二氧化硫的化學性質

1、二氧化硫的化學性質第1頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日教材分析教學目標教法分析教學程序板書設計第2頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日本節(jié)內容選自人民教育出版社高中化學必修一第四章第三節(jié)(第一課時)，這一課時主要是二氧化硫的性質。教材意圖在研究了硅、氯單質及其化合物的基礎上，繼續(xù)學習硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節(jié)內容在這一章的學習中起著承上啟下的作用。教材的地位和作用第3頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日重點難點二氧化硫的化學性質二氧化硫的漂白性第4頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日教學

2、目標知識目標能力目標情感目標第5頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。使學生掌握二氧化硫的化學性質使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，提高環(huán)保意識。123第6頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日21培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、分析實驗結果的能力。培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際，利用所學知識獨立完成實驗的能力。能力目標第7頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日使學生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立環(huán)境保護意識和健康意識使學生了解SO2在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯(lián)系。培養(yǎng)學生辯證認

3、識事物兩面性的哲學觀點和環(huán)保意識。123第8頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日教法分析學情分析教法分析學法分析第9頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發(fā)。（2）此內容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。學情分析第10頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日教法分析：學生已經(jīng)學習了一些非金屬元素，具有了一定理論基礎和知識技能。因此，我的設計思想是

4、通過設計情景問題，激發(fā)學生探究熱情，讓學生在“發(fā)現(xiàn)問題提出問題解決問題歸納總結”中體會學習的樂趣。具體措施有：a.實驗探究法：教師引導，學生參與，構建和諧課堂氛圍。b.多媒體輔助教學。教法分析第11頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日學生通過前面內容學習，對采用實驗探究法學習化學已有一定的基礎，這就為探究法學習二氧化硫性質作好準備。也可進一步復習氧化還原反應，氯水的漂白性等。學法分析第12頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日教學程序情景激趣法實驗探究法總結歸納法第13頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日（1）情境激趣 引入新課“黃”銀

5、耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？ 第14頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日酸雨對名勝古跡的危害第15頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日同學們：每天，當你閱讀報紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時，空氣質量報告各項指標中，有二氧化硫的指數(shù).為什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？第16頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來自化石燃料的燃燒SO2主要來源第17頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日二氧化硫的物理性質思考1：SO2的物理性質體現(xiàn)在哪些方面？探究

6、1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？氣體的物理性質可從以下幾個等方面去分析： (顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的性質第18頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日二氧化硫礦泉水瓶癟了第19頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日看顏色想原因聞氣味強烈的刺激性氣味 有 毒 做比較溶解性沸 點 無色氣體 比空氣密度大 容易液化 易溶于水 二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比 空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 二氧化硫的物理性質第20頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有

7、發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據(jù)是什么？（加入少量紫色石蕊試液）第21頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日SO2與水的反應：二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性一、二氧化硫的性質SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O （二氧化硫又稱亞硫酐）SO2H2O H2SO3酸性：H2SO3（中強酸） H2CO3（弱酸）SO22NaOH =Na2SO3 H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O第22頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日二氧化硫的污染酸雨pH值 5.6資料卡或第23頁，共34頁，2022年，5月20日

8、，8點23分，星期日酸雨的防治研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；對含硫燃料進行預先脫硫處理；對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日第24頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日探究3：對比實驗（1)向一支盛有SO2溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。（2)向一支盛有氯水的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況你能得出什么結論？漂白性第25頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日氯 水二氧化硫 原 理實 質效 果 范

9、 圍永久性暫時性 氯氣中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應非氧化還原反應 可漂白大多數(shù)有色物質,能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定無色物質 漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比較 第26頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日 不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應.小結:交流與討論: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?第27頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日與更強的氧化劑反應:例如：KMnO4 ，K2Cr2O4

10、 ，H2O2 與鹵素單質的反應:SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2 + O2 2SO3催化劑加熱還原性 4 +6與氧氣反應（無色固體，與水反應生成硫酸）氧化性： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O第28頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸第29頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日 （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 酸 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 漂白 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn) 還原性隨堂練習：第30頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日課本課后習題：3、5、8、9作業(yè)布置第31頁，共34頁，2022年，5月20日，8點23分，星期日1、物理性質 無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒