2022年福建省惠安惠南中學高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)熔點最高的物質(zhì)是A金剛石B氯化鈉C碳化硅D干冰2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反

2、應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA3、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol4、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點時溶液

3、中發(fā)生的反應為：FeCu2+=CuFe2+Cc點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為115、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進行催化反應，一段時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最

4、外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。則下列判斷正確的是AY、Z的氧化物都有兩性 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXC原子半徑：WYZX D最高價氧化物對應水化物的堿性：YW7、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小

5、順序為：YZXBX元素最高價氧化物的水化物酸性最強CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強DZ單質(zhì)難溶于化合物WZ29、如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：（M）（N）B若x3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：（M）(N)C若xc（N）Dx不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等10、已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如

6、圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )AH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) H=2(a-b) kJmol-1C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJD2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程

7、中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA12、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是AOHCO322H=HCO3H2OB2OHCO323H=HCO32H2OC2OHCO324H=CO22H2ODOHCO323H=CO22H2O13、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL114、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關說

8、法錯誤的是（ ）AX與O3互為同素異形體BClF3中氯元素為-3價CCo3O4在反應中作還原劑D當有1molCl2產(chǎn)生時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol15、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（ ）A4種 B5種 C6種 D7種16、下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ ）A變化時有電子的得失或共用電子對的形成B變化時釋放出能量C變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了17、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是Aa為電池的正極B海水淡化的原理是：電

9、池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室C處理NO的電極反應為：2 NO+6H2O+10e-=N2+12OH-D若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-18、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD無法判斷19、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。 下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（ ）A

10、分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應C能發(fā)生水解反應D能發(fā)生加聚反應20、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A侯德榜制堿法的反應之一：Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+B泡沫滅火器原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2C碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2+2+2OH-2H2O+MgCO3+D一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時：2Al3+3+3Ba2+6OH-2Al(OH)3十3BaSO421、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括( )A用濃硫酸吸收產(chǎn)物B用鐵觸煤作催化劑C溫度500左右D壓強為2050MPa22、短周期主族元素X、Y、Z、W的

11、原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZWCX、Y形成的化合物中一定不含共價鍵DZ的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

12、之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為_。C的化學名稱是_。（2）的反應試劑和反應條件分別是_，該反應的類型是_。（3）的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)

13、上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸點118，100開始分解；具有強還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成I2。化學實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘

14、，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開左側分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持6070水浴至反應充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設計方案檢驗步驟所得溶液中含有NaIO3：_。26、（10分）工業(yè)上常利用含硫廢水

15、生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發(fā)生氧化還原反應生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_。(2)儀器 a 的名稱_，裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_ 。(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 _ 。(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_。(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_（填字母）。27、（12分）碳

16、酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。 (2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F_。 (3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為_ (4)X中盛放的試劑是_，干燥管的作用為_。 (5)Z中通入氣體的方式_A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)

17、3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結論為_。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3La(HCO3)3 B.穩(wěn)定性La2(CO3)3ZX，故A正確；B.X元素為氟元素，不存在最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.在四種元素中非金屬性最強的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；D.Z為硫元素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故D錯誤；答案選A。9、D【題目詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等

18、效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：（M）=（N），故A錯誤；B若x3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：（M）（N），故B錯誤；C若x3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）c（N），故C錯誤；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故

19、D正確；答案選D。10、B【答案解析】A、反應物的能量更高，該反應為放熱反應，H=-c kJmol-1，A錯誤。B、2molH2O逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，H=-2(a-b) kJmol-1，B正確。C、圖中標示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ 是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤。D、如果反應生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯誤。正確答案B。11、A【答案解析】試題分析：A18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20

20、g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol(12+8)=9mol，故A正確；B標準狀況下，SO3不是氣體，故B錯誤；C80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應一段時間后變成稀鹽酸，反應不能繼續(xù)進行，故C錯誤；D精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時，無法計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故D錯誤；故選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算12、C【答案解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生OHH=H2O，然后是CO32H=HCO3，最后是HCO3H=CO2H2O；A.即得到OHCO322H=HCO

21、3H2O，A與事實相符；B.2即得到2OHCO323H+=HCO32H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實不符；D.即得到OHCO323H=CO22H2O，D與事實相符；答案選C。13、B【題目詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積=L，則原溶液中c(Ca2+)=mol/L，而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl的濃度與原溶液中的相等，故取出

22、一半的溶液中Cl的濃度是1.25mol/L，答案選B。14、B【題目詳解】A由化學方程式2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；BF元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；CCo3O4中-2價的O被氧化0價的O2，在反應中作還原劑，C說法正確；D當有1molCl2產(chǎn)生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。15、A【答案解析】能與飽和NaHCO3溶

23、液反應放出氣體的有機物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。16、B【答案解析】A、變化時有電子的得失或共用電子對的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應，有新物質(zhì)的生成，是化學變化。B、有些物理變化也會釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時釋放出能量不能說明發(fā)生了化學反應，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學變化。D 、變化前后分子種類增加，即有

24、新物質(zhì)的生成，一定是化學變化。故只有B符合題意，答案選B17、C【答案解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負極，錯誤；B.由A項分析可知，左室為負極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯誤；C. NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，正確；D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，則b極電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯誤。答案選C。18、B【題目詳解】將Cu

25、2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根

26、據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。19、C【題目詳解】A由結構簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選：C?！敬鸢更c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結構中含碳碳雙鍵。20、A【題目詳解】A侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+，A正確；B泡沫滅火器

27、的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應為Al3+3Al(OH)3+3CO2，B不正確；C因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應為Mg2+2+4OH-2H2O+Mg(OH)2+2，C不正確；D明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時，應為完全沉淀，反應為： Al3+2+2Ba2+4OH-十2BaSO4+2H2O，D不正確；故選A。21、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應。催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應速率。升高溫度可以加快反應速率，考慮反應平衡，溫度不宜太高。增大壓強可以加快反應速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件

28、會限制壓強。從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒。【題目詳解】從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！敬鸢更c睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應中反應條件的選擇，綜合反應速率、反應平衡考慮。22、A【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素； X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。【題目詳解】A電子層數(shù)越多半徑越

29、大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，故A正確；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClS，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClH2S，故B錯誤；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；DS的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；選A。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結合轉(zhuǎn)化關系圖，B為

30、NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！绢}目詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與

31、D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結合轉(zhuǎn)化關系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，堿過量時，即反應剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；當堿量不足時，nAl(OH)3=n(Al3+)，

32、再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：00.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；0.1L0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na

33、2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。24、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應 +HCl 吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一

34、步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷。【題目詳解】(1)由反應的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)

35、上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。25、直型冷凝管 fdebca（或fedbca） 防止過量的NAClO將水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾 取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaI3O存在 【分析】實驗目的為用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H

36、2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強還原性，與碘和NaOH反應生成的NaIO3反應，得到純凈的碘化鈉?！绢}目詳解】(1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2) 用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進入裝置B，從c口進入裝置A，則連接順序為fdebca（或fedbca）；水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4H2O)的沸點118，100開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70以下；(4) 步驟

37、III中水合肼與碘酸根離子反應生成碘離子和氮氣，得到碘化鈉溶液，則步驟先對溶液進行濃縮，再進行降溫結晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5) 已知I、IO3酸性條件下反應生成I2，步驟所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進行驗證，方案為取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaIO3存在。26、+2價 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等） S2O32+2HS+SO2+H2O； d 【分析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應；（

38、3）裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應的二氧化硫，應防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中。【題目詳解】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價：+2價。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應，

39、除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫，反應的離子方程式為：S2O32+2HS+SO2+H2O；（5）a裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故錯誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設計

40、，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，解題關鍵：明確實驗原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用27、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 飽和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3 C 【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3

41、兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器結構可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復分解反應制取CO2氣體，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應制取N

42、H3，反應的化學反應式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；干燥管連接NH3的導氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(

43、CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應，因此通過該套管實驗不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設計，結合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應原理等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力和靈活運用能力。28、減小 不變 2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1 CH3OH（l）+3/2O2

44、（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.7 kJmol1 放熱 NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/mol 【答案解析】（1）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響。E1的變化是減小，H的變化是不變；（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體HCl和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物TiCl4(l)，放熱4.28 kJ，反應方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1 mol Cl2反應放熱4.28 kJ，2 mol Cl2反應放熱4.28 kJ2/0.1=85.6 kJ，該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1 ；（3）利用蓋斯定律進行計算，CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1，CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，依據(jù)蓋斯定