2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2OBd點溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1

2、Cc點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性2、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是A制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A75%的醫(yī)用酒精和 84 消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，

3、直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D格物粗談記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指二氧化碳4、對下列裝置作用的分析或解釋正確的是A裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置丁可制取并收集NO氣體5、下列有關(guān)說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D“血液透析”利用了膠體的滲析原理6、在

4、容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD7、屬于道爾頓近代原子論的觀點有A原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B原子中正電荷是均勻分布在整個原子中C原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D電子在原子核外空間做高速運動8、金屬性最強(qiáng)的元素是ALiBNaCKDMg9、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

5、C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒10、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應(yīng)中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuSO3 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1m

6、ol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖13、關(guān)于一些實驗的下列說法中，正確的有幾個配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作鈉與氯氣反應(yīng)實驗操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成

7、球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。鉀在空氣中燃燒實驗操作：將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾蒸餾可用于分離所有沸點不同的液體的混合物A6個B7個C5個D4個14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7

8、.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)D根據(jù)主族元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價都是+715、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6

9、溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀AABBCCDD16、已知(濃)(未配平)如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面下列有關(guān)說法錯誤的是Aa處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：、Bd處立即褪色是因為的漂白作用，e處變紅可用于檢驗Cc處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成和D已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構(gòu)型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）18、以石

10、油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備

11、氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_，裝置2中所加試劑為_；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，試管口不能向上傾斜的原因是_，裝置3中試劑為KOH，其作用為_；(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_。(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是_ A. 酸性:HNO3H2CO3 BNH3的沸點高于CH4 CNH3在水中的溶解性大于CH4在水中的20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O

12、5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備pH4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補(bǔ)充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱量0.2

13、000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、（1）.太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡化圖如下下列說法中，不正確的是_ (填字母序號)a太陽能、風(fēng)能都是清潔能源b太陽能電池組實現(xiàn)了

14、太陽能到電能的轉(zhuǎn)化c控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電d陽光或風(fēng)力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時電極A的電極反應(yīng)式為_ 。（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+， Fe3+)等進(jìn)行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示釩的化合價pH11+4價VO2+， VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH

15、后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是_ 。（4）.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空氣的目的是_。（5）中加入適量NaClO溶液，控制pH在67，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，過程發(fā)生3個反應(yīng)：.ClO-+H+=HClO.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價). 已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與

16、“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點是c點。b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) _；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)

17、的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線為硫酸氫鈉?！绢}目詳解】A. 分析可知，b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H+OH=H2O，則bd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，符合題意，A正確；B. b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；C. c點導(dǎo)電能力相同，溶液顯酸性，而溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH不相同，與題意不符，C錯誤；D. a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】向Ba(OH)2溶液中滴

18、加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線為滴加稀硫酸。2、B【答案解析】試題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，制??；B、生產(chǎn)玻璃時，各元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B。考點：考查對化學(xué)工藝的分析判斷3、C【題目詳解】A酒精

19、具有還原性，而84消毒液具有強(qiáng)氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說法錯誤；B現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說法錯誤；C適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說法正確；D格物粗談記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說法錯誤；答案為C。4、D【答案解析】試題分析：HCl極易溶于水，會被飽和氯化鈉吸收，A錯；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO

20、2，B錯；C中石灰水變渾濁只說明反應(yīng)有CO2生成，反應(yīng)不是強(qiáng)酸制弱酸，C錯；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對?？键c：實驗裝置圖和實驗?zāi)康牡脑u價。5、D【答案解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進(jìn)行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體

21、的滲析類似，故D正確。6、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤。B. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C. p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B。【答案點睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時，一般分析改變

22、一種變量的關(guān)系，即溫度改變對平衡的影響或壓強(qiáng)改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關(guān)鍵。7、C【答案解析】道爾頓近代原子論的觀點：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。8、C【答案解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：NaMg，金屬性最強(qiáng)的元素是K。故選C。9、C【答案解析】A、Cl最外層電子數(shù)為8，A錯誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯誤；C、“84消毒

23、液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個共價鍵，Na+與ClO之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯誤；答案選C。10、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，結(jié)合NH4CuSO3中Cu的化合價為1價，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4；A由反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變

24、化，硫酸反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價2價，1價0價，發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】本

25、題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。11、D【答案解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.l NA，A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D. 一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。12、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

26、電解質(zhì)，以此分析解決此題。【題目詳解】A項，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項為A。13、C【答案解析】配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯誤；容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實驗誤差，故正確；鈉的熔點低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小

27、顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，故正確；取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故正確；鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗證實驗時，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故正確；液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故正確；蒸餾是利用沸點不同分離的，但不是所有沸點不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點必須相差較大，一般需要達(dá)到30左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故錯誤；正確的有5個，故選

28、C。14、C【答案解析】A、SO2 和濕潤的Cl2 雖然都有漂白性， 但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項變紅后褪色，選項A錯誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100時pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時溶液呈中性，選項B錯誤；C、非金屬性：IBrClF，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負(fù)價,沒有正價。除氟元素以外,其他元素的最高化合價均為+7，選項D錯誤。答案選C。15、A【題目詳解】A.向

29、盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配， A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng) Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl

30、32FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；答案選A。16、B【題目詳解】ACl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：ClI；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：ClBr，故A正確；Be處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗Fe2+；氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯

31、氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過實驗驗證，故B錯誤；CCl2 與 H2O 反應(yīng)生成 HCl 和 HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl (濃) = 3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:6 ，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A 三角錐型 極性 極性 堿 NH3H2ONH4+ + OH- 【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子，該元素核外電子排布式為1

32、s22s22p3，該元素為氮，第二周期A族， 氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于10928，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，水溶液呈堿性；答案為：A；三角錐型；極性；極性；堿；NH3H2ONH4+ + OH-。18、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr 保護(hù)A分子中CC不被氧化 H

33、OOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOO

34、CCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與 G 具有相同種

35、類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！敬鸢更c睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實驗室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥

36、氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【題目詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試

37、管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；(4)A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說明N的非金屬

38、性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B. NH3的沸點高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！敬鸢更c睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c，也是學(xué)生們的易錯點。20、檢查裝置氣密性 c Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 47.5(c1V1-c2V2)% 【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)N

39、a2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面

40、的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH4.1時，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物Na2SO3；NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)達(dá)到滴定終點時被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液還原，所以達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟中過量的I2的物質(zhì)的量為V2c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=