2022屆天津市南開(kāi)中學(xué)高三模擬考試（二模）化學(xué)試題（解析版）

1、PAGE PAGE 19頁(yè)天津市南開(kāi)中學(xué)2022屆高三模擬考試（二模）化學(xué)試題一、單選題1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A甘油B蛋白質(zhì)C硬鋁D福爾馬林2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A甲基的電子式：BH3O+的VSEPR模型名稱(chēng)：三角錐形C乙醇的分子式：C2H5OHDBe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3下列敘述正確的是（）A酸性：HCOOHCH3COOHB鍵能：PH3NH3C第一電離能：OND鍵角：P4CH44下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴5科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A光譜分析可以用于鑒定元素B質(zhì)譜儀可以測(cè)定分

2、子的相對(duì)分子質(zhì)量CX射線衍射可以測(cè)定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)D核磁共振氫譜可以獲得有機(jī)物分子中有幾個(gè)不同類(lèi)型的氫原子61，3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為11發(fā)生加成反應(yīng)分兩步： 第一步Br進(jìn)攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴鎓正離子)；第二步Br進(jìn)攻中間體C完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A1，2-加成產(chǎn)物A比1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定B第一步的反應(yīng)速率比第二步慢C該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為EbEaD升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大7用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A試管中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色

3、B浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2C將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率D反應(yīng)后，有CuSO4生成，試管中的溶液呈藍(lán)色8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO32-B乙酰胺與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)：CH3CONH2+OH-CH3COO-+NH3C鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2D氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-92021年9月24日科學(xué)雜志發(fā)表了中國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成。其部分合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是（）ADHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同B

4、反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C升高溫度一定會(huì)加快反應(yīng)的反應(yīng)速率D反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2mL 2mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為Mg+2H+=Mg2+H2B代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線C反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率11常溫下，向20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液

5、中水電離的c(OH-)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）Ab、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B從a到e，水的電離程度一直增大C從ac的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)De點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1molL-112一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B放電時(shí)，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+(1-x2)O2二、非選

6、擇題13A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。（2）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子的雜化軌道類(lèi)型是 。（3）基態(tài)Se原子的核外電子排布式為 。（4）S、Se、Te三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 ，三種元素氫化物水溶液的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。（5）CS2分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型是 ，常溫下CO2是氣體而CS2是液體的原因是 。（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，S周?chē)o鄰且等

7、距的Zn有 個(gè)。晶胞棱長(zhǎng)為a pm，密度為 gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。14苯甲醛是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：ROH (R、R代表烴基) 回答下列問(wèn)題：（1）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。（2）苯甲醛A的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。（4）苯甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）FM的化學(xué)方程式為 。（6）B有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出一種其中含亞甲基(-CH2-)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（7）寫(xiě)出用苯甲醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線： 。15氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、

8、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 。（2）步驟過(guò)濾中需要用到的玻璃儀器有 。（3）步驟中主要反應(yīng)的離子方程式為 。（4）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 (寫(xiě)名稱(chēng))。（5）上述工藝中，步驟醇洗的目的是 。（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的CuCl樣品m g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b

9、mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。用K2Cr2O7溶液滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。16NOX(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用水吸收NOX的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-136.2kJmol-12NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1kJmol-1反應(yīng)3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)的H= kJmol-1。NO2-中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 。（2

10、）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）在催化劑的作用下NH3能與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)1mol NH3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)反

11、應(yīng)溫度高于380時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A甘油即丙三醇，為純凈物，A符合題意；B蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子物質(zhì)，由于聚合度的不同，故其屬于混合物，B不合題意； C硬鋁是含鋁的一種合金，屬于混合物，C不合題意； D福爾馬林是35%40%的甲醛溶液，屬于混合物，D不合題意；故答案為：A?！痉治觥恳族e(cuò)分析：C英鋁是在鋁中加入鉻、錳等金屬，制作成合金，硬度增大，為混合物2【答案】D【解析】【解答】A甲基不帶電，故甲基的電子式為：，A不符合題意；BH3O+中心原子O周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+12(6-1-31)=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其

12、VSEPR模型名稱(chēng)：四面體形，B不符合題意；CC2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為：C2H6O，C不符合題意；D已知Be是4號(hào)元素，則Be的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥恳族e(cuò)分析：A.甲基不能單獨(dú)存在，要和其他物質(zhì)相連，所以含有一個(gè)單電子用于形成共價(jià)鍵 B.注意區(qū)分 VSEPR模型 和實(shí)際構(gòu)型，實(shí)際構(gòu)型為去掉孤獨(dú)電子后的模型3【答案】A【解析】【解答】A羧基連接的氫原子和甲基相比，甲基是斥電子基會(huì)使得羧基氧上的電子云增加，氫離子更難失去，酸性：HCOOHCH3COOH，A符合題意；B原子半徑PN，即N-H鍵長(zhǎng)小于P-H鍵，一般鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，鍵能大小為PH3NH

13、3，B不符合題意；CN原子價(jià)電子的p軌道上為半滿(mǎn)狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能：ON，C不符合題意；DP4分子結(jié)構(gòu)為4個(gè)原子形成的正四面體，鍵角為60，CH4是以C為中心和4個(gè)氫原子形成的正四面體，鍵角為10928，鍵角：P4CH4，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥恳族e(cuò)分析：B.通過(guò)比較原子半徑大小，確定鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.短周期中，Be、Mg處于全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，N、P處于半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，電離能比同周期相鄰元素要高4【答案】C【解析】【解答】A海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元

14、素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氯化銨，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答本題考查氧化還原反應(yīng)，要求學(xué)生掌握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，注意從元素化合價(jià)變化角度分析，題目難度不大5【答案】D【解析】【解答】A原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以確定

15、元素種類(lèi)，A不符合題意；B質(zhì)譜儀測(cè)定的最大質(zhì)荷比為相對(duì)分子質(zhì)量，則利用質(zhì)譜儀可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，B不符合題意；C晶體會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于有機(jī)物分子中H原子種類(lèi)，H原子相對(duì)數(shù)目之比等于對(duì)應(yīng)峰的面積之比，可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類(lèi)型的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)目，但不能確定絕對(duì)數(shù)目，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥亢舜殴舱駳渥V的吸收峰的個(gè)數(shù)可以判斷氫原子的種類(lèi)，吸收峰的面積之比可以判斷氫原子個(gè)數(shù)之比，但是無(wú)法判斷氫原子的具體個(gè)數(shù)。6【答案】B【解析】【解答】A根據(jù)圖像可

16、知，1，2-加成產(chǎn)物A含有的總能量大于1，4-加成產(chǎn)物B，則1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定，A說(shuō)法不符合題意；B第一步的反應(yīng)的活化能大于第二步，則第一步的反應(yīng)速率比第二步慢，B說(shuō)法符合題意；C該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為1，3-丁二烯的總能量與1，2-加成產(chǎn)物A或1，4-加成產(chǎn)物B的總能量的差值，C說(shuō)法不符合題意；D根據(jù)圖像可知，加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D說(shuō)法不符合題意；答案為B。 【分析】A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定； B.反應(yīng)的活化能越低，其反應(yīng)速率越大，反之相反； C. Ea是第二步反應(yīng)中1, 2-加成反應(yīng)的活化能，Eb是第二步反應(yīng)中1, 4-加成

17、反應(yīng)的活化能； D.1, 3-丁二烯的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。 7【答案】D【解析】【解答】A二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，所以試管中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A不符合題意；B二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，B不符合題意；C加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了接觸面積，能提高SO2的生成速率，C不符合題意；D反應(yīng)后中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，所以雖然生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍(lán)色，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥恳族e(cuò)分析：A.雖然二氧化硫具有漂白性，但是無(wú)法漂白酸堿指

18、示劑D.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后將混合物倒入水中稀釋才會(huì)看到藍(lán)色現(xiàn)象8【答案】B【解析】【解答】A由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，故向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+H2O+HCO3-，A不符合題意；B乙酰胺與NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3CONH2+OH-CH3COO-+NH3，B符合題意；C鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，C不符合題意；D已知HClO為弱酸，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，且氯氣與水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)

19、的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥侩x子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確）2.物質(zhì)的拆分是否正確3.是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)離子4.過(guò)量與少量問(wèn)題9【答案】D【解析】【解答】ADHA中雙鍵上C為sp2雜化，另外2個(gè)C為sp3雜化，而淀粉中C均為sp3雜化，則碳原子的成鍵方式不完全相同，A不符合題意； B反應(yīng)中，C=O極性鍵斷裂、H-H非極性鍵斷裂，無(wú)非極性鍵的生成，只有極性鍵的生成，B不符合題意；C溫度太高，可使酶失去活性，則升高溫度，不一定會(huì)加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，C不符合題意；D.3分子HCHO生成DHA，產(chǎn)物只有一種，不

20、飽和度減小，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。 【分析】A.碳原子形成雙鍵時(shí)，雜化方式為sp2，形成單鍵時(shí)，為sp3雜化，形成三鍵時(shí)，為sp雜化 B.CO2與H2反應(yīng)得到CH2OH過(guò)程，沒(méi)有非極性鍵的生成 C.不能忽略溫度對(duì)酶的催化效果影響10【答案】C【解析】【解答】A醋酸為弱酸，離子方程式時(shí)不能拆，所以鎂與醋酸反應(yīng)不能用Mg+2H+Mg2+H2離子方程式表示，A不符合題意；B密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)c(H+)：鹽酸醋酸，則開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸醋酸，則曲線代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，B不符合題意；C反應(yīng)中消耗H+而

21、促進(jìn)醋酸電離，則反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終生成氫氣的量與n(酸)成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以?xún)煞N溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，C符合題意；D當(dāng)醋酸濃度達(dá)到一定程度后，c(H+)：鹽酸醋酸，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，所以一段時(shí)間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥客瑵舛鹊柠}酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，所以剛剛開(kāi)始H+濃度小，與金屬鎂反應(yīng)是，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)慢，產(chǎn)生氫氣的速率慢，容器內(nèi)壓強(qiáng)增加的也就慢些，所以代表的是醋酸，代表鹽酸，但是最終產(chǎn)生氣體總量相等，所以最終壓強(qiáng)相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸與鎂反應(yīng)

22、速率快，消耗H+快，在反應(yīng)后期，醋酸中H+濃度要大于鹽酸中的氫離子濃度，所以在后期，醋酸與鎂反應(yīng)速率要快一些。11【答案】C【解析】【解答】A b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，d點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，CH3COO 水解平衡常數(shù)Kh=10-141.7510-55.710-10SeTe；H2Te（5）鍵、鍵；CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似，CS2相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大，范德華力更大，沸點(diǎn)更高（6）4；3.881032a3NA【解析】【解答】(1)O為8號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22s22p4，電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p

23、軌道，其電子云輪廓為啞鈴形；(2)從圖中可以看出，在S8分子中，每個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s2s22p63s23p63d104s24p4；(4)同主族元素至上而下非金屬性依次減弱，因此非金屬性SSeTe，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：SSeTe；非金屬性越強(qiáng)的元素，與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，故酸性最強(qiáng)的是H2Te；(5)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)

24、雙鍵都是含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為鍵和鍵；常溫下，CO2和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，CS2相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大，范德華力更大，因此沸點(diǎn)更高。(6)晶胞中S原子位于頂點(diǎn)和面心，共含有818+612=4，Zn原子位于體心，共4個(gè)，則S周?chē)o鄰且等距的Zn有4個(gè)，1個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=497NAg=388NAg，晶胞的體積為V=(a10-10cm)3，則密度為=mV=388NAg(a10-10cm)3=3.881032a3NA gcm-3。【分析】（1）S能級(jí)為球形，P能級(jí)為啞鈴形（2）與圖可知，每個(gè)S形成兩個(gè)個(gè)共價(jià)鍵，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，軌道要進(jìn)行

25、sp3雜化才可以（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越難電離出H+，酸性越弱（5）CO2與CS2組成結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，但是相對(duì)分子質(zhì)量不同，范德華力不同，由于CS2相對(duì)分子量大，范德華力大，故為液體（6）首先利用均攤法算出一個(gè)晶胞含有幾個(gè)ZnS，算出一個(gè)晶胞的質(zhì)量，在計(jì)算晶胞體積，再利用p=m/v計(jì)算出密度14【答案】（1）羥基、羧基（2）加成反應(yīng)（3）；（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（5）n+nHCHOH+(n-1)H2O（6）13；、（7）催化劑HCN催化劑H2HCl【解析】【解答】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成A ，A中

26、-CN水解為-COOH得到B，B與芳香醇C反應(yīng)生成分子式為C15H14O3的酯，則D的分子式為C15H14O3+H2O-C8H8O3=C7H8O，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D為；苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為，苯甲酸與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，F(xiàn)與甲醛生成高聚物M()，推知F為，結(jié)合信息可知F與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為；(7)與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與HCl反應(yīng)生成，據(jù)此分析解題。(1)由題干流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B所含官能團(tuán)為-OH、-COOH，名稱(chēng)分別為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)苯甲醛A是與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由分析可知

27、，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)苯甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；(5)由分析可知，F(xiàn)M的化學(xué)方程式為n+nHCHOH+(n-1)H2O，故答案為：n+nHCHOH+(n-1)H2O；(6)B的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯且含酚羥基，苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，苯環(huán)有3個(gè)側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3，而-OH、-OOCH有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，對(duì)應(yīng)的-CH3分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4

28、+4+2=13種，其中含亞甲基(-CH2-)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：13；(或或)(7)與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與HCl反應(yīng)生成，據(jù)此分析確定合成路線為：催化劑HCN催化劑H2HCl，故答案為：催化劑HCN催化劑H2HCl?！痉治觥勘绢}采用正推法解答，做有機(jī)合成題要注意兩點(diǎn)，1.反應(yīng)條件，根據(jù)反應(yīng)條件判斷一些反應(yīng)類(lèi)型，如氯氣/光照，發(fā)生取代反應(yīng)，濃硫酸/加熱發(fā)生醇的消去反應(yīng)等；2.觀察反應(yīng)前后化學(xué)鍵斷裂和形成，以及斷裂和形成的位置，15【答案】（1）Cu2+（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO4

29、2-+2H+（4）硫酸（5）醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（6）Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；59.7abm%【解析】【解答】由題干工藝流程圖可知，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，據(jù)此分析解題。 (1)步驟中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具

30、有氧化性，將銅元素氧化為銅離子，氧化產(chǎn)物只有一種，則為Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)步驟為過(guò)濾，需要的儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；(3)由分析可知，步驟的反應(yīng)為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，故答案為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；(4)由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)，故答案為：硫酸；(5)已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，步驟醇洗，步驟

31、烘干，目的是：醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化，故答案為：醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化；(6)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案為：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根據(jù)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)為Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl6Fe2+6nCr2O72-1ab10-3mol則n=6ab10-3mol，m(CuCl)=99.5g/mol6ab10-3mol=0.597abg，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.597abgmg100%=59.7abm%，故答案為：59.7abm%。 【分析】（1）過(guò)程中硝酸根和H+結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，氧化單質(zhì)銅，生成Cu2+ （3）加入亞硫酸銨將Cu2+還原為Cu+，在于Cl-，形成CuCl沉淀，SO32-被氧化為SO42-，利用化合價(jià)升降相等配平即可 （5）由題可知， CuCl難溶于醇 ，可以利用乙醇洗滌，除去表面的水分，防止在潮濕空氣中被氧化16【答案】（1）+75.9；3（2）HN