2022-2023學(xué)年河南省魯山縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某強(qiáng)氧化劑ROOH22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.210-3molRO(OH)22+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為A0B+2C+3D+42、對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是A裝置甲可除去HCl中

2、的Cl2雜質(zhì)B裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置丁可制取并收集NO氣體3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）。A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS4、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過(guò)多 D

3、用制備納米5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHAABBCCDD6、化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾B(niǎo)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D“鳥(niǎo)巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高7、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸

4、中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100 mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6 gm9.6 gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol8、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42-2e-=PbSO4

5、C充電時(shí)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1 NA10、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4C

6、O2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O下列說(shuō)法正確的是A步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成44.8L（標(biāo)況下） CO2共轉(zhuǎn)移14mol電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變大，則有利于生成Cr2O72-D步驟生成K2Cr2O7晶體，說(shuō)明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O711、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來(lái)水的處理，但二者的作用原理不同B14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素C為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分

7、子化合物12、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無(wú)色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A分子式為C11H16O2B含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D23 g Na與過(guò)量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（ ）A體積相等B電子數(shù)均為14NAC質(zhì)量相等D含共價(jià)鍵均為6mol14、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72被還原為X

8、n，則n值為()A2B3C4D515、厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B“殲20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅16、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 ，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是A蒸發(fā) B分液 C過(guò)濾 D蒸餾17、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L

9、的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是( )ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN18、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集B硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和D合成氨工業(yè)中，500比常溫更有利于氨的合成19、

10、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XZDXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同20、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B大氣中的PM 2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成CNO

11、2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D大氣中SO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇21、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是( )A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為11522、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列說(shuō)法正確的是A相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)BNa

12、2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3- + SO32-CNaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小

13、的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)，M2Z的電子式為_(kāi)。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y

14、是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)。(2)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)；(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種：含有苯環(huán)；既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：25、（12分）碘是人體不

15、可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_。ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食鹽水所用的分離方法是_，所用主要玻璃儀器是_。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸

16、溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）_。（4）A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F膠頭滴管 G燒杯 H500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_A溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26、（10分）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚（C2H5）2O沸點(diǎn)為 34.5

17、 ，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，F(xiàn)e3與 HCl、乙醚形成化合物（C2H5）2OHFeCl4溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：（1）由 操作A 得到溶液的具體操作是靜置后， _。（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： _。（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是_、_。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_。A 為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗B 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中C 開(kāi)始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3的濃度偏低D 接近滴定終點(diǎn)時(shí)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)K

18、MnO4溶液滴下，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變化（5）用0.100 0 molL1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，平行實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c（Fe3）為_(kāi)。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）27、（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲(chóng)等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POC

19、l3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問(wèn)題：(1)儀器G的名稱是_。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_，選擇A中的藥品是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)裝置C采用65-70水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過(guò)_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中

20、PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘過(guò)量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。28、（14分）微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要

21、的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是_。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_。（3）B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_(kāi)氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要

22、還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為_(kāi)。（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_。29、（10分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)2H2

23、S(g)2H2(g)+S2(g)的H_(填“”“H2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H大于HCO3，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，選項(xiàng)A不成立；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)B成立；C、電離出H的大小順序是H2CO3C6H5OHHCO3，C選項(xiàng)成立；D、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCl，D選項(xiàng)成立。【答案點(diǎn)睛】難點(diǎn)是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，還應(yīng)對(duì)比生成物中電離程度，如A選項(xiàng)，CO32對(duì)應(yīng)的是HCO3，HClO電離H的能力強(qiáng)于HCO3，HClO能與CO32反應(yīng)生成HCO3，正確的反應(yīng)是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。18、D【題目詳解】A. 氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH+Cl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，存在2SO2+O22SO3，使用過(guò)量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 合成氨工業(yè)中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則及時(shí)液化分離，并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和，均會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，可用