2022-2023學(xué)年廣東省東莞市東莞中學(xué)松山湖學(xué)校化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是AQ與Y組成的常見物質(zhì)

2、是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學(xué)鍵D元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為TQYW2、2氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng)，失去3NA個電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后氣體分子總數(shù)

3、為0.1NAC0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA4、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系5、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A金剛石B氯化鈉C碳化硅D干冰6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A生石灰作煤燃燒的脫硫劑B炒菜時加點(diǎn)酒和醋C肥皂水清洗蚊蟲叮咬處D司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一

4、定能大量共存的是()Ac(H)Fe3+C向2支盛有5 mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象KspCu（OH）2 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是_。aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件

5、的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【題目詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y

6、組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO3的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D、原子半徑大小順序是NaAlNO，故D錯誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。2、C【題目詳解】A2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和

7、異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C2-氯丁烷為有機(jī)物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，C敘述正確；D2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機(jī)產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。3、D【題目詳解】A. 鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)后變?yōu)槠骄蟽r價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移mol的電子，即NA，故A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO的物質(zhì)的量為=0.1mol，1.12 L O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，

8、NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應(yīng)生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯誤；C. 題中沒給出溶液的體積，沒法計算碳原子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L H2和CO混合氣體總物質(zhì)的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質(zhì)的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質(zhì)的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。4、B【答案解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能

9、導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。5、A【題目詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：

10、原子晶體離子晶體分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。6、D【分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會發(fā)生酯化反應(yīng)；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅?！绢}目詳解】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而不是氧化

11、還原反應(yīng)，A項錯誤；B.炒菜時加點(diǎn)酒和醋，該過程主要涉及的反應(yīng)為CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應(yīng)生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項正確；答案選D。7、A【題目詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2在堿性條件下不能

12、大量存在，錯誤；C.Fe3與SCN可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以不能大量共存，錯誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共

13、存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、C【題目詳解】A. 淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B. 葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C. 糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D. 天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故正確。故選C。9、D【答案解析】ACCl4和Na反應(yīng)

14、生成金剛石粉末（碳單質(zhì)），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)元素守恒定律，制造過程中元素種類、原子的個數(shù)沒有改變，故B正確；C、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)）和NaCl，故C正確；D、金剛石屬于碳的一種同素異形體，故D錯誤；故選D。10、B【答案解析】A脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯誤；C溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯

15、現(xiàn)象可知?dú)溲趸~的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合。11、C【題目詳解】該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L4.4mol/L，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為c=中的1000是體積單位換算的結(jié)果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”為單位。12、C【題目詳解】A加入適量的6 molL-1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增

16、多，故A不選；B加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選；故選C。【點(diǎn)晴】明確濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵，過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解題。13、B【答案解析】A高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯誤；B電池工作時，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，B正確；C正極上發(fā)生H2O2+2H+2e-=2H2O

17、，氫離子減少，則pH增大，C錯誤；D負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯誤，答案選B。14、D【題目詳解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸鋇、AgCl沉淀，溶液中可能含有SO32、SO42、Ag+等，故A錯誤；B二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C向溶液中加入NaOH溶液，若不加熱，不會反應(yīng)生成氨氣，則將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色，不能確定是否含有NH4+，故C錯誤；D某溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象說明不含鐵離子，再

18、滴入氯水，溶液變紅，說明生成鐵離子，則溶液中一定有Fe2+，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】A、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，無因果關(guān)系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、正確但無因果關(guān)系，故B不選；C濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运?，與濃硫酸的吸水性無關(guān)，二者沒有因果關(guān)系，故C不選；D鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關(guān)系，故D選；故選D。16、C【題目詳解】A在標(biāo)

19、準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2ON2，N元素化合價升高(1-0)2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B反應(yīng)N2O+M+-ZN2+OM+-Z、CO+OM+-ZCO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+COCO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C 1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯誤；D根據(jù)總反應(yīng)為N2O+COCO2+N2可知，生成NA個NN鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。

20、二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【題目詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同

21、分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為: 。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應(yīng) 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【分析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H

22、在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！绢}目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共

23、振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。19、作萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對Fe2+檢驗(yàn)的干擾 分液漏斗 FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 酸性條件下，H2C2O4 和Cl-都可能將MnO4-還原 【分析】（1）有機(jī)物易溶于CCl4；（2）操作i是分離互不相容的液體；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（Ag2C2O4），說明菠菜灰含

24、有C2O42-。【題目詳解】（1）有機(jī)物易溶于CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機(jī)色素，排除對Fe2+檢驗(yàn)的干擾；（2）操作i是分離互不相容的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗；（3）鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在，F(xiàn)e2+的濃度小，所以溶液A中未能檢測出Fe2+；（4）H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（5）用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性條件下，H2C2O4 和Cl-都可能將MnO4-還原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B含

25、有Fe2+。20、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；b. 將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行；c. 濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！绢}目詳解】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反