2022-2023學(xué)年山東省廣饒一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

2、C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小2、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（ ）A反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH 3COOH溶液的濃度相等3、下列實驗裝置正確的是A實驗室制氯氣B制取氧氣C制取氨氣D制取并檢驗二氧化碳4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于

3、水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料5、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 molL1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3AX溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根據(jù)

4、電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+6、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污ABCD7、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)28、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是 A石墨是原電池的負(fù)極

5、，發(fā)生氧化反應(yīng)B甲池中的CO32向石墨極移動C石墨的電極反應(yīng)式：CO+CO322e=2CO2D若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol9、關(guān)于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C裝置工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D用裝置電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O210、對下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯化鋁溶液中滴入過量氨

6、水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+11、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液：Cu24NH3H2OCu(NH3)424H2OB新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2OC含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OHCaCO3H2O12、化學(xué)中常用圖像直觀地

7、描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）A根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 Hr(Z)r(X)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZWCX、Y形成的化合物中一定不含共價鍵DZ的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)17、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A當(dāng)水結(jié)成冰時，密度增大B玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C玻璃態(tài)水不屬于晶體D純凈水與食鹽水的熔點相同18、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項 操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2

8、溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD19、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時，a極為負(fù)極C充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I-2e-= I3-DM是陰離子

9、交換膜20、下列說法正確的是（ ）A稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A生石灰作煤燃燒的脫硫劑B炒菜時加點酒和醋C肥皂水清洗蚊蟲叮咬處D司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠22、下列各組物質(zhì)中，不能按(“”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）多沙

10、唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1） A分子結(jié)構(gòu)中在一個面上最多有_個原子。DE 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_。 D 中含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）BC的化學(xué)方程式是_. (K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件和的D的同分異構(gòu)體的個數(shù)為_。 寫出一種同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）EF的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl

11、)，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)

12、根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。25、（12分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸

13、；.當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是加入_后_、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl35.5、Fe56)為_。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成10

14、0 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O322IS4O62)。滴定終點的現(xiàn)象是_；樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）錫是大名鼎鼎的五金金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點/246-33沸點/652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_(填“a”或“b”)。(2)用甲裝

15、置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_ (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； _。(4)己裝置的作用是_。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有_（填標(biāo)號）。AFeCl3 溶液(滴有 KSCN) B溴水 CAgNO3 溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為_ 。27、（12

16、分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應(yīng)該是_（填化學(xué)式）（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是_（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用_方法，化學(xué)方程式_（

17、7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是_，所采用的分離方法_28、（14分）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=49.6kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3_。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。A反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B容器內(nèi)的混合氣體的密度保

18、持不變 C水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵DCH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL-11.81.80.4此時v正_v逆（填“”、“”或“”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容

19、器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=100%。溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_。A210 B230 C催化劑CZT D催化劑CZ(Zr1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究

20、溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則H_0(填“”、“”或“”)。29、（10分）研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。（2）既能加快反應(yīng)

21、速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的條件是_（填序號）。a. 加壓 b. 移除SO3 c. 通入NO2 d. 加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應(yīng)相同時間時，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：反應(yīng)中Q_0（填“”）。A、B、C三點的比較，正確的是_（填序號）。a. 氣體物質(zhì)的量：n(A)n(B)b. 速率：v(B)v(C)c. SO3體積分?jǐn)?shù)：BC（4）中科院研究團(tuán)隊通過模擬實驗提出：大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強(qiáng)酸，寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_；大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為

22、對應(yīng)鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A. 加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動；C. 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動；D. 增大生成物的濃度，平衡移向移動?！绢}目詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的

23、H不會改變，A項錯誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】ANaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+

24、)c(OH-)，故A錯誤；B兩溶液等體積混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈酸性，說明醋酸過量，NaOH完全反應(yīng)，故B正確；C反應(yīng)后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若溶液呈堿性，則CH3COOH可能完全反應(yīng)，也可能略微過量，故C錯誤；D反應(yīng)后，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)= c(OH-)，溶液顯中性，因為醋酸鈉中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則NaOH溶液和CH 3COOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，故D錯誤；故選B。3、A【題目詳解】A項，是實驗室

25、制取氯氣的裝置，故A正確；B項，收集氧氣應(yīng)該“長進(jìn)短出”，故B錯誤；C項，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導(dǎo)管，故C錯誤；D項，浸有稀硫酸的棉花團(tuán)不能吸收SO2，應(yīng)該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)”，故D錯誤。故答案選A。4、C【題目詳解】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正

26、極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。5、A【分析】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和

27、其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應(yīng)，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應(yīng)生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+N

28、O +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應(yīng)后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應(yīng)含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為2，結(jié)合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B. 結(jié)合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正確；C. 結(jié)合以上分析可

29、知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正確；D. 結(jié)合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；綜上所述，本題選A?！敬鸢更c睛】溶液中Fe2+和NO3能夠大量共存，NO3沒有強(qiáng)氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+和NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。6、D【答案解析】NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故正確；NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸氫根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，二者

30、可作泡沫滅火劑，故正確；草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故正確；Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)，會導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故正確；用熱的純堿溶液呈堿性，能與油污反應(yīng)而使其除去，故正確；答案選D。7、B【答案解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，

31、能用元素周期律解釋，C選項錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較酸性強(qiáng)弱，如本題中的非金屬性：NC，則酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非金屬性ClS，這一結(jié)論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價氧

32、化物的水化物。8、B【題目詳解】ACO發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，則石墨是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以甲池中的CO32向石墨I(xiàn)極移動，故B錯誤；C石墨是原電池的負(fù)極，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO+CO322e2CO2，故C正確；D若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L即0.1mol，整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極若生成1mol氫氣，則轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以根據(jù)得失電子守恒知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c睛】如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)必然寫錯，故準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極，是解題關(guān)鍵，原電池正

33、負(fù)極的判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極；燃料電池，通氧氣的極為正極。9、D【答案解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)；D.

34、圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式。【題目詳解】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負(fù)極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進(jìn)入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，

35、滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2，故D項正確；答案選D。10、A【題目詳解】A.硫酸銅溶液能和硫化氫氣體反應(yīng)生成CuS和H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為：H2S + Cu2+= CuS+ 2H+，故A正確；B. Al(OH)3不溶于弱堿，所以氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B錯誤;C. NaCl是離子化合物，用電子式表示Na和Cl形成的過程為：-，故C錯誤；D.鋼鐵

36、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極是鐵失電子變成Fe2+，反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤;答案：A。11、A【題目詳解】A、開始滴加氨水時產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C、含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I-Fe2+，依據(jù)所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，所以無多余氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D、向飽和

37、的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca22HCO32OHCaCO32H2O+CO32-，故D錯誤；故選A；【答案點睛】一些簡單離子的還原性強(qiáng)弱順序為：S2- I- Fe2+ Br- Cl- OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應(yīng)。12、A【題目詳解】A升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Hr(S)r(O)，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClS，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClH2S，故B錯誤；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；DS的氧化物

38、的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選A。17、C【答案解析】A、當(dāng)水結(jié)成冰時，密度減小，A錯誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；C、玻璃態(tài)水無固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點不相同，D錯誤，答案選C。18、C【答案解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3氧化Fe2+，選項A錯誤；B、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項B錯誤；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，液體出現(xiàn)分層,上

39、層有顏色下層按近無色，選項C正確；D、過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，最終會褪色，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及氧化還原、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、酸的強(qiáng)弱等知識點來分析解答，易錯選項是A、B，注意：酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為隱含條件，為易錯點；利用酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時必須用其最高價氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強(qiáng)弱，只能說明酸的酸性強(qiáng)弱而已。19、D【答案解析】A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來，故A正確；B. 放電時，a極為負(fù)極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C. 充電時

40、，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應(yīng)式為3I-2e-=I3-，故C正確；D. M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應(yīng)，故D錯誤，故選D。20、D【題目詳解】A電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸沂强赡娣磻?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯誤；D煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗，故D正確；故答案選：D。21、D【

41、分析】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO + SO2 = CaSO3；B.酒的主要成分為乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分為乙酸（CH3COOH），故兩者會發(fā)生酯化反應(yīng)；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅?！绢}目詳解】A.煤燃燒生成的SO2，可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)：CaO + SO2 = CaSO3，故生石灰作煤燃燒的脫硫劑過程涉及的反應(yīng)是化合反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.炒菜時加點酒和醋，該過程主要涉及的反應(yīng)為CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O

42、，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項錯誤；C.肥皂水顯堿性，會與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，故該過程發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.銅綠是銅和空氣中的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，因此司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠，是金屬銅被空氣中的氧氣氧化，最終反應(yīng)生成銅綠的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D項正確；答案選D。22、D【答案解析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，

43、硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。二、非選擇題(共84分)23、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【答案解析】(1)H2C=CHCN分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個面上最多有7個原子。根據(jù)流程圖，DE過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官

44、能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHCOCH2COOH、OHCCH2-O-COOH、OHC- CH2O-COOH、OHC- OCH2COOH、OHC- CH2-OCOOH、OHC- O-CH2COOH、OHCCH(OH)COOH、OHC- CH(OH)COOH、HOCH(CHO)-

45、COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點：苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；(4)反應(yīng)EF中，N-H鍵中H被取代，而中有2個N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體

46、(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯點為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。24、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于A族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于A族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為

47、7，處于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第A族；同位素。（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯誤；b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，故答案為Cl；bc。（4）Y為Si，與A

48、l、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案為0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！敬鸢更c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。25、把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子 裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變 鹽酸 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 2Fe2Cl22Fe32

49、Cl Fe2Cl6 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 % 【題目詳解】(1)根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl36H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

50、、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe3Cl22FeCl3，因此進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過673 K時，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，

51、此時溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；由反應(yīng)：2Fe32I2Fe2I2、I22S2O322IS4O62可得關(guān)系式：2Fe3I22S2O32，求得n(Fe3)cV103 mol，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(Fe3)100%。26、除去氯氣中的HCl a 2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O 使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集； 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集

52、SnCl4的試管使其水解 AB 91.2% 【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）2 KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集； （4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2易被Fe3，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%。【題目詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，

53、乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進(jìn)行冷卻；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）2 KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為：2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O；（3）整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A

54、與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；B、與溴水 混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g119gmol1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g（0.01mol261gmol1）100%=91.2%?！敬鸢更c睛】本題屬于物質(zhì)制備實驗，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設(shè)計、產(chǎn)量計算等，難點：

55、閱讀題目獲取信息并遷移運用。27、c NaHCO3 強(qiáng) CaCl2溶液 NaHCO3 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 CO2 過濾 【題目詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答