2022-2023學(xué)年廣西玉林市北流實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是AFe3不與I發(fā)生

2、反應(yīng)BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)CF使I的還原性減弱DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe32、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B、裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝D中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾3、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（ ）ANa2O2+ H2O BF2+ H2OCCl2+ H2O D

3、NO2+ H2O4、已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳B2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑大于途徑D其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑大于途徑5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與F

4、eCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液一定無NH4+AABBCCDD6、對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（ ）A互為同系物BC2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)CC5H12的一氯代物可能只有一種D2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)7、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl+H2O（未配平） 反應(yīng)2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O 反應(yīng)下列說法中正確的是A反應(yīng)I中碳元素被還原B反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C處理過程中，每

5、產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2D處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)8、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A用裝置模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)

6、化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO311、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S12、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（ ）A水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色BCuSO4藍(lán)色溶液吸收

7、H2S后有黑色沉淀CSO2能使溴水褪色DC12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB25時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.910-8NAC56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA14、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A金剛石B氯化鈉C碳化硅D干冰15、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaO

8、H發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同16、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺B滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C蒸干溶液無法得到無水D高壓比常壓更有利于合成氨17、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D18、下列說法正確的是( )A海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”BSO2有漂白性因而可使品紅溶液、

9、溴水褪色.C實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣灼燒溶解過濾萃取D將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換19、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強(qiáng)相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等DO2比O3的質(zhì)量小20、下列說法不正確的是( )A蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素B港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是硅21、在一定溫度下，將氣體X和

10、氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.010-3 molL-1min-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)v（正）C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L22、據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La

11、、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期A族D第八周期A族二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題： (1)F的分子式是_，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_，體現(xiàn)了E的_性。(4)簡述檢驗(yàn)H溶于水電離

12、所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_。24、（12分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。（2）BC的反應(yīng)類型為_。（3）CD反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：_。反應(yīng)DE的方程式為_。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。 （5）已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，

13、合成路線流程圖示例見本題題干）。_25、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀：步驟2：取 _無明顯現(xiàn)象查閱資料：SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2，Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4

14、溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因_。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)：Fe2+與NO反應(yīng) 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)。 乙認(rèn)為反應(yīng)是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并

15、畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94 gmL1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_ 。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。催化劑保持紅熱的原因是_。氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_(填化學(xué)式)。（

16、5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接_。a盛有堿石灰的干燥管 b盛有濃硫酸的洗氣瓶 c盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說明氨的性質(zhì)有_。27、（12分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3的操作方法：_。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。28、（14分）為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)

17、了如下實(shí)驗(yàn)：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：_KMnO4+_H2C2O4+_H2SO4_K2SO4+_MnSO4+_CO2+_H2O，_（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是_（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.100

18、0molL-1（填“”、“”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1000molL-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為_gL-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：_。29、（10分） (1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_被氧化的元素是_(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，

19、用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱168kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題

20、意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A鐵離子具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，說明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒有明顯現(xiàn)象，進(jìn)一步證明Fe3+與F結(jié)合生成的物質(zhì)不與I反應(yīng)，故B正確；C氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會(huì)使碘離子的還原性減弱，故C錯(cuò)誤；D鐵離子氧化性較弱，不會(huì)與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結(jié)論。2、A【

21、答案解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作要求與綜合分析能力，同時(shí)涉及物質(zhì)分離原理?！绢}目詳解】A. 通入N2的目的是隔絕空氣，中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 、裝置均吸水，為固體，為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C. CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D. 根據(jù)沸點(diǎn)不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可

22、將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；蒸餾(分餾)法a對(duì)沸點(diǎn)差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b混合物中各組分的沸點(diǎn)相差不大時(shí)，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。3、B【答案解析】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2

23、 反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；B、2F2 +2H2O=4HF+O2 反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個(gè)物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】

24、本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。4、C【答案解析】A.途徑的活化能小于途徑；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】A、由圖可知，途徑的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O

25、(l)的能量也正確，故B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變H，故C錯(cuò)誤；D、途徑加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。5、B【答案解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液遇到酚酞變紅色，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將酚酞氧化而漂白褪色，故A錯(cuò)誤；B.易溶于水的SO2氣體溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將具有還原性的SO2氧化為BaSO4沉淀，故B正確

26、；C.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個(gè)是同系物，故A正確。C2H6中有兩個(gè)C，并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異

27、構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。7、D【分析】反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，反應(yīng)為:2OCN+4OH-+3Cl22CO2+N2+6Cl+2H2O，反應(yīng)過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.在反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)II中，OCN中碳元素的化合價(jià)為+4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由

28、上述分析可得處理過程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1 mol N2，消耗5 molCl2，故C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。8、C【題目詳解】A、裝置模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過程中不會(huì)有氣泡生成，因此不能說明鐵沒有被腐蝕，A錯(cuò)誤；B、裝置中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C、裝置采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才

29、能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9、C【題目詳解】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【題目詳解】A. Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A不正確；B. S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，B不正確；

30、C. CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，C正確；D. NO與水不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確。故選C。11、A【答案解析】A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動(dòng)；B，氧化還原型離子反應(yīng)要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開?！绢}目詳解】A. 硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應(yīng)向更容易沉淀的方向進(jìn)行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正確；B. 根據(jù)電荷守恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I

31、2+3H2O，B錯(cuò)誤；C. 在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl，C錯(cuò)誤；D. 氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)書寫時(shí)不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl+ S+2H+，D錯(cuò)誤；答案為A。12、C【題目詳解】A. 水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價(jià)為變化，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價(jià)為變化，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. SO2能使溴水褪色，S的化合價(jià)升高，作還原

32、劑，被氧化，符合題意，C正確；D. C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，Cl的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體做還原劑時(shí)被氧化。13、B【答案解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯(cuò)誤；B、25時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.010-6mol/L，則由NH3H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，則N

33、H4+的數(shù)目為9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即1mol）與1molS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，64gCu(即1mol)與1molS反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2 NA，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D，而B有可能計(jì)算錯(cuò)

34、誤。甲醇（CH4O）中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-) 的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。14、A【題目詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長大于碳碳鍵，鍵長越長鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。15、B【題目詳解】A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A

35、項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。16、B【答案解

36、析】A新制氯水中存在Cl2 + H2OHCl +HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；CAlCl3溶液中存在Al3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H+，在加熱時(shí)，促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D合成氨反應(yīng)為N2 + 3H2 2NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)

37、，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。17、C【題目詳解】A. Al2O3和HCl反應(yīng)生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應(yīng)生成Al2O3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B. NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C. Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，所以上述關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D. Mg(OH)2不能一步反應(yīng)生成MgCO3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【題目詳解】A. 海水中含有豐富的溴元素，

38、因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯(cuò)誤；B. SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C. 從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，故C錯(cuò)誤；D. 物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。19、A【題目詳解】A. 相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確； B. O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物

39、質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C. O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D. 同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A。【答案點(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷20、D【題目詳解】A. 蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素是第IVB的元素，屬于過渡元素，A正確；B. 港珠澳大橋用到的合金材料，合金具有比成分

40、金屬的強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，B正確；C. 國產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D. 中國天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。21、A【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）；C、反應(yīng)7 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)起始量和平衡時(shí)Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.3

41、2mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y濃度變化為0.04mol/10L= 0.004mol/L，故v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正），故B正確；C項(xiàng)、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.01

42、6 mol/L，反應(yīng)7 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的濃度為0.010 mol/L，則Y的變化濃度為0.006 mol/L，則平衡時(shí)，X的濃度為0.010 mol/L，Z的濃度為0.012 mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（0.012 mol/L）2/0.010 mol/L0.010 mol/L=1.44，C正確；D項(xiàng)、X（g）+Y（g）2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，

43、到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24mol，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，等效平衡的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是難點(diǎn)。22、B【題目詳解】第七周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，則116號(hào)元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期A族元素，故選B。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族； 當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值所以應(yīng)

44、熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。二、非選擇題(共84分)23、O2 1:2 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 還原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl- 【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I

45、為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題。【題目詳解】A.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+

46、2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-。【答案點(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測I為H2SO4。24、酯基 醚鍵 取代反應(yīng) +CH3I+HI 【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡

47、式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知BC的反應(yīng)類型； （3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式； （4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！绢}目詳解】（1

48、）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I+HI；故答案是：；+CH3I+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分

49、異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。25、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+

50、0.1 取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 Cu2+3SCN-=CuSCN+(SCN)2 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O 慢 取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色 【答案解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案

51、為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（2）由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，步驟2：取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：Cu2+3SCN-=CuSCN+(SCN)2，故答案為0.

52、1；取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液；Cu2+3SCN-=CuSCN+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，故答案為3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O；（4）溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢，故答案為慢；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K

53、3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實(shí)驗(yàn)裝置圖為，故答案為?？键c(diǎn)

54、：考查了反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等相關(guān)知識(shí)。26、8.3molL-1攪拌、引流D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【答案解析】(1)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94gmL-1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為c=8.3mol/L；實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時(shí)攪拌，轉(zhuǎn)移氨水到容量瓶中時(shí)引流，故答案為8.3molL-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導(dǎo)管口有

55、氣泡冒出，故答案為D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出；(3)催化劑保持紅熱是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為NH3催化氧化是放熱反應(yīng)；氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(4)反應(yīng)過程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應(yīng)生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3； (5)a.盛有堿石灰的干燥管，會(huì)吸收二氧化氮，錯(cuò)誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會(huì)除去未反應(yīng)的氨氣和水蒸氣，可以得到純凈的NO2，正確；c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶可以吸收

56、氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被吸收干凈，錯(cuò)誤；故選b；(6)該實(shí)驗(yàn)說明氨發(fā)生催化氧化，說明氨氣具有還原性，通過向氨水中通入空氣會(huì)吹出氨氣，說明氨氣易溶于水，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，說明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等。27、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成 取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成； （3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，

57、觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【題目詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2氧化成Fe3；【答案點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。28、2、5、3、1、2、10、8 AC 燒杯、玻璃棒 2.000（或2） CaC2O4 CaCO3+CO 【答案解析】（1）該反應(yīng)中M