2022-2023學(xué)年吉林省延邊州汪清縣第六中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)

2、相同的是（ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是（ ）A1 L l molL1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+B18g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子C鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A宋陳鼓年廣韻中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B詩經(jīng)有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C食鹽中抗結(jié)劑K4Fe(CN)6中的鐵元素顯+2

3、價D碘伏是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結(jié)合物,可用于皮膚外用消毒4、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A用溶液除鐵銹B用溶液除去水體中的C用石灰乳脫除煙氣中的D用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車5、下列分類或歸類正確的是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A B C D6、對金屬腐蝕及防護(hù)的表述正確的是A金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B犧牲陽極的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極C外加電流陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源

4、正極相連D生鐵投入NH4Cl溶液中：主要發(fā)生析氫腐蝕7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH 數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA8、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+

5、4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O79、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色透明溶液中：K+、Na+、BpH=1的溶液中: CH3COO、K+、Cl-C遇酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、NO、COD加入鋁粉能生成氫氣的溶液中

6、：Fe2+、Cl-、NO、Na+10、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2-C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)11、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO3

7、2-12、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B中子數(shù)為 7 的碳原子： 76CCNH3 的結(jié)構(gòu)式：D次氯酸的電子式13、下列敘述正確的是 ()A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液14、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為A B C D15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A31g白磷中含有6NA個P-PB0.1molNa2O2

8、與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NACNA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知： (R、R為烴基)。試寫出以苯和丙烯(C

9、H2=CH-CH3)為原料，合成 的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19、Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

10、用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Na2O2的電子式為_(2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成

11、，其理由為_。 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出計算式即可）。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）B裝置的作用是_。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個為_裝置，該裝

12、置和所盛放試劑的名稱分別是_。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_( (填標(biāo)號)。a打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b點燃酒精燈c向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d熄滅酒精燈e關(guān)閉分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：_。21、PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH_（填“變大”“變小”或“不變

13、”）。（2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是_（填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為_（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g， 加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

14、液10.00mL。計算產(chǎn)品中n(PbO2) 與n(PbO) 物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然實質(zhì)相同，故選C?？键c：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2、D【題目詳解】A. 1 L l mo

15、lL1的FeCl3溶液中鐵離子水解，所以不能計算含有Fe3+的個數(shù)，故錯誤；B. 18g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol，與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子，故錯誤；C. 鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2，但沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計算，故錯誤；D. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為（22+26）/16=3mol，總數(shù)為3NA，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍-標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計算其物質(zhì)的量。3、B【題目詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬

16、于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據(jù)代數(shù)和為零計算出鐵元素顯+2價，故C 正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。4、D【題目詳解】A溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；BS2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒

17、后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。5、A【答案解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故錯誤；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故正確。故選A?！敬鸢更c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。6、D【題目詳解】A. 金屬腐蝕的本質(zhì)

18、：金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用的原電池原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)做正極，故B錯誤；C. 外加電流陰極保護(hù)法，用的電解原理，被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，故C錯誤；D. 生鐵投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選D。7、A【答案解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故A正確；B、堿性溶液中計算水電離的OH物質(zhì)的量，需要計算溶液中H，因為水電離出的H和OH物質(zhì)的量相等，因此有n(H)=11013mol=n(OH)，故B錯誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作

19、正極，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole，故C錯誤；D、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，故D錯誤；故答案選A。8、D【答案解析】A. 陶瓷含有二氧化硅，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，陶瓷容器會被腐蝕，故A錯誤；B. 步驟中2CO27e-，每生成44.8L（標(biāo)況下）即2molCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子，故B錯誤；C. 步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，上述可逆反應(yīng)的平衡左移，則不有利于生成Cr2O72-，故C錯誤；D. 溶液趨向于析出溶解度較小的晶體，步驟生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小

20、于Na2Cr2O7，故D正確。故選D。9、C【題目詳解】A.高錳酸根離子在溶液中為紫色，無色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯誤；B.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中氫離子與弱酸根醋酸根離子生成醋酸，不能大量共存，B錯誤；C.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、K+、NO、CO四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中，不能存在NO，強(qiáng)堿溶液中不能存在OH-，故D錯誤；故選C。10、B【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的

21、原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Z為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，所以X為Na，Y為Cl，Z為O，以此來解答?！绢}目詳解】A同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XY，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+Z2-，故B錯誤；C同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；DY為Cl元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)，故D正確；

22、故選：B。11、C【答案解析】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A. 根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B

23、正確；C. 根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D. 根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。12、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個共價鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子?！绢}目詳解】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為 7 的碳原子： 136C，故B錯誤；C、氨分子形成三個共價鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯誤；故選C。13、C【題目詳解】ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B新

24、制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)，故B錯誤；CAlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強(qiáng)酸性溶液，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正確；DFe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后溶液變?yōu)樽攸S色，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，原電池，鐵作正極得到保護(hù)，原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比嚴(yán)重，電解池，

25、鐵作陽極，電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為，選C。考點：考查金屬腐蝕的快慢比較。15、B【答案解析】A. 白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個PP鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有PP鍵的物質(zhì)的量是0.25mol6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B. 過氧化鈉中氧元素的化合價是1價，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，

26、故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15 NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2 N2O4；二

27、要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點， 并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握。16、D【題目詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因為+4價硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng)，故錯誤；B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯誤；C.焰色反應(yīng)時火焰為黃色，只能說明物質(zhì)中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，出

28、現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學(xué)成分。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！绢}目詳解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為?！敬鸢更c睛】本題

29、考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。18、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr

30、COOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E

31、F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a 【答案解析】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水

32、反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣； Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，據(jù)此寫出電子式。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；根據(jù)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷；根據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出硫酸鈉的質(zhì)量，最后計算Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳

33、解】(1)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2，紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，因此，本題正確答案是：2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O +O2，因此，本題正確答案是：2H2O2 2H2O +O2； Na2O2屬于離子化合物，含有O22-離子，電子式為；(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2

34、Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，因此，本題正確答案是：2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2；取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；因為過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4，

35、因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量；b克BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為b233mol142g/mol=142b233g，所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142b/233a，因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。20、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO Na2CO3、NaOH 干燥管 堿石灰 acebdf 【答案解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中