【高二化學(xué)專題】溶液PH值的計(jì)算和鹽類水解(原卷版) (原卷版)

1、33【高二專題】溶液PH值的計(jì)算和鹽類水解一、單選題1室溫下10mLpH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B溶液中由水電離出的C(OH-)=110-3molL-1C向原氨水溶液中再加入10mLpH=3HCl溶液，混合液pH=7D氨水的電離程度增大，pH減小，K(NH3H2O)不變2下列說(shuō)法不正確的是A測(cè)得0.1molL-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強(qiáng)電解質(zhì)B25時(shí)將0.1molL-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C25時(shí)將0.1molL-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=110-10mo

2、lL-1D0.1molL-1的HA溶液與0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于73常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出c(OH-)=110-4molL-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是AAl2(SO4)3BNaOHCKClDCH3COOH4在相同溫度下，0.01molL-1NaOH溶液和0.01molL-1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是A兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.010-12molL-1BNaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.010-2molL-1、1.010-12molL-1C兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D兩者都促進(jìn)了水的電離5下列各組離子，在

3、指定的環(huán)境中能夠大量共存的是A滴加酚酞顯紅色的溶液中：Fe2+、S2-、SO-、NO-43B由水電離出c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Cl-、CO2-、NO-、NH+4Cc(H+)c(OH-)=10-12的溶液中Mg2+、SO2-、Cl-、NO-43D使甲基橙變紅的溶液中：NH+、Na+、Cl-、SO2-446下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法不正確的是A313K時(shí)，Kw=2.910-14，則pH=7，溶液呈堿性B251LpH=5的氯化銨溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水電離出n(OH-)=10-5molC某溫度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，與VbLpH=1的H

4、2SO4溶液混合呈中性，則VaVb=11D100時(shí)，純水的p=6，呈中性二、填空題7已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是_。(用A、B、C、D、E表示)試卷第1頁(yè)，共4頁(yè)（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體（3）點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下，某溶液pH7，此時(shí)，溶液呈_(酸性、堿性、中性)。8已知水在25和95時(shí)的電離平衡曲線如圖所示。（1）25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)。請(qǐng)說(shuō)明理由_。25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH

5、=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)。（2）95時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。（3）在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”“小于”“等于”“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合液的pH_7，判斷的理由是_。（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02molL-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=_。9判斷正誤(1)如果c(H)c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸

6、堿性_；(2)任何水溶液中都有c(H)和c(OH-)_；(3)c(H)等于10-6molL-1的溶液一定呈現(xiàn)酸性_；(4)pH7_；(8)如果c(H)/c(OH-)的值越大，則酸性越強(qiáng)_；(9)升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)_；(10)25時(shí)，0.01molL-1的KOH溶液的pH=12_；(11)任何溫度下，利用H和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性_；(12)某溶液的c(H)10-7molL-1，則該溶液呈酸性_；(13)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)_；(14)100時(shí)Kw=1.010-12mol2L-2，0.01molL-1鹽酸的pH=2，0.01molL-1的NaOH溶液的

7、pH=10_；(15)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低_；(16)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4_；(17)用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45_；(18)1.010-3molL-1鹽酸的pH=3，1.010-8molL-1鹽酸的pH=8_；(19)pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH=b，則ab_。10(1)25時(shí)，0.1mol/L的下列溶液：HClH2SO4NH3H2ONaOH。pH由大到小的順序是_。由水電離的H+濃度由大到小的順序是_(填序號(hào))試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)(2)25時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原

8、兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_。4(3)已知某溫度下的純水中，c(H+)=210-7mol/L，此時(shí)c(OH-)=_。該溫度下，某Na2SO4溶液中(SO2)=510-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=_。11在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸(用a、b、c填空)：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_。(2)若三者pH相同時(shí)，中和等體積的該三種溶液所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_。(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，pH由大到小的順序是_。(

9、4)在25下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，用含a的代數(shù)式表示25時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_1225時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液：鹽酸，醋酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，醋酸銨，硫酸氫銨，氯化銨，硫酸銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_。4(2)、五種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(已知Ka(CH3COOH)=1.75105、Kb(NH3H2O)=1.75105)(3)等濃度，等體積的、三種溶液，用等物質(zhì)的量濃度的溶液恰好完全中和時(shí)，消耗溶液的體積由大到小順序?yàn)開(kāi)。(4)等體

10、積，等pH、三種溶液，分別加入形狀大小相同的鎂片，開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的速率由快到慢的關(guān)系為_(kāi)；(5)等體積的、溶液混合后，溶液呈_性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_。13I.請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，該溫度下水的離子積Kw=_。該溫度下，將pH=12的NaOH溶液VamL與pH=2的H2SO4溶液VbmL混合，混合后溶液的pH=11，則Va：Vb=_.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA-，HA-HA2-?；卮鹨韵聠?wèn)題：（2）NaHA溶液顯_(填“酸性”、“堿性”、“中性”)，NaHA溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi).（3）某溫度下，

11、向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填字母)。Ac(H)c(OH-)=110-14mol2/L2Bc(Na)c(K)=c(HA-)2c(A2-)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)=0.05mol/LIII.完成下列問(wèn)題:（4）用物質(zhì)的量分別為0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中cCN小于cNa，則溶液中c(H)_.c(OH-)，cHCNcCN_.（5）室溫下將amol/L的HCN與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(Na)=c(CN-)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”“中”)；用

12、含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_。14已知水在25和95時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：試卷第3頁(yè)，共4頁(yè)(1)25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)。其理由是_。(2)95時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_。(3)25時(shí)，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積_。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)(4)95時(shí)，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=_。(5)在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸b

13、.硫酸c.鹽酸當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_(用a、b、c表示，下同)。當(dāng)三種酸的PH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。c(415在25時(shí)，1molL-1的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4NH4Cl的溶液中，NH)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。16現(xiàn)有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答問(wèn)題：(1)NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示_。(2)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)為_(kāi)mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為_(kāi)mol/L。(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH-H0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是_。A向水中加入NaHSO4固體B向水中加入Na2CO3固體C加熱至100D向水中加入(NH4)2SO4固體(4)常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍后，稀釋后NaOH的pH_10，氨水的pH_10(填“”“”或“=”)4(5)等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONa、NH3H2O溶液中NH+濃度由大到小的順序是_(