影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案3第2章節(jié)

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課堂導(dǎo)入創(chuàng)設(shè)情景一輛 在比賽中行駛速率的決定 是什么？影響 是什么？引入化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運動的一種形式，那么決定這種運動形式運動速率的 是什么？影響 是什么？思考、回答：決定 是汽車的性能（如功率等）；影響 有天氣、路況 、燃料品質(zhì)以及車手的駕駛水平和經(jīng)驗等。思考、回答：決定化學(xué)反應(yīng)速率的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)；影響因素是濃度；溫度；壓強催化劑； 其他激趣導(dǎo)入濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識回顧1、碰撞理論的幾個基本概念：有效碰撞、活化分子、活化能 2、一個化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷的過程過渡接下來 通過實驗來探究外界 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請 回憶一下

2、常用的實驗探究方法。學(xué)生實驗 1溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4 溶液與不同濃度的的 H2C2O4 溶液反應(yīng)的對比實驗（見學(xué)案） 指導(dǎo) 巡視指導(dǎo)學(xué)生完成實驗，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論。 微觀動畫演示。 思考與交流 1為什么增大反應(yīng)物的濃度會增大反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分析原因） 學(xué)與問 1 對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O22SO3 來說：增大 SO2、O2 的濃度，v 正、v 逆如何變化？減小SO2、O2 的濃度，v 正、v 逆如何變化？強調(diào)固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，改變其物質(zhì)的量回顧梳理所學(xué)知識。常用的實驗探究方法：對比實驗、控制反應(yīng)條件（在做對比實

3、驗的時候，保持其他條件不變，只改變其中的一個條件）在教師引導(dǎo)下分析實驗原理、不變因素、反應(yīng)控制條件、測量物理量。操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實驗、匯報實驗現(xiàn)象。分析實驗結(jié)果得出：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。交流、 ：反應(yīng)物濃度增大， 體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。思考并回答：增大 SO2、O2 的濃度，v正先增大，v 逆后增大；減小SO2、O2 的濃度，v 正先減小，v 逆后減小。理解。為實驗探 究做好鋪 墊。學(xué)習(xí)控制 實驗變量 的方法。培養(yǎng)學(xué)生 觀察、現(xiàn)象、分析總結(jié)的能 力。從本質(zhì)上 理解濃度 對化學(xué)反 應(yīng)速率的 影響。為化學(xué)

4、平 衡的學(xué)習(xí) 打下基礎(chǔ)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的舉例：如食品袋中加除氧劑；向爐膛鼓風(fēng)。激發(fā)學(xué)習(xí) 。例子嗎？壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響過渡根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 可以推導(dǎo)出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。投影展示思考題。（見學(xué)案） 微觀動畫演示。學(xué)與問 2 對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 來說：增大壓強，v 正、v 逆如何變化？減小壓強，v 正、v 逆如何變化？ 思考與交流 2壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？ 問 題 恒 容 條 件 下 ，N2+3H22NH3 反應(yīng)中充入He 氣，反應(yīng)速率如何改變？ 追問改變壓

5、強是否對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響？。學(xué)生思考并填寫空白。、分析得出：其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。思考并回答：增大壓強，v 正、v 逆都增大；減小壓強，v 正、v 逆都減小?；卮穑簩χ挥泄腆w或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響忽略不計?；卮穑撼淙霘怏w使壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度未變化，所以反應(yīng)速率不變。師生共同歸納總結(jié)：對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。提出新 任務(wù)。利用已有 知識建構(gòu) 新知識。為化學(xué)平 衡的學(xué)習(xí) 打下基礎(chǔ)。明確適用 范圍。深入理解 壓強對反 應(yīng)速率的 影響是

6、通 過改變濃 度而影響 反應(yīng)速率 的。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響回顧 Cu 與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比；Mg 條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。學(xué)生實驗 2 5ml0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液分別在不同溫度下與 5ml 0.1mol/L 的硫酸反應(yīng)的對比實驗。（見學(xué)案） 微觀動畫演示?；貞洸⒄f出實驗現(xiàn)象。分析實驗原理、不變 、反應(yīng)控制條件、測量物理量。操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實驗 、匯報實驗現(xiàn)象。分析實驗結(jié)果得出：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。引出溫度 對化學(xué)反 應(yīng)速率的 影響。培養(yǎng)學(xué)生 實驗?zāi)芰?及學(xué)會從 實驗現(xiàn)象 提取有用

7、 的信息，進行歸納總 結(jié)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖溫度對化思考與交流 3為什么升高溫交流、：升高溫度，活化分子百分從本質(zhì)上 學(xué)反應(yīng)速率的影響度會影響反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分析原因）學(xué)與問 3 對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H0 來說：升高溫度，v 正、v 逆如何變化？降低溫度，v 正、v 逆如何變化？說明溫度每升高 10，反應(yīng)速率通常增大到原來的 24 倍 強調(diào)溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？數(shù)提高，有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。其次，升高溫度，會使分子的運動加快，時間里反應(yīng)物分子間的

8、碰撞頻率增加，反應(yīng)也會相應(yīng)加快。思考并回答：升高溫度，v 正、v 逆都增大；降低溫度，v 正、v 逆都減小。舉例：用溫水發(fā)酵面粉；又如為防止食品變質(zhì)， 食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。理解溫度 對化學(xué)反 應(yīng)速率的 影響。為化學(xué)平 衡的學(xué)習(xí) 打下基礎(chǔ)。感受化學(xué) 與生活息 息相關(guān)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖科學(xué)探究 1：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計科學(xué)探究 1已知 4H+4I+O2=2I2+2H2O ，現(xiàn)有 1mol/L KI 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。評價對學(xué)生 及設(shè)計的實驗方案進行點評。 指導(dǎo) 巡視指導(dǎo)學(xué)生完成實驗

9、、點評實驗結(jié)果。分析 該實驗中反應(yīng)速率的判斷標(biāo)志、控制的變量條件、藥品滴加順序和理由。學(xué)生思考、分組 并設(shè)計實驗方案，每組學(xué)生選代表匯報方案，其他學(xué)生補充。學(xué)生操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實驗記錄，匯報實驗結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生 設(shè)計探索 性實驗及 實驗操作 能力。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響過渡催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯而易見的。提問請列舉幾例催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實例。演示實驗催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響微觀動畫演示 展示展示下圖思考與交流 4 為什么催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？（試從有效碰撞和活化分子的角度分析原因）舉例。分析實驗原理、不變、反應(yīng)控制條件、測量物理量。并描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象

10、得出：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。交流、 ：其他條件不變時，使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)提高，有效碰撞頻率增加，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。思考并回答：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快且增大相同的倍數(shù)。在教師引導(dǎo)下分析 三個探究實驗的實驗?zāi)康摹嶒炛械淖兞?、控制的反?yīng)條件、測定的物理量、實驗 3 的藥品滴加順序。操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫實驗 、引出催化 劑對化學(xué) 反應(yīng)速率 的影響。培養(yǎng)學(xué)生 觀察及語 言表達能 力。從本質(zhì)上 理解催化 劑對化學(xué) 反應(yīng)速率 的影響。為化學(xué)平 衡的學(xué)習(xí) 打下基礎(chǔ)。通過設(shè)計 板書設(shè)計第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的：反應(yīng)物本身的性質(zhì)二、外界條件對化學(xué)

11、反應(yīng)速率的影響（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢（二）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)與問 4 對于可逆反應(yīng)：2SO2 + O22SO3H0 來說：加催化劑，正、逆反應(yīng)速率如何變化？過渡為了更好地理解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，來進行以下實驗探究。科學(xué)探究2P23科學(xué)探究 1、2、3 （見學(xué)案）評價對學(xué)生的實驗操作及結(jié)果進行點評。匯報實驗結(jié)果：H2O2 分解用 FeCl3 作催化劑比用 CuSO4 快；加入硫酸錳的

12、試液簡單實驗，培養(yǎng)學(xué)生 的學(xué)科能 力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖科學(xué)探究 2：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計引導(dǎo)分析從以上三個實驗中可以發(fā)現(xiàn)催化劑 特點？介紹催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約 85%的反應(yīng)需要催化劑。催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。投影與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的化學(xué)獎。 引導(dǎo) 閱讀最后一自然段。日常生活中，為何用煤粉代替煤塊燃燒？中的顏色褪色明顯快些；硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。歸納：催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。 閱讀。思考、回答。學(xué)會通過 分析現(xiàn)象、比較、歸 納，得出結(jié)論的科學(xué) 方法。激發(fā)學(xué)生