化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納2

1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載其次章 化 學(xué) 平 衡 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)的速率與平穩(wěn)1. 化學(xué)反應(yīng)速率 ：. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過(guò)運(yùn)算式：v = c / t 來(lái)懂得其概念：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間 t 和反應(yīng)物濃度的變化 c有關(guān)；在同一反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可以相同,也可以是不同的；但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率；因此,表示反應(yīng)速率時(shí),必需說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)；用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí),其比值肯定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；如：化學(xué)反應(yīng)mAg + nBg pCg + qDg 的： vA vB vC vD = mnpq 一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速

2、率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐步減慢；因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率,實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時(shí)速率；【留意】化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位mol L1和時(shí)間的單位 s、min 或 h打算的,可以是mol L1s1、 mol L1min1或 mol L1h1,在運(yùn)算時(shí)要留意保持時(shí)間單位的一樣性對(duì)于某一詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如對(duì)于以下反應(yīng)：mA + nB pC + qD 有： A B C D m n pq A B C D 或：m n

3、p q化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子或離子 之間要相互接觸并發(fā)生碰撞,但并不是反應(yīng)物分子 或離子 間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說(shuō)明 活化分子不肯定能夠發(fā)生有效碰撞,活化分子在碰撞時(shí)必需要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)當(dāng)溫度肯定時(shí),對(duì)某一反應(yīng)而言,活化分子百分?jǐn)?shù)是肯定的活化分子百分?jǐn)?shù)越大,活化分

4、子數(shù)越多,有效碰撞次數(shù)越多影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 I. 打算因素（內(nèi)因） ：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；. 條件因素（外因） （也是我們討論的對(duì)象）：. 濃度 ：其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子總數(shù),從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；值得留意的是,固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；. 壓強(qiáng) ：對(duì)于氣體而言,壓縮氣體體積,可以增大濃度,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快；值得留意的是,如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí),不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)氣體的濃度,就不影響化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)習(xí)必備 歡迎下載. 溫度 ：其他條件不變時(shí),上升溫度,能提高反應(yīng)分子的能量,增加活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快化學(xué)反 應(yīng)速率；. 催化劑 ：使用催化劑能等同地轉(zhuǎn)變可

5、逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率；. 其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。﹫D表如下：、光、不同溶劑、超聲波等；影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例Mg 與鹽酸反應(yīng)物本不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反Mg 粉和 Fc 粉分別投入等濃度的鹽酸中時(shí),身的性質(zhì)應(yīng)速率的反應(yīng)較猛烈,產(chǎn)生H 2 的速率較快增大 減小 反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多濃度 反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增壓強(qiáng)加的反應(yīng),增大減小 壓強(qiáng),變,從而使反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變壓強(qiáng),不影響液體或固反應(yīng)速率增大 減小 體之間的反應(yīng)速率通常每上升10 ,反應(yīng)速率增大到原先的2 4 倍升溫,使反應(yīng)速率加快的緣由有兩個(gè)方面：a升溫后,溫度學(xué)習(xí)必備 歡迎下載催化

6、劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的緣由：降低了反應(yīng)所需的能催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率量這個(gè)能量叫做活化能,使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物 將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將 AgBr 、HClO 、濃 HNO 3 等見(jiàn)光分解加快,與鹽酸反應(yīng) 顆粒的大 塊狀固體粉碎等均能增大化 時(shí),大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更猛烈 小等 學(xué)反應(yīng)速率2. 化學(xué)平穩(wěn) ： 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件肯定條件的 T、P、c 影響化學(xué)平穩(wěn)的因素 本質(zhì) V 正=V 逆 0 特點(diǎn)表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 5. 化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)：逆： 討論對(duì)象是可逆反應(yīng) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；平穩(wěn)時(shí) v 正 v 逆 0 等

7、：v 正 v 逆 定：條件肯定,平穩(wěn)混合物中各組分的百分含量肯定（不是相等）；變：條件轉(zhuǎn)變,原平穩(wěn)被破壞,發(fā)生移動(dòng),在新的條件下建立新的化學(xué)平穩(wěn)；【說(shuō)明】a絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有肯定程度的可逆性,但有的逆反應(yīng)傾向較小,從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn) 行的,例如 NaOH + HCl NaCl + H 2O b 有氣體參與或生成的反應(yīng),只有在密閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng)如 CaCO3 受熱分解時(shí),如 CaO + CO 2 ；如在密閉 在敞口容器中進(jìn)行,就反應(yīng)不行逆,其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO 3 容器進(jìn)行時(shí),就反應(yīng)是可逆的,其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO 3 CaO + CO 2可逆

8、反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行究竟可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間,反應(yīng)物都不行能 100 地全部轉(zhuǎn) 化為生成物2 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)定義：肯定條件恒溫、恒容或恒壓下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物包括反應(yīng)物和生成物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù) 保持不變的狀態(tài)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的形成過(guò)程：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,如開(kāi)頭時(shí)只有反應(yīng)物而無(wú)生成物,依據(jù)濃度 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知,此時(shí) 正最大而 逆為 0隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐步減小,生成物 的濃度逐步增大,就 正越來(lái)越小而 逆越來(lái)越大當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻,正 逆,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù) 也不再發(fā)生變化,

9、這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài). 化學(xué)平穩(wěn)的標(biāo)志：（處于化學(xué)平穩(wěn)時(shí)） ：學(xué)習(xí)必備歡迎下載、速率標(biāo)志：v 正 v 逆 0 ；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化；【例 1】在肯定溫度下,反應(yīng)A 2g + B2g2ABg 達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是 C A. 單位時(shí)間生成n mol的 A2 同時(shí)生成 n mol的 AB B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成2n mol的 AB 同時(shí)生

10、成 n mol的 B2 D. 單位時(shí)間生成n mol的 A2 同時(shí)生成n mol的 B2 . 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定：舉例反應(yīng) mAg nBg pCg qDg 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 肯定平穩(wěn)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 肯定平穩(wěn) 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù) 肯定平穩(wěn)總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量肯定 不肯定平穩(wěn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m molA 同時(shí)生成 m molA,即 v 正=v 逆平穩(wěn)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molB 同時(shí)生成 p molC ,均指 v 正 不肯定平穩(wěn)vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v 正不肯定等于 v 逆 不肯

11、定平穩(wěn)在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n molB ,同時(shí)消耗 q molD,因均指 v 逆 不肯定平穩(wěn)壓強(qiáng) m+n p+q 時(shí),總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)m+n=p+q 時(shí), 總壓力肯定（其他條件肯定）不肯定平穩(wěn)混合氣體的平均分子量 肯定時(shí),只有當(dāng) m+n p+q 時(shí),平穩(wěn) 肯定,但 m+n=p+q 時(shí),不肯定平穩(wěn)溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化,在其他條件不變的條件下,體系溫度肯定時(shí) 平穩(wěn)體系的密度 密度肯定 不肯定平穩(wěn)3 化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)：勒沙持列原理 ：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等）,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；其中包含：影響平穩(wěn)的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；,當(dāng)多

12、項(xiàng)條件原理的適用范疇：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情形（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度）同時(shí)發(fā)生變化時(shí),情形比較復(fù)雜；平穩(wěn)移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不行能抵消）外界條件的變化；、平穩(wěn)移動(dòng)：是一個(gè)“ 平穩(wěn)狀態(tài)不平穩(wěn)狀態(tài)新的平穩(wěn)狀態(tài)” 的過(guò)程；肯定條件下的平穩(wěn)體系,條件轉(zhuǎn)變后,可能發(fā)生平穩(wěn)移動(dòng)；即總結(jié)如下：、 平穩(wěn)移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)；、影響化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)的條件：化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)： （強(qiáng)調(diào)一個(gè)“ 變” 字）學(xué)習(xí)必備 歡迎下載濃度、溫度的轉(zhuǎn)變,都能引起化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)；而轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)就不肯定能引起化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)；強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)就能引起化學(xué)平

13、穩(wěn)移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)就不會(huì)引起化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)；催化劑不影響化學(xué)平穩(wěn)；速率與平穩(wěn)移動(dòng)的關(guān)系：I. v 正= v 逆,平穩(wěn)不移動(dòng)；. v 正 v 逆,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；. v 正 b + c ： A 的轉(zhuǎn)化率增大；如 a c+ d,A、B 的轉(zhuǎn)化率都增大；如 a + b c + d,A、B 的轉(zhuǎn)化率都減?。粚?duì)以上 3 種情形可分別舉例,可讓同學(xué)加深對(duì)概念的懂得：例 1：某恒溫恒容的容器中,建立如下平穩(wěn)：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）,在相同條件下,如分別向容器中通入肯定量的 NO 2 氣體或 N 2O 4 氣體,重新達(dá)到平穩(wěn)后,容器內(nèi) N 2O 4 的體積分?jǐn)?shù)比原平

14、穩(wěn)時(shí)（）A都增大 B都減小 C前者增大后者減小 D前者減小后者增大解析： 2NO 2（ g）N 2O 4（g ）是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,無(wú)論向密閉容器中加入 NO2 仍是 N 2O 4 氣體,可視為加壓,平穩(wěn)都向右移動(dòng),達(dá)到新平穩(wěn)時(shí) NO 2 的轉(zhuǎn)化率都增大；答案選A 例 2：例肯定溫度下, 將 amol PCl 5 通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中,達(dá)到如下平穩(wěn)： PCl 5（g）PCl 3（g ）+Cl 2（g ）,測(cè)得平穩(wěn)混合氣體壓強(qiáng)為 p 1,此時(shí)再向反應(yīng)器中通入 amol PCl 5,在溫度不變的條件下再度達(dá)到平穩(wěn), 測(cè)得壓強(qiáng)為 p 2,以下判定正確選項(xiàng)（）A.2 p 1

15、p 2 B.PCl 5 的轉(zhuǎn)化率增大 C.2 p1p 2 D.PCl 3%（體積含量）削減解析 ：PCl 5（g）PCl 3（g ）+Cl 2（g ）是氣體體積增大的可逆反應(yīng)；如反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,再向密閉容器中加入 PCl 5, PCl 3 的物質(zhì)的量會(huì)有增加,此時(shí)可視為加壓,平穩(wěn)向左移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新的平穩(wěn)時(shí)學(xué)習(xí)必備歡迎下載PCl 5 的轉(zhuǎn)化率降低；答案選A PCl 5 在平穩(wěn)混合物中的百分含量也較原平穩(wěn)時(shí)有所增加,但例 3： 2HI （g ）H 2（g）+I 2（g ）是氣體體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,再向固定密閉容器中加入 HI,使 c（HI ）的濃度增大,HI 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率不變；對(duì)于

16、氣體體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后增加反應(yīng)物,達(dá)到新的化學(xué)平穩(wěn)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；由以上三個(gè)例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器,當(dāng)增大某物質(zhì)的量時(shí),可將濃度問(wèn)題轉(zhuǎn)換為壓強(qiáng)問(wèn)題,增大壓強(qiáng),平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動(dòng),最終再判定轉(zhuǎn)化率變化；增大壓強(qiáng)判定各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對(duì)于可逆反應(yīng)aAg+bBg cCg+dDg,（ a+b c+d ,）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平穩(wěn)移動(dòng)時(shí),同學(xué)感到困惑的是充入“ 惰性氣體” 化學(xué)平穩(wěn)朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：1. 恒溫恒容條件下充入“ 惰性氣體”,化學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng)；因平穩(wěn)體系的各組分濃度均未發(fā)生變化,故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；2. 恒溫恒壓條件下充入“

17、 惰性氣體”,化學(xué)平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動(dòng)；由于此時(shí)容器容積必定增大,相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓,繼而可判定指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化；5 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) 在肯定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),生成物的平穩(wěn)濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平穩(wěn)濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平穩(wěn)常數(shù),簡(jiǎn)稱平穩(wěn)常數(shù)用符號(hào) K 表示1 平穩(wěn)常數(shù) K 的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mAg + nBg pCg + qDg 當(dāng)在肯定溫度下達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)為：p q c C c D K m n c A c B 【留意】：a在平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中,反

18、應(yīng)物 A、B 和生成物 C、D 的狀態(tài)全是氣態(tài),cA 、cB 、cC 、cD 均為平衡時(shí)的濃度b 當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí),反應(yīng)在高溫下Fe3O 4s + 4H2又如,在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù),不寫(xiě)入平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式中例如,4 c H 2 O 3Fes + H 2 Og 的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：K 4 c H 2 CaCO 3s CaOs + CO 2 的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為： K cCO 2 c平穩(wěn)常數(shù) K 的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)例如：2 c NH 3 N 2 + 3H 2 2NH 3 K 1 3 c c H N 22 c c H N2 32NH 3 N

19、2 + 3H 2 K 2 21 N 2 + 3 H 2 NH 3 K 3 c c NH1 / NH2 3 2 2 1 c H 2 c1 / N22 明顯, K1、K2、K3 具有如下關(guān)系：K 2,K 3 K 1 K 12 平穩(wěn)常數(shù) K 值的特點(diǎn)：3/2K 值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無(wú)關(guān)即對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng),在肯定溫度下,不論起始濃度 或壓強(qiáng) 和平穩(wěn)濃度 或壓強(qiáng) 如何,也不論是否使用催化劑,達(dá)平穩(wěn)時(shí),平穩(wěn)常數(shù)均相同K 值隨溫度的變化而變化對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng),溫度不變時(shí),K 值不變 而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化 ；溫度不同時(shí),K 值不同因此,在使用平穩(wěn)常數(shù) K 值時(shí),必需指明反

20、應(yīng)溫度3 平穩(wěn)表達(dá)式 K 值的意義：判定可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mAg + nBg pCg + qDg,假如知道在肯定學(xué)習(xí)必備 歡迎下載溫度下的平穩(wěn)常數(shù),并且知道某個(gè)時(shí)刻時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度,就可以判定該反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),假如沒(méi)有達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài),就可判定反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)⒛骋粫r(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積,與某一時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值,叫做濃度商,用 Q 表示即：p q c C c D m n Q c A c B 當(dāng) Q K 時(shí),體系達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；當(dāng) Q K,為使 Q 等于 K,就分子 生成物濃度的乘積 應(yīng)增大,分母反應(yīng)物濃度的乘積 應(yīng)減小,因此反應(yīng)自左向右 正反應(yīng)方向 進(jìn)行,直至到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)；同理,當(dāng) Q K時(shí),就反應(yīng)自右向左 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行,直至到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K 值越大, 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大平穩(wěn)時(shí)生成物