2022屆山東省菏澤市高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

1、PAGE PAGE 27頁山東省菏澤市2022屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題一、單選題12022年1月，國務(wù)院辦公廳印發(fā)了中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)整改工作辦法，凸顯了國家治理環(huán)境的決心和力度。下列說法錯(cuò)誤的是（）A工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的SO2B納米鐵粉主要通過物理吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金屬離子C中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水，實(shí)現(xiàn)了水的再生循環(huán)D中國科學(xué)院在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉的全合成，有利于促進(jìn)“碳中和”2化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列事實(shí)與解釋一致的是 （）選項(xiàng)事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B常在食品包裝袋中放

2、入生石灰為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶溶入極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止變質(zhì)AABBCCDD3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是（）A氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液B從食鹽水中得到NaCl晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干C用苯萃取溴水中的Br2，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線4科學(xué)家為了解決電池的導(dǎo)電性問題，合成出了一種高效化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中W、Y、Z、X、Q

3、均為短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2，Z和Q位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A簡單離子的半徑：QYZXB第一電離能：ZYQC簡單氫化物分子的鍵角：ZQDW、X、Q均可與Z形成兩種常見的二元化合物5下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制氨氣蒸餾時(shí)的接收裝置除去CO2中少量HCl吸收多余的HCl氣體AABBCCDD6一種合成吲哚-2-酮類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是 （）A不能使酸性KMnO4溶液褪色B含有3種官能團(tuán)C該物質(zhì)的分子式為C11H9Br2NO3D1mol該分子最多能與6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)7實(shí)驗(yàn)室按以下方案從某海洋動(dòng)物提取具有

4、抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是 （）A樣品制成粉末的目的是增大接觸面積，提高浸取率B步驟(1)需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C步驟(3)主要過程有蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾D步驟(4)需要用到球形冷凝管8目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘的酸性廢水制取碘酸鉀的工藝如下，其中“制KI(aq)”時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)水解形成膠狀物吸附KI，造成I-的損失。下列說法正確的是 （）A濾渣1能夠完全溶解于稀硫酸中B該流程涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C制備KI時(shí)要控制溶液的pH不宜過大D制備CuI過程中，理論上消耗的SO2與I2的物質(zhì)的量之比為1：19(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的

5、催化劑。下列說法正確的是 （）ACH3CN中鍵與鍵的個(gè)數(shù)相等B甲分子中采取sp2雜化的碳原子有6個(gè)C有機(jī)物乙的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)D常溫下，(CH3)3SiCl中Si-Cl鍵比(CH3)3SiI中Si-I鍵易斷裂10某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是 （）A電極M為電池的正極B電池工作時(shí)，左側(cè)溶液pH保持不變C電極N的電極反應(yīng)式為：2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2+N2+30H+D為了保證電池效率，該電池工作時(shí)溫度不易過高11由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

6、（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液紫紅色退去CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵B加熱某鹽與NaOH的混合溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽為銨鹽C將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3+(酸性條件)D向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)AABBCCDD12一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝的工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B第一步中當(dāng)消耗標(biāo)況下O211.2L時(shí)，右側(cè)電極質(zhì)量減小46gC第二步

7、中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大D第三步的總反應(yīng)為：2AgCl通電_2Ag+Cl2二、多選題131-甲基-2-氯環(huán)己烷()存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是 （）AX分子所有碳原子一定共面BX和Y均能使能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CY在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成XDY的同分異構(gòu)體中，含結(jié)構(gòu)的有9種(不考慮立體異構(gòu))14隨著節(jié)能環(huán)保問題的提出，人們開始關(guān)注逆水煤氣反應(yīng)(RWGS)的研究。單一分子RWGS在Fe3O4催化劑表面的反應(yīng)歷程如下圖所示，主要有：氧化還原歷程TS1-TS2-TS3-TS4-CO(a)+H2O(a)和中間物種分解歷程TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a

8、)。已知(a)表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的狀態(tài)。下列說法正確的是 （）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BRWGS在Fe3O4催化劑表面反應(yīng)的主要?dú)v程是中間物種分解歷程C氧化還原歷程控速步驟為：CO(a)+H2O(a)=CO(g)+H2O(g)D使用高效催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡轉(zhuǎn)化率1525時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，pMp表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知KspCu(OH)2c(X-)c(OH-)c(H+)D如果完全除去工業(yè)廢水中的Cu2+，需要調(diào)節(jié)溶液的PH6.7三、綜合題16鈧(Sc)及其化合

9、物具有許多優(yōu)良的性能，被應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、核能等領(lǐng)域，以赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)為原料提取Sc2O3的流程如下：已知：P2O4為磷酸酯萃取劑(密度小于水)；ScCl3易水解。請(qǐng)回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)，當(dāng)溫度高于40鈧的浸出率開始下降，其原因是 ；濾渣的主要成分 (填化學(xué)式)。（2）用鹽酸“洗滌”的目的是 。（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，“回流過濾”中SOCl2的作用除了將Sc(OH)3轉(zhuǎn)化成ScCl3、作溶劑外，還有一個(gè)作用是 。（4）在空氣中灼燒草酸鈧得到Sc2O

10、3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）已知Kal(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，KspSc2(C2O4)3=c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。17鎳銅合金由60%鎳、33%銅、7%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐蝕性高，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動(dòng)機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為 ，同周期且基態(tài)原子的單電子數(shù)與Ni相同的元素有 種。（2）Cu與Fe的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJmol-1，I2(Fe)=1561kJ

11、mol-1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。（3）Cu+可與4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1號(hào)N原子的孤電子對(duì)因參與形成大鍵，電子云密度降低。4甲基咪唑中， (填“1”或“3”)號(hào)N原子更容易與Cu+形成配位鍵。配位原子提供孤電子對(duì)的能力是影響配體與Cu+之間配位鍵強(qiáng)度的一個(gè)重要因素。若用某結(jié)構(gòu)相似的含O配體與Cu+配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原因是 。（4）已知Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(12，12，12)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ，它代表 原子。若銅、氧的原子半徑分別為r1pm、r2pm，Cu2O晶體的密度

12、為gcm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中原子空間占有率為 100%(用含r1、r2、NA的式子表示，不必化簡)。18我國對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，CO2和H2在催化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJmol-1b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1相同溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=

13、 。（2）在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床(CFBR)中，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性通常都比較低，科學(xué)團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器(CMR)，極大地改善了該問題，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260，向密閉容器中投料比按n(H2)n(CO2)=3投入一定量CO2和H2，不同反應(yīng)模式下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式n(H2)n(CO2)溫度/CO2轉(zhuǎn)化率CH3OH選擇性CFBR326021.967.3CMR326036.1100.0已知CH3OH選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH的百分比。CMR模式時(shí)，上述條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說法

14、能作為反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是 (填選項(xiàng)字母)。A氣體壓強(qiáng)不再變化 B氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化Cn(H2)n(CO2)不再變化 DCO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1由表中數(shù)據(jù)可知CMR模式下，CO2的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因： 。（3）反應(yīng)b在進(jìn)氣比n(CO2)：n(H2)不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率見圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同，其他反應(yīng)條件都相同)。D和F兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系：T(D) T(F)(填，或=)，其原因是 。已知反應(yīng)速率v正=k正x(CO2)x(H2)，v逆=k逆x(CO)x(H2O)，k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為

15、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程(此過程為恒溫)中，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)，v正v逆= 。（4）用下圖裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中HCO3-物質(zhì)的量基本不變。陰極電極反應(yīng)式為： 。19靛藍(lán)類色素廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(lán)(化合物X)和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。已知：R1-CHO+OH-OH-（1）B的名稱是 。（2）EG的反應(yīng)類型是 。（3）符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有 種；a苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是硝基 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c可與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯

16、示4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）GJ的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（5）K中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，K中所含官能團(tuán)的名稱是 。（6）已知：R1-CO|-R2+R3-NH2一定條件R1-CHR2|=NR3R1-CH2-CN-R2|-R3中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似的反應(yīng)。根據(jù)上述信息寫出M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的路線圖 。20Na2S2O3又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖1裝置(略去對(duì)乙的加熱裝置)制備Na2S2O35H2O(M=248gmol-1)，已知：Na2SO4溶

17、解度如圖2所示。（1）連接實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。（2）在裝置乙中溶解兩種固體時(shí)，需先將Na2CO3溶于水配成溶液，再將Na2S固體溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ；裝置乙中生成Na2S2O3的總反應(yīng)方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置乙中pH接近7.0時(shí)，應(yīng)立即停止通SO2的原因是 (用離子方程式表示)。（4）裝置乙中需向反應(yīng)后的混合液加入一定量的無水乙醇，其目的是 。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S2O35H2O的純度：步驟1：準(zhǔn)確稱取16.00g樣品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入

18、5mL2molL-1H2SO4和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，加水稀釋至100mL。步驟3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉溶液，用待測(cè)Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)試計(jì)算Na2S2O35H2O的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。（6）利用甲裝置中的殘?jiān)?Na2SO4和Na2SO3的混合物)制備Na2SO410H2O晶體，將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：將固體混合物溶于水配成溶液， ，洗滌、干燥得Na2SO410H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用氧氣、pH計(jì))答案解析部分1【答案】B【解析】【解答

19、】A酸性氧化物二氧化硫能與氨水反應(yīng)，所以工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫，防止形成酸雨，故A不符合題意；B納米鐵粉能與污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)達(dá)到除去重金屬離子的目的，與物理吸附無關(guān)，故B符合題意；C中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水的過程實(shí)現(xiàn)了水的再生循環(huán)利用，故C不符合題意；D中國科學(xué)院在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，該過程有助于減少二氧化碳的排放，有利于促進(jìn)“碳中和”的實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥恳罁?jù)生活中常見的污染和治理分析解答。2【答案】D【解析】【解答】A油污在堿中完全水解成可溶于水的物質(zhì)，純堿

20、為Na2CO3，溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溫度升高，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，不是碳酸鈉直接與油污反應(yīng)，故A不符合題意；B生石灰作用時(shí)干燥劑，無抗氧化作用，故B不符合題意；C發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，沒有置換出銅單質(zhì)，故C不符合題意；DAg+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，殺死牛奶中的細(xì)菌，防止變質(zhì)，故D符合題意；故答案為D。【分析】A.油污的主要成分是酯類，在堿性溶液中發(fā)生水解生成溶于水的醇和酸；B.生石灰容易吸水；C.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，溶解銅制造線路板；D.重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性。3【答案】A【解析】【解答】A重鉻酸鉀溶液具

21、有強(qiáng)氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時(shí)，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A符合題意；B從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故B不符合題意；C苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時(shí)溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C不符合題意；D容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋溶液，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.堿式滴定管下部是橡膠管不適合強(qiáng)氧化性物質(zhì)；B.從食鹽水中得到氯化鈉晶體是使用蒸發(fā)皿；C.依據(jù)苯和溴的密度的大小分析解答；D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解。4【答案】B【解析】【解答】A電子

22、層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S2-有3個(gè)電子層，而N3-、O2-、Na+有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)NaON，因此原子半徑：S2-N3-O2-Na+，A不符合題意；BN為2p3半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，故第一電離能NO，B符合題意；CZ為O元素，Q為S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2對(duì)孤電子對(duì)，均為V形結(jié)構(gòu)，但由于原子半徑OS，孤電子對(duì)越近排斥力越大，則鍵角越大，故鍵角：H2SH2O，C不符合題意；DH、Na、S可與O元素分別形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是兩種常見的二元化合物，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥?W、Y、

23、Z、X、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，每個(gè)Z原子均形成2對(duì)共用電子，每個(gè)Q形成6對(duì)共用電子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序數(shù)小于Q，則Z為O， Q為S；W均形成一個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素；Y的原子半徑大于Z，則Y是N元素；X可形成X+，可知X為Na元素。5【答案】C【解析】【解答】A氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A不符合題意；B錐形瓶不能密封，否則餾分難以流下，B不符合題意；C碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，C符合題意；D氯化氫極易溶于水，直接通入水中容易引起倒流，D不符合題意；故答案為

24、：C?！痉治觥緼.氯化銨受熱分解后，在試管口二者又重新化合生成氯化銨；B.錐形瓶不能密封；C.碳酸氫鈉溶液和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；D.氯化氫極易溶于水。6【答案】A【解析】【解答】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中與酯基和酰胺基相連的碳原子上含有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故A符合題意；B由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的官能團(tuán)為溴原子、酯基和酰胺基，共3種，故B不符合題意；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子的分子式為C11H9Br2NO3，故C不符合題意；D由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的溴原子、酯基和酰胺基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中1mol溴原子會(huì)消耗2mol氫氧化鈉，所以

25、1mol該分子最多能與6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳罁?jù)該有機(jī)物中含有溴原子、酯基和酰胺分析解答。7【答案】D【解析】【解答】A樣品制成粉末的，增大了樣品與浸取液的接觸面積，提高浸取率，A不符合題意；B步驟(1)為過濾浸取液，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B不符合題意；C步驟(2)所得的溶液中含有NaNO3和天然產(chǎn)物；從左圖的溶解度曲線可知，較高溫度下，NaNO3和天然產(chǎn)物溶解度有較大的差異，故步驟(3)主要過程有蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，以得到粗產(chǎn)品，C不符合題意；D步驟(4)為蒸餾，回收甲苯，需要用到直形冷凝管，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑闪鞒?/p>

26、可知，從海洋動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，由實(shí)驗(yàn)流程可知，操作(1)是分離固液混合物，操作(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；操作(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；操作(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯。8【答案】C【解析】【解答】A根據(jù)上述分析，濾渣1為Cu和Fe，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1不能完全溶解，故A不符合題意；B根據(jù)上述分析，制備KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeI2K2CO3=FeCO32KI，該反應(yīng)為復(fù)分解，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C制備KI時(shí)，pH過大，促進(jìn)Fe2水解，F(xiàn)e2水解形成膠狀物吸附

27、KI，造成I損失，因此需要控制溶液的pH不宜過大，故C符合題意；D制備CuI發(fā)生反應(yīng)的方程式為2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO42-8H，消耗SO2和I2物質(zhì)的量之比為21，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】制備CuI發(fā)生反應(yīng)的方程式為2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO42-8H，CuI中加入鐵粉和水，利用鐵的金屬性強(qiáng)于銅，發(fā)生Fe+2CuI=FeI2+Cu， 濾渣I為Fe、 Cu的混合物，F(xiàn)eI2與碳酸鉀溶液反應(yīng)：FeI2K2CO3=FeCO32KI，濾渣2為FeCO3，利用過氧化氫的氧化性，將I-氧化成I2，利用氯氣的氧化性，與I2發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH

28、-=2IO32-+10Cl-+6H2O。9【答案】C【解析】【解答】ACH3CN分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則由結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CN分子中含有5個(gè)，鍵為2個(gè)，鍵與鍵的個(gè)數(shù)不相等，故A不符合題意；B由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中苯環(huán)中的碳原子和羰基中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共有7個(gè)，故B不符合題意；C鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對(duì)羥基苯甲酸，沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸，故C符合題意；D氯元素的電負(fù)性大于碘元素，所以(CH3)3SiCl中Si-Cl鍵比(CH3)3SiI中Si-I鍵難斷裂，故D不符合題意；故答案為：C。【分析

29、】A. CH3CN分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中苯環(huán)中的碳原子和羰基中碳原子的雜化方式為sp2雜化；C.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵； D.氯元素的電負(fù)性大于碘元素， (CH3)3SiCl中Si-Cl鍵比(CH3)3SiI中Si-I鍵難斷裂。10【答案】B【解析】【解答】A由分析可知，電極M為原電池的正極，故A不符合題意；B由分析可知，電極M為原電池的正極，酸性條件下空氣中的氧氣在正極得到得到生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，則電池工作時(shí)，左側(cè)溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B符合題意；C由分析可知，電極

30、N為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2+N2+30H+，故C不符合題意；D由分析可知，電極N為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，若溫度過高，微生物的主要成分蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，催化能力下降，電池效率下降，所以為了保證電池效率，該電池工作時(shí)溫度不易過高，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】 由圖可知，電極M為原電池的正極，酸性條件下空氣中的氧氣在正極得到得到生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O， 電極N為負(fù)極，

31、在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、 氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2+N2+30H+。11【答案】B【解析】【解答】A碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故該實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，不能說明CH2=CHCHO含有碳碳雙鍵，A不符合題意；B反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體為NH3；銨鹽和NaOH的混合溶液受熱后，會(huì)產(chǎn)生NH3，則該鹽為銨鹽，B符合題意；CNO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加Fe(NO3)2溶液，溶液變黃，H2O2和NO3-都可以

32、氧化Fe2+，該實(shí)驗(yàn)不能說明H2O2的氧化性比Fe3+（酸性條件）強(qiáng)，C不符合題意；D向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，產(chǎn)生黑色不溶于H2SO4的CuS沉淀，不能說H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B.依據(jù)氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)分析；C.NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；D.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，產(chǎn)生黑色不溶于H2SO4的CuS沉淀。12【答案】C【解析】【解答】A傳統(tǒng)氯堿工藝電解飽和食鹽水，使用陽離子交換膜；與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜，故A不符

33、合題意；B根據(jù)圖示，第一步中陽極反應(yīng)為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移2mol電子電極右側(cè)減小2molNa+，質(zhì)量為46g，故B不符合題意；C第二步中，放電結(jié)束后，Na0.44-xMnO2Na0.44MnO2，AgAgCl，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量降低，故C符合題意；D根據(jù)圖示可知，第三步中陰極氯化銀生成銀，陽極生成氯氣，故總反應(yīng)為：2AgCl通電_2Ag+Cl2，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】 由圖可知，第一步生產(chǎn)NaOH的裝置為電解池，O

34、2在陰極得電子生成OH-；第二步提取Na+和Cl-的裝置為原電池，Ag失電子生成AgCl，Ag作負(fù)極；第三步生產(chǎn)Cl2的裝置為電解池，AgCl在陰極得電子生成Ag和Cl-。13【答案】A,D【解析】【解答】A或分子中都含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以分子中的所有碳原子不能共面，故A符合題意；B或分子中的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，分子中與羥基相連的碳原子上連有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羰基，使溶液褪色，則X和Y均能使能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不符合題意；C在濃硫酸作用下，能共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成或，故C不符合題意；D含有結(jié)構(gòu)的Y

35、的同分異構(gòu)體的環(huán)上可能連有乙基或2個(gè)甲基，其中連有乙基的有3種結(jié)構(gòu)，連有2個(gè)甲基的有9種結(jié)構(gòu)，共有12種，故D符合題意；故答案為：AD。【分析】 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成或，則X為或；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則Y為。14【答案】A,C【解析】【解答】A由圖可知，逆水煤氣反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B由圖可知，中間物種分解歷程的各步活化能均高于氧化還原歷程的各步活化能，所以RWGS在Fe3O4催化劑表面反應(yīng)的主要?dú)v程是氧化還原歷程，故B不符合題意；C由圖可知，氧化還原歷程中最后一步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是氧化還

36、原歷程的控速步驟，反應(yīng)的方程式為CO(a)+H2O(a)=CO(g)+H2O(g)，故C符合題意；D使用高效催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥緼.依據(jù)圖示分析反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小；B.依據(jù)圖示分析活化能的大小；C.反應(yīng)速率最慢的活化能最大；D.催化劑可以影響活化能和反應(yīng)速率但是對(duì)化學(xué)平衡沒有影響。15【答案】B,D【解析】【解答】A由分析可知，曲線表示滴定硫酸銅溶液的變化關(guān)系，故A不符合題意；B由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，曲線中c(Fe2+)與曲線中c(HX)c(X-)相等，則KspFe(OH)2c2(OH

37、-)=c(H+)Ka，c(OH-)= KaKspFe(OH)2Kw=10-510-1510-14mol/L=10-6 mol/L，所以溶液的pH為8，故B符合題意；C由圖可知，曲線表示氫氧化鈉溶液滴定HX溶液的變化關(guān)系，當(dāng)?shù)味℉X溶液至c(X-)=c(HX)時(shí)，溶液中pH為5，溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C不符合題意；D由分析可知，曲線表示滴定硫酸銅溶液的變化關(guān)系，氫氧化銅的溶度積1019.6，則當(dāng)廢水中銅離子完全沉淀時(shí)氫氧根離子的濃度為10-19.610-5mol/L=10-7.3mol/L，所以全除去工業(yè)廢水中的銅離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH6.7，故D符合題意；故答案為：BD

38、?！痉治觥?由氧氧化銅的溶度積小于氨氧化亞鐵可知，曲線表示氧氧化鈉溶液滴定硫酸銅溶液的變化關(guān)系，曲線表示氧氧化鈉溶液滴定硫酸亞鐵溶液的變化關(guān)系，曲線表示氫氧化鈉溶液滴定HX溶液的變化關(guān)系，由圖可知，氫氧化調(diào)的溶度積為10-19.6，氫氧化亞鐵的溶度積為10-15，HX的電離常數(shù)為Ka=10-5。16【答案】（1）溫度過高，HCl受熱揮發(fā)，鹽酸濃度減小，酸浸速率減慢；SiO2（2）除去有機(jī)相中的FeCl3、AlCl3（3）SOCl2+H2O=2HCl+SO2；抑制Sc3+水解（4）2Sc2(C2O4)3+3O2高溫_2 Sc2O3+12CO2（5）a3b3c【解析】【解答】向赤泥中加入鹽酸酸浸時(shí)

39、，金屬氧化物溶于鹽酸得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入磷酸酯萃取劑萃取溶液中的氯化鈧，分液得到含有氯化鐵、氯化鋁的水相和含有氯化鈧的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入鹽酸洗滌除去殘留的氯化鐵、氯化鋁，分液得到有機(jī)相；向有機(jī)相中加入氫氧化鈉溶液，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為氫氧化鈧沉淀，過濾得到有機(jī)相和氫氧化鈧；向氫氧化鈧中加入SOCl2回流過濾，將氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為氯化鈧，向氯化鈧中加入草酸溶液，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧沉淀，過濾后在空氣中灼燒草酸鈧得到三氧化二鈧。(1)鹽酸是揮發(fā)性酸，若溫度高于40，氯化氫受熱揮發(fā)，鹽酸的濃度減小，酸浸速率減慢，導(dǎo)致鈧的

40、浸出率下降；由分析可知，濾渣的主要成分為二氧化硅，故答案為：溫度過高，HCl受熱揮發(fā)，鹽酸濃度減小，酸浸速率減慢；SiO2；(2)由分析可知，用鹽酸洗滌的目的是洗滌除去有機(jī)相中殘留的氯化鐵、氯化鋁，故答案為：除去有機(jī)相中的FeCl3、AlCl3；(3)由題意可知，SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=2HCl+SO2；回流過濾中SOCl2能起到溶劑的作用，將氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為氯化鈧，同時(shí)還可以抑制易水解的氯化鈧發(fā)生水解，故答案為：SOCl2+H2O=2HCl+SO2；抑制Sc3+水解；(4)由分析可知，在空氣中灼燒草酸鈧得到三氧化二鈧的反應(yīng)為草酸鈧與空氣中的

41、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化二鈧和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O2高溫_2 Sc2O3+12CO2，故答案為：2Sc2(C2O4)3+3O2高溫_2 Sc2O3+12CO2；(5)由題給方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c6(H+)c2(Sc3+)c3(H2C2O4)=1c2(Sc3+)c3(C2O42-)c6(H+)c3(C2O42-)c3(H2C2O4)=K13K23KspSc2(C2O4)3=a3b3c，故答案為：a3b3c?！痉治觥坑深}給流程分析可知，向赤泥中加入鹽酸酸浸時(shí)，金屬氧化物溶于鹽酸得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣

42、和含有金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入磷酸酯萃取劑萃取溶液中的氯化鈧，分液得到含有氯化鐵、氯化鋁的水相和含有氯化鈧的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入鹽酸洗滌除去殘留的氯化鐵、氯化鋁，分液得到有機(jī)相；向有機(jī)相中加入氫氧化鈉溶液，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為氫氧化鈧沉淀，過濾得到有機(jī)相和氫氧化鈧；向氫氧化鈧中加入SOCl2回流過濾，將氫氧化鈧轉(zhuǎn)化為氯化鈧，向氯化鈧中加入草酸溶液，將氯化鈧轉(zhuǎn)化為草酸鈧沉淀，過濾后在空氣中灼燒草酸鈧得到三氧化二鈧。17【答案】（1）3d84s2；3（2）基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子（3）3；O元素的電負(fù)性大于N元素，O原子對(duì)孤對(duì)電子吸引力強(qiáng)，所以

43、O原子做配體時(shí)，提供孤電子對(duì)與Cu+形成配位鍵的能力弱（4）(34，34，14)；Cu；(443r13+243r23)NA2881030100%【解析】【解答】(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，價(jià)電子排布式為3d84s2，基態(tài)原子的單電子數(shù)為2，第四周期中鈦、鍺、硒三種原子的單電子數(shù)與鎳相同，也為2，故答案為：3d84s2；3；(2)銅元素的原子序數(shù)為29，失去1個(gè)電子后Cu+的價(jià)電子排布式為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，較難失去電子，而鐵元素的原子序數(shù)為26，失去1個(gè)電子后Fe+的價(jià)電子排布式為3d64s1，較易失去電子，所以銅元素的第二電離能大于鐵元素，故答案為：基態(tài)銅原子失去1個(gè)電子后，形成了3d1

44、0全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個(gè)電子；(3)由題意可知，4甲基咪唑中1號(hào)氮原子的孤電子對(duì)因參與形成大鍵，使電子云密度降低，所以3號(hào)氮原子易提供孤對(duì)電子與亞銅離子形成配位鍵，故答案為：3；4甲基咪唑中氧元素的電負(fù)性強(qiáng)于氮元素，氧原子對(duì)孤對(duì)電子吸引力強(qiáng)，所以氧原子原子做配體時(shí)，提供孤電子對(duì)與亞銅離子形成配位鍵的能力弱于氮原子，故答案為：O元素的電負(fù)性大于N元素，O原子對(duì)孤對(duì)電子吸引力強(qiáng)，所以O(shè)原子做配體時(shí)，提供孤電子對(duì)與Cu+形成配位鍵的能力弱；(4)由位于頂點(diǎn)a和體心b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)和(12，12，12)可知，晶胞的邊長為1，則位于體對(duì)角線14處d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為(34，34，1

45、4)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的小球的個(gè)數(shù)為818+1=2，位于體內(nèi)的大球?yàn)?，由氧化亞銅化學(xué)式可知，d點(diǎn)原子代表銅原子，故答案為：(34，34，14)；Cu；設(shè)晶胞的體積為Vcm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：288NA=V，解得V=288NA，晶胞中銅原子和氧原子的體積之和為43r1310-304+43r2310-302，則晶體的空間利用率為(443r13+243r23)NA2881030100%，故答案為：(443r13+243r23)NA2881030100%?！痉治觥?1)依據(jù)原子核外的電子排布和原子的結(jié)構(gòu)分析解答；(2)依據(jù)離子的價(jià)電子排布判斷得失電子的難易；(3)依據(jù)配位鍵

46、的相關(guān)知識(shí)分析解答；(4)依據(jù)晶胞的計(jì)算分析解答。18【答案】（1）-90.7kJ/mol（2）B；CMR模式下，只發(fā)生反應(yīng)a，雙功能的分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，時(shí)平衡右移，二氧化碳產(chǎn)率增大（3）；通過計(jì)算得出D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K越大；328（4）7CO2+6e+5H2O=CH3OH+6HCO3-【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)ab可得反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則H3=H1-H2=(-49.5kJ/mol)-(+41.2 kJ/mol)= -90.7kJ/mol，故答案為：-90.7kJ/mol；(2)A恒壓條件下，氣體

47、壓強(qiáng)始終不變，則氣體壓強(qiáng)不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不符合題意；B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，反應(yīng)a是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故符合題意；Cn(H2)n(CO2)的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值相等，反應(yīng)中n(H2)n(CO2)始終不變，則n(H2)n(CO2)不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不符合題意；DCO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不符合題

48、意；故答案為：B；由表中數(shù)據(jù)可知CMR模式下，只發(fā)生反應(yīng)a，雙功能的分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，時(shí)平衡右移，二氧化碳產(chǎn)率增大，故答案為：CMR模式下，只發(fā)生反應(yīng)a，雙功能的分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣，時(shí)平衡右移，二氧化碳產(chǎn)率增大；(3)由圖可知，D點(diǎn)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為1：1，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，設(shè)容器的體積為1L，起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量均為1mol，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣的濃度分別為0.4mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L0.4mol/L=2.25，F(xiàn)點(diǎn)

49、二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為1.5：1，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)容器的體積為1L，起始二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol、氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣的濃度分別為0.75mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L和0. 75mol/L ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=0.75mol/L0.75mol/L0.75mol/L0.25mol/L=3，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由F點(diǎn)平衡常數(shù)大于D點(diǎn)可知，D點(diǎn)反應(yīng)溫度小于F點(diǎn)，故答案為：；通過計(jì)算得出D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K越大；由圖可

50、知，G點(diǎn)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量比為1.5：1，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)容器的體積為1L，起始二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol、氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣的濃度分別為0.9mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L和0. 6mol/L ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=0.6mol/L0.6mol/L0.9mol/L0.4mol/L=1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等可得：k正x(CO2)x(H2)=k逆x(CO)x(H2O)，K正K逆=x(CO)x(H2O)x(CO2)x(H2)=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)= K3=1，

51、 當(dāng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，二氧化碳、氫氣、一氧化碳和水蒸氣的濃度分別為1.2mol/L、0.7mol/L、0.3mol/L和0. 3mol/L，則v正v逆=K正K逆c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=10.3mol/L0.3mol/L1.2mol/L0.7mol/L=328，故答案為：328；(4)由題意可知，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，在水分子作用下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO3-，故答案為：7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO3-。【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律分析解答

52、；(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不為0，各個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確的結(jié)論；依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；(3)結(jié)合圖示依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)分析解答；(4)依據(jù) 電解池的相關(guān)知識(shí)分析解答。19【答案】（1）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯（2）氧化反應(yīng)（3）15；（4）（5）酮羰基、酰胺鍵（6）【解析】【解答】由E可知，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，故可知A為甲苯，B為甲苯與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成鄰硝基苯甲醇，具體反應(yīng)流程如下所示：。(1)由

53、上述流程可知B為 ，名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯；(2)從E到G為 ，該反應(yīng)為醇的催化氧化，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(3)由同分異構(gòu)體滿足的條件可知，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為硝基，另一個(gè)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明要有醛基，可以與氫氧化鈉反應(yīng)說明有酯基，則該物質(zhì)為甲酸某酯，符合以上條件的J的同分異構(gòu)體有：、 、，兩個(gè)取代基分別有鄰間對(duì)三種排列，所以共53=15種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是 ；(4)G和I發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成J，根據(jù)G和J的結(jié)構(gòu)簡式可判斷I為丙酮，反應(yīng)方程式為：(5)由分析可知K的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為酮羰基和酰胺鍵；(

54、6)由分析可知該流程為：【分析】A的分子式為C7H8，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A分子含有苯環(huán)，故A為甲苯，由B的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡式，可知A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B與氯氣(或溴)在光照條件下發(fā)生一鹵取代生成D，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成E，故A為甲苯、B為，D為；E發(fā)生催化氧化生成G是，和I反應(yīng)生成J，由信息可知I是；X水解為K、L，根據(jù)K、L的分子式，(5)中K中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，推知K是、L是，K水解為M，M是；(6)L為，M為，M、L發(fā)生信息i的反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成Y。20【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）Na2CO3在溶液中水解使溶液呈堿性，能抑制Na2S的水解，防止生成有毒的硫化氫污染空氣；Na2CO3+2Na2S+4SO2_3Na