白原理的不同,大致可分為三類：- 5 - / 11 ）氧化型：漂白劑本身是一種強氧化劑,能將很多有色物質 成無色物質；這種漂白是完全的,不行逆的；此類物質有：HClO、CaClO） 2等次氯酸鹽、 Na2O2 、H2O2、O3等；）加合型：漂白劑與某些有色物質成無色物質,但這種無色物質在受熱、光照等因素的影響下,會發(fā)生分解復原原色；所 以這種漂白可逆、不完全；此類物質主要是 SO2；留意： SO2不漂白酸堿指示劑；）吸附型：有些物質的固體疏松多孔,具有較大的表面積,可 以吸附一些有色物質或有色離子并使之褪色,屬物理變化；此類 物質有：活性炭、膠體等；HNO 3 有較強的氧化性,也能將一些有色物

8、質氧化褪 說明：濃 色；如在濃 HNO3 中滴幾滴石蕊試液,先 后立刻；但因 HNO3 有較強的腐蝕性,不宜用作漂白劑,因此不能說濃 HNO 3 有 漂白性；同樣,不能籠統(tǒng)地將有褪色才能的物質說成具有漂白 性；漂白是指使有機色質褪色,使無機色質褪色 CuSO4H2O）不稱為漂白作用；如溴水、 KMnO 4、問題： 1）將二氧化硫分別通入以下溶液中,把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體 現(xiàn)的性質填入下表空格中：溶液石蕊試液加有酚酞的KMnO 4酸溴水品紅溶液氫氧化鈉溶性溶液液- 6 - / 11 現(xiàn)象 SO2 的 性質2）木炭與熱濃硫酸反應的三種產(chǎn)物分別應用什么試劑一一鑒出？3）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 二

9、氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 顯現(xiàn) .硝酸和硫酸的性質：濃 H2SO4具有 3 個特性 B.在 Z 導管出來的氣體中無 D.在 Z 導管口有紅棕色氣體濃 H2SO4和硝酸的化學性質的相像性有 濃、稀 H2SO4的粒子組成及氧化性比較 稀硫酸 濃硫酸 主要粒子- 7 - / 11 與 金 屬 反 應 與碳反應氧化性酸和酸的氧化性之別： a. 氧化性酸是指酸根部分易得電子的酸,是相對于非氧化性酸而言的；例如：硝酸、濃硫酸、次氯酸等b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得電子的性質濃硫酸與金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣濃硫酸被仍原生成二氧化硫金屬被氧化生成金屬 硫酸鹽 與絕大多數(shù)金屬金屬反應反應2肯定條

10、件下均可與氫氣反應：應：4 與水反應：2. 遞變性- 8 - / 11 1與氫氣反應：反應條件由易到難;反應程度由猛烈變?yōu)榫徛?鹵化氫的穩(wěn)固性逐步減弱；2與水反應：氟特別,氯、溴、碘相像；反應的猛烈程度逐步減弱3 鹵素單質間的置換反應Cl 2、 Br 2 、 I 2氧化性： Cl-、Br- 、I-仍原性：有關的離子方程式五、有關物質的制備 ：1.NH 3試驗室制法：原理裝置：發(fā)生裝置同制氧氣；收集：向 排空氣法,管口出塞一團棉花的作用；檢驗： a：；b：；干燥：不能用、作干燥劑,由于 CaCl2 與 NH3 反應生成CaCl28NH3,P2O5 能與 H2O、NH3 反應生成磷酸鹽,濃 H2S

11、O4 與NH 3反應生成 NH 42SO4；通常用堿石灰作干燥劑；試驗室制 NH3 的其他方法：尾氣：工業(yè)制 NH3 法：2.SO2 試驗室制法：原理裝置：發(fā)生裝置同制氫氣；收集：向 排空氣法；- 9 - / 11 檢驗：作干燥劑；干燥：用尾氣：試驗室制 SO2的其他方法：工業(yè)制 SO2法：3.試驗室制 NO2的方法：4.試驗室制 NO 的方法：六、有關環(huán)境問題：1.溶洞的形成的化學反應為 2.硫酸型酸雨的形成的化學反應為 硝酸型3.光化學煙霧成因 4.雷雨發(fā)莊稼的化學反應為：七、物質或離子的檢驗 1.NH 3的檢驗： 1）. 2）. 2.SO2 的檢驗 3.NH 4 +的檢驗：檢驗方法：離子方程式 _