原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)考向解析突破

1、考點(diǎn)24 原子結(jié)構(gòu)一、微粒的組成與結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成2原子內(nèi)的等量關(guān)系（1）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)3同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。（3）常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，

2、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸二、核外電子排布1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖3118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸納（1）原子核中無(wú)中子的原子：H。（2）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。（3）最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外

3、層電子數(shù)是次外層3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層4倍的元素：Ne。（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。（9）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。（10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。（11）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。（12）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O?？枷蛞?原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系及計(jì)算典例1 現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NHeq oal(,4)、H3O、OH；Ceq oal(2,2)、Oeq oa

4、l(2,2)、CN；POeq oal(3,4)、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：【解析】陽(yáng)離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；NHeq oal(,4)、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；Ceq oal(2,2)、Oeq oal(2,2)、CN的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；P、S、C

5、l所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等?！敬鸢浮緿1下列說(shuō)法正確的是1H、2H、3H為三種不同的核素1H、2H、3H互為同位素1H、2H、3H互為同素異形體114號(hào)元素位于周期表第七周期A族氫元素質(zhì)量數(shù)為1同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置互為同位素的原子性質(zhì)相同A BC D考向二 核外電子排布規(guī)律典例1 X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z

6、元素的1價(jià)陰離子、W元素的3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是AX的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子BW離子結(jié)構(gòu)示意圖為CX與Y只能形成一種化合物DZ的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)【解析】由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al?！敬鸢浮緿2短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WXYZBX2W3和YW2既溶于強(qiáng)堿溶液，也溶于強(qiáng)酸C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZHS(答案合理即可)（3）CH3CH

7、3、CH3F、CH3OH(任寫(xiě)兩個(gè))3X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A元素X位于第A族B甲不能溶解于乙中C甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn)推斷10e和18e微粒的思維模型110電子微粒218電子微粒（1）（2）“雙九”微粒：F、OH、NH2、CH3的相互組合，如：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2。1同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)

8、敘述正確的是A14C與12C是兩種不同的元素或核素B通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C35Cl2與37Cl2互為同素異形體D銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子2地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AH2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B、互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為23D電解一定量的時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為293短周期元素X和Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，

9、次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)。則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng)D和氯氣反應(yīng)4如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e5設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是A

10、元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物6已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 A molB molC molD mol7短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是AX的三種核素中均含有質(zhì)子和中子BX與R組成的化合物溶于水呈堿性CR的離子結(jié)構(gòu)示意

11、圖為DY與Z可形成兩種氧化物8A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。（1）這4種元素的元素符號(hào)依次是A_、B_、C_、D_。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（4）B的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）A單質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。9元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，

12、且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式_。（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：_。（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。12019江蘇 反應(yīng)NH4Cl+N

13、aNO2NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A中子數(shù)為18的氯原子：BN2的結(jié)構(gòu)式：N=NCNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：22018江蘇用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：32018新課標(biāo)下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同42017北京2016年IU

14、PAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是52016江蘇下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O262015上海中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對(duì)原子質(zhì)量293變式拓展1【答案】C【解析】1H、2H、3H，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為

15、0、1、2，是氫元素的三種不同的核素，故正確；1H、2H、3H是氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故正確；1H、2H、3H是三種不同的核素，不是單質(zhì)，因此不是同素異形體，故錯(cuò)誤；114號(hào)元素位于周期表第七周期A族，故錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)是指某種原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對(duì)元素?zé)o意義，錯(cuò)誤；同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置，故正確；互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X少5，則應(yīng)為第二周期元素，X為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為2x，則X的最外層電子數(shù)為x，則有(2+8+x)5

16、=2+2x，x=3，則W的原子序數(shù)為8，為O元素，X的原子序數(shù)為13，為Al元素，Z和W在同一主族，則Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則為C或Si元素，由于Y的原子序數(shù)大于O，所以Y為Si；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：WZYX，故A錯(cuò)誤；SiO2(YW2)在硫酸、硝酸等強(qiáng)酸中不溶解，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZe，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。5【答案】D【解析】由“X+和Y-

17、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X+和Y-的最外層都是8電子，推知X為A族元素、Y為A族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。6【答案】D【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)為mn，其核外電子數(shù)也為mn，所以R2的核外電子數(shù)為mn+2，而 g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為mol，故選D?！久麕燑c(diǎn)睛】求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板7【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依

18、次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2，Y原子的次外層電子數(shù)為2，則X為H元素，Z為Na元素，Y為O元素，R為S元素。8【答案】（1）SClKCa（2） （4）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（5）S2H2SO4(濃)eq o(=,sup10()3SO22H2O【解析】A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)220，D

19、為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。9【答案】（1）（2）2H2O22H2O+O2（3）2SO2+O22SO3（4）NaOHNaClO或NaHS【解析】根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，則Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，則M是S；N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，N為Cl；根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H；根據(jù)N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，推斷Z為Na。（1）Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為（2）H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H

20、2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O+O2。（3）由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3，即2SO2+O22SO3。（4）A能抑制水的電離，且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為111，則A是NaOH；B能促進(jìn)水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為111，則是NaClO或NaHS。直通高考1【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氮原子最外層

21、電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。2【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中含3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cl-最外層有8個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛

22、：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。3【答案】B【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。A1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12 mol，27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）

23、的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10：8=5：4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)CC，所以1 mol

24、乙烯有6 mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。4【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號(hào)元素。A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號(hào)

25、是，D錯(cuò)誤。答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118

26、號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：117號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。5【答案】B【解析】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。6【答案】D【解析】A元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B在元素符號(hào)的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)

27、，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293116=177，正確。C對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)25 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵（1）定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。（2）分類2離子鍵（1）概念：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用。（2）成鍵粒子：離子。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。（4）形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。（5）表示方法：用電子式表示物質(zhì)

28、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程3共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。（2）成鍵粒子：原子。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。（4）形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。（5）分類：形成原子種類電子對(duì)偏向情況非極性共價(jià)鍵同種元素的原子不偏向成鍵原子的任何一方極性共價(jià)鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方（6）表示方法：用電子式表示物質(zhì)用結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程4離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件活潑金屬元素和活潑非金屬元素同種

29、元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)、某些化合物共價(jià)化合物、某些離子化合物5化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為：（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)

30、鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。6離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法7化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)的影響（1）物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。共價(jià)化合物的溶解過(guò)程a有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。b有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞

31、，如HCl、H2SO4等。c某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。（2）化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。8分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分

32、子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。（2）主要特征分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。（3）變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。9氫鍵（1）定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。（2

33、）氫鍵的形成條件：分子中具有HF、HO、HN等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。（3）氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)也比乙烷的沸點(diǎn)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其他同類物質(zhì)大?？枷蛞?電子式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷典例1 下列關(guān)于電子式的表述正確的是AHClO的電子式為HBSCl2的電子式為C用電子式表示HCl的

34、形成過(guò)程為Heq avs4al()HD已知SCN中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為【解析】A項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式為H；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為H；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確?！敬鸢浮緿1高考組合題（1）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。（2）HClO的電子式為。（3）該氣體(H2S)分子的電子式為。（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為

35、 。（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式： 。電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)考向二 8電子結(jié)構(gòu)的判斷典例1 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BPCl5CHCl DCF2Cl2【解析】BF3中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確?！?/p>

36、答案】D2下列說(shuō)法正確的是ACaH2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CN2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DAlCl3中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法方法一：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8的原子或單核離子皆為8電子結(jié)構(gòu)方法二：試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如 H2O，O最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子。N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？枷蛉?化學(xué)鍵與物質(zhì)類

37、別、性質(zhì)典例1 下列物質(zhì)既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是ANH3 BNa2O CNH4Cl DH2O2【解析】氨氣分子中NH原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中 NH原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；H2O2分子中 HO、OO原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨C氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨D氯化鈉氦氣氫氧化鈉考向四 化學(xué)鍵的斷裂與形成典例1 在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和

38、非極性鍵”過(guò)程的是A冰水水蒸氣H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O2eq o(=,sup10(點(diǎn)燃)2H2OD2H2O2=2H2OO2【解析】A項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。【答案】D4下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BMg3N2+

39、6H2O3Mg(OH)2+2NH3CCl2+H2OHClO+HClDNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型考向五 化學(xué)鍵與分子間作用力、氫鍵典例1 下列解釋正確的是AH2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵BHF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵C鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系【解析】水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，

40、相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對(duì)比相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間分子之間含HF、OH、NH鍵的分子之間作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作

41、用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl；乙醇與水混溶1下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為4NAB1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)CNaOH和Na2O

42、中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是氧原子過(guò)氧根離子 QUOTE OO 氫氧根離子鈉離子Na+氫離子H+ 銨根離子+鋁原子溴離子 QUOTE Br ABCD3X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是A只含極性鍵的共價(jià)化合物B含非極性鍵的共價(jià)化合物C陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D含非極性鍵的離子化合物4氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為5下列說(shuō)法不正確的是ACl2

43、、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成6下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是過(guò)氧化氫的電子式：三氯化硼的電子式H3O+的電子式： NaHS中陰離子的電子式： 硫化鉀的電子式： N2H4的結(jié)構(gòu)式：PCl5的結(jié)構(gòu)式：的電子式： ABCD7下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl28下繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣

44、成分之后，美國(guó)科學(xué)家通過(guò)“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說(shuō)法中不正確的是AC3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體9現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A該物質(zhì)的分子式為S4N4B該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵

45、又含有非極性鍵D該分子中N的化合價(jià)為310已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的共價(jià)化合物BX、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種11由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是AX中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等B

46、X中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑12有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為11與12的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成 D的單質(zhì)。（1）由上述條件可以確定的元素編號(hào)及對(duì)應(yīng)元素的名稱是_，其中原子間通過(guò)共用一對(duì)電子而形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為_(kāi)。（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過(guò)程用電子式可表示為_(kāi)。（3）若上述X、Y存在如

47、下變化：XYZD2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）若A均能與B、D形成具有10個(gè)電子的微粒，則該微粒不可能是_(填序號(hào))。ACH4BNH3CNHeq oal(,4)DH3OEHF120194月浙江選考下列說(shuō)法不正確的是A純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞2201811月浙江選考下列說(shuō)法正確的是ACaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作

48、用力較大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體32018北京下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB 常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2ONH4+OHC 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu42017江蘇下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO

49、4)352016上海下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是ACaO與CO2 BNaCl與HCl CSiC與SiO2 DCl2與I2變式拓展1【答案】（1） 2（2）（3）（4）（5）(或等其他合理答案均可)【解析】（1）N2H4的電子式可結(jié)合NH3得出答案。（2）HClO為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)OCl鍵和1個(gè) HO鍵，其電子式為。（3）H2S為共價(jià)化合物，其電子式為。（4）NaBH4為離子化合物，的電子式與類似。（5）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為等。2【答案】C【解析】CaH2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，而不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電，但

50、不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；N2分子中是氮氮三鍵，而Cl2分子中是氯氯單鍵，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；AlCl3中的鋁原子為6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。3【答案】B【解析】Cl2只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價(jià)鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B對(duì)；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；氦氣中沒(méi)有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。4【答案】A【解析】含有離子鍵的物質(zhì)有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非極性鍵的物質(zhì)有Na2O2、O2、Cl2，故只有A項(xiàng)符合題意。5【答案】B【解析】石蠟屬于有機(jī)物，由分子構(gòu)成，故題

51、干中前兩個(gè)變化破壞的是范德華力，而第三個(gè)變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價(jià)鍵?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】B【解析】A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol Oeq oal(2,2)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1分子CH3CH2OH中有8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，PCl3分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)Cl3分子中，硼原子只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。2【答案】C【解析】過(guò)氧根離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；鈉離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，直接用其離子符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)，正確的電子式為Na

52、+，故錯(cuò)誤。3【答案】C【解析】由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。4【答案】B【解析】從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對(duì)電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2ONHeq oal(,4)OH，可知答案是B。5【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2、Br2、I2相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤。6【答案】B【解析】硼原子最外層只有3個(gè)電子，BCl3的電子式為，故錯(cuò)誤；在離子化合物中陰、陽(yáng)離子應(yīng)相間排布，則

53、硫化鉀的電子式應(yīng)為，故錯(cuò)誤；在N2H4中，N與N之間是單鍵，故錯(cuò)誤。7【答案】B【解析】既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。8【答案】D【解析】C3O2與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài)，可以在氧氣中燃燒生成CO2，A正確；硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2，B正確；COS分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；同素異形體描述對(duì)象為單質(zhì)，D錯(cuò)誤。9【答案】D【解析】由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(NS鍵)又含有非極性鍵(NN鍵)，C正確；NS共用電子對(duì)偏向N，NN共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為2，D錯(cuò)誤。10【答案】D【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為