2022-2023學年遼寧省葫蘆島市八中化學高三上期中達標測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為XYZBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示

2、為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX2、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ACl2BKNO3CSO2DAl4、下列說法正確的是A元素的電負性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定B金屬晶體和離子晶體均具有延展性C晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D分子晶體中可能不存在共價鍵5、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b m

3、ol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)molABCD6、實驗室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用7、2016年1月自然雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說法不正確的是A新型電催化材料增大了CO2轉(zhuǎn)化為HCO

4、OH的平衡常數(shù)BCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過程是CO2被還原的過程C新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能，但沒有改變反應熱D硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑8、25時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-Cc(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-9、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol

5、L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個數(shù)小于 NABc 點溶液對應的 pH = 7Ca 點溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)10、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽離子的個

6、數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO22CO22CaCO3O211、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應的速率C蒸干溶液無法得到無水D高壓比常壓更有利于合成氨12、過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是A催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變BMnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應C催化劑不能改變反應路徑DH2O2分解是吸熱反應13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其

7、最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等14、下列過程發(fā)生了化學反應的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用焰色反應鑒別氯化鈉和硝酸鉀C用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果15、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g恰好溶

8、解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為aVmol反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol生成NO氣體的體積室溫下為L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()molA2項B3項C4項D5項16、相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3，則下列說法正確的是A溶液密度可表示為B物質(zhì)的量濃度c可表示為C溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為D相對分子質(zhì)量Mr可表示為二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組

9、峰；（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，G中官能團名稱為_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）B的系統(tǒng)命名為_。（4）化合物E的沸點_(選填“”，“SP，故A錯誤；B、Y是S元素；S的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4，故B錯誤；C、3種元素非金屬性的強弱是OSP，氣態(tài)氫化物中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序為PSO，故D正確。答案選D。2、C【題目詳解】AC、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)CNO，非金屬性ONC，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)CSi ，非金屬性CS

10、i，則非金屬性ONSi，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。3、B【答案解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的電?/p>

11、質(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。4、D【題目詳解】A單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負性無關(guān)，故A錯誤；B金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯誤；C離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價鍵，故D正確；綜上所述答案為D。5、C【題目詳解】溶液中可能發(fā)生的反應：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當a:b=1:3時，生成沉淀的物質(zhì)的量為a mol或mol；當b3a時，AlCl3過量，以KOH計算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當b4a時，生成沉淀

12、全部溶解，為0 mol；當3ab +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故

13、G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H。【題目詳解】(1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為32。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、。故答案為8；、

14、。18、 1丙醇 Br2和Fe(或FeBr3) CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O E：； J：；中間產(chǎn)物1：； 中間產(chǎn)物2： 【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！绢}目詳解】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件，可知C為。

15、F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1丙醇。故答案為： ；1丙醇；(2) BC是苯環(huán)上的溴代反應，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；(3)C與足量的NaOH反應為鹵代烴的水解反應和酸堿中和反應，化學方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應，化學方程式為CH3CH2CHO

16、+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O 。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知可得中間產(chǎn)物2為。19、 b I2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍 濕潤的淀粉試紙 濕潤的淀粉試紙無明顯變化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘； (2)加入0.30 mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶

17、液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍證明產(chǎn)生了氯氣?！绢}目詳解】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O；(2)取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加

18、入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，a碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；bNaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，故b符合要求；cNaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3，所選試劑為b；由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)

19、濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。20、關(guān)閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好 d e f c a b 亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高 氯化鈣 AD KMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100% 【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)

20、過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動攪拌器，使氯化亞鐵溶

21、液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導管，故B錯誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會消耗KMnO4，標準液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%。21、 3 鋁為金屬晶體，金屬鍵不強，熔點不高；晶體硼為原子晶體，原子間靠共價鍵結(jié)合，且共價鍵數(shù)量多，作用較強，因此其熔點高于鋁 非極性 sp3 N C2H6 硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時部分氫鍵被破壞 正四面體 【分析】（1）B為5號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析；（2）結(jié)合晶體類型與物質(zhì)熔點的關(guān)系分析；（3）根據(jù)空間成