湖南省長沙市一中2022-2023學年化學高三第一學期期中教學質量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A煤

2、的液化是物理變化B天然氣為可再生能源C食鹽溶于水會顯著放熱D電解水的反應中含有電能轉化為化學能的過程2、可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 molL-1，c(B)=3 molL-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 molL-1,則下列說法不正確的是( )A反應速率v(C)= 1mol/（Ls） BC的平衡濃度為4mol /LCA的轉化率為25% DB的平衡濃度為1.5mol /L3、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4ABCD全

3、部4、下列反應的離子方程式正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+5、下列化學用語和化學符號使用正確的是( )A次氯酸的結構式：H-Cl-OBCCl4的比例模型：C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCOD氨基的電子式

4、：6、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構體，其中屬于酯類且分子結構中有-CH3和苯環(huán)的同分異構體有A6種 B5種 C4種 D3種7、設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數為0.1NAB標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反應轉移電子總數為0.3NA8、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1 mol，下列說法一定正確的是 ()

5、A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反應后，容器中的固體只有Na2CO3D反應后，容器中一定沒有H2O9、下列離子方程式正確的是 ( )A磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H+6I- =3I2+2NO+4H2OD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+

6、4H+10、化工生產中使用的一種具有較強吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下： 下列說法正確的是AX、Y分子中均有兩個手性碳原子B過量酸性KMnO4溶液可將X轉化為YCY轉化為Z的反應類型是加聚反應DZ與足量H2發(fā)生加成反應，消耗Z與H2的物質的量之比為1:311、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑BK2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果12、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是ANA個氫氧化鐵膠體粒子的質量為1

7、07gB0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NAC100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含OO鍵數目為NAD2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L13、前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是AA的離子結構示意圖為BD的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性CE和D形成的離子化合物ED2的電子式為DB

8、的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體14、某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是（ ）A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵15、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a)

9、molL1C() molL1 D(5b) molL116、中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H數值偏大的是A大燒杯上沒有蓋硬紙板B用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗D用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗17、一定溫度下,將2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A05min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)/n(S

10、O3)的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大D條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ18、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A溶液的pH變小B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色D陰極附近溶液呈紅色19、下列有關實驗操作的敘述，錯誤的是（ ）A中和熱的測定實驗時，眼睛要注視溫度計的刻度變化B萃取時，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液C中和滴定實驗時，為了使滴定終點的現象更加明顯，可以滴加較多的指示劑D蒸餾時，溫度計的讀數剛達到某物質的沸點，不能立即收集餾出物20、設N

11、A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子21、某化學反應2X(g) Y(g)Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(molL1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說法不正確的是( )Ac1.0 B實驗2可能使用了催化劑C實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài) D前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大2

12、2、化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A離子鍵B共價鍵C分子間作用力D陽離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_。（2）反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_，（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為_L。（4）L的化學式_，G的化學式_。24、（12分）高分子化

13、合物G是一種重要的化工產品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如圖：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰CH3Cl+NaCNCH3CN+NaClCH3CNCH3COOH請回答下列問題：(1)A的名稱是_。(2)反應的反應類型是_，反應的反應類型是_。(3)D的結構簡式是_。(4)E中官能團的名稱是_。(5)反應的化學方程式是_。(6)F的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_。苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2能發(fā)生水解反應核磁共振氫譜共有5組峰(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線_(其他無機試劑任選)25、（12分

14、）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若 _，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_。（3）

15、裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_ 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有_。a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶26、（10分）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結束

16、時熄滅酒精燈的順序是_。27、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.10

17、0.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現象系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為_。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）28、（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數遞增的順

18、序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點逐漸降低（2）原子最外層電子數是次外層電子數一半的元素名稱為_，還原性最弱的簡單陰離子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_，根據熔點推測Al2O3是_化合物。（4）晶體硅（熔點1410 ）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫

19、出SiCl4的電子式：_，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為11。寫出該反應的化學方程式：_。29、（10分）SO2違法排放會造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q0)一定條件下，各物

20、質濃度與時間的關系如圖：（1）寫出該反應的平衡常數表達式：_，第一次達到平衡的時間是第_min。（2）0-20min化學反應速率表示v(SO2)=_。（3）若60min時溫度升高，CO2氣體的濃度將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時平衡發(fā)生移動的條件是_。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：_。（6）常溫下，當Na2SO3完全轉化為NaHSO3時，溶液中相關離子濃度關系為：（填“”、”=”或”）c(Na+)+c(H+)_c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)_c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）

21、NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：_；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：_；NaHSO3溶液呈酸性，請根據以上分析解釋原因：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A、煤的液化是將煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，故A錯誤；B、天然氣屬于不可再生能源，故B錯誤；C、食鹽溶于水熱效應表現不明顯，故C錯誤；D、電解是將電能轉化成化學能的過程，故D正確。2、B【答案解析】從開始到平衡轉化D的濃度為0.5mol/L，運用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/

22、L） 4 3 0 0c（轉化）（mol/L） 1 1.5 2 0.5c（平衡）（mol/L） 3 1.5 2 0.5A項，（C）=2mol/L2s=1mol/（Ls），正確；B項，C的平衡濃度為2mol/L，錯誤；C項，A的轉化率為100%=25%，正確；D項，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點睛：有關化學反應速率和化學平衡的計算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關系有：各物質轉化物質的量之比等于化學計量數之比；反應物平衡物質的量=反應物起始物質的量-反應物轉化物質的量；生成物平衡物質的量=生成物起始物質的量+生成物轉化物質的量；某一反應物的轉化率=100%。3、B【答案解

23、析】Na2SiO3只能與鹽酸反應；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。4、D【答案解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉化為偏鋁酸根離子，對應的離子方程式為：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數不守恒、只有失

24、電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應為：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子反應5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數守恒，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序

25、，看反應物之間量的關系。（2）牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。5、C【題目詳解】A次氯酸的結構式為H-O-Cl，故A錯誤；B氯原子半徑大于碳原子，CCl4的比例模型，故B錯誤；C碳酸氫鈉是強電解質，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO，故C正確；D氨基的電子式是，故D錯誤；答案選C。6、B【答案解析】試題分析：屬于酯類，說明含有酯基。分子結構中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應該是OOCH，與甲基的有鄰間對三種?；蛘呤荗OCCH3或者是COOCH3，共計是5種，答案選B?？键c：考查同分異構體判斷7、C【題目詳解】A.硫酸氫鉀為離子

26、化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯誤；B.標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，無法計算5.6L三氧化硫的物質的量和含有的電子總數，故B錯誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應消耗3mol鐵，轉移電子的物質的量為(0)3mol=8mol，33.6g鐵的物質的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NA，故C正確；D.5.6 g鐵的物質的量為=0.1mol，100mL3.5 mol L1硝酸得物質的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉化為鐵離子，消耗硝酸的物質的量為0.4mol，若完全轉化為亞鐵離子，消耗硝酸mol

27、，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應轉移電子總數小于0.3NA，故D錯誤；故選C。8、B【答案解析】本題涉及反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物質的量沒有一定關系，故A不一定正確；B. 2Na2O2O22e，反應中轉移電子的物質的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C. 反應后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D. 反應后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。9、B

28、【題目詳解】A. 磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應為: 3Fe3O4 +28H+NO3-= 9Fe3+NO+14H2O，故A錯誤；B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B正確；C. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液反應生成硝酸亞鐵、碘單質、一氧化氮和水: Fe3+NO3-+4H+4I- = Fe2+2I2+NO+2H2O，故C錯誤；D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+

29、3Cl-+5H2O，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】離子方程式書寫注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應，化合價的變化，還要符合電荷守恒，反應發(fā)生的條件等。10、A【題目詳解】A. X分子中有兩個手性碳原子()、Y分子中也有兩個手性碳原子()，故A正確；B.羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉化為，故B錯誤；C. Y中的羧基和羥基通過縮聚反應轉化為Z，故C錯誤；D. Z中含有n個苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應，消耗Z與H2的分子數之比為1:3n，故D錯誤；故答案選A。【答案點睛】一般來講，有機物發(fā)生縮聚反應的結構特點：結構中含有羧基和羥基或羧基和氨基

30、；有機物發(fā)生加聚反應的結構特點：結構中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。11、C【題目詳解】A二氧化錳具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯誤；BK2FeO4具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉化為銅離子，C正確；DSO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯誤；答案選C。12、D【題目詳解】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于1mol，質量也大于107g，故A錯誤；B.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，NaHSO

31、4是強電解質完全電離，則陽離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒有給出溶液的體積，則無法求出溶液中Na+和H+的物質的量，即無法求出Na+和H+的數目，故B錯誤；C.100g質量分數為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g17%=17g，n(H2O2)= 。1mol的H2O2含OO鍵數目為NA，則0.5mol的H2O2中含OO鍵數目為0.5NA，故C錯誤；D.2.7gAl的物質的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應的化學方程式分別為、。根據化學方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應時產生的氫氣均為0.15mol，標況下的體積均為

32、3.36L，故D正確。答案選D。13、C【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應，E為Ca元素。A、A的離子O2的核外電子數為10，結構示意圖為，故A正確；B、非金屬性ClS，故酸性HClO4H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離

33、子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律、常用化學用語等，解題關鍵：推斷元素，易錯點：C，注意基礎知識的理解掌握，寫化合物的電子式時，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學鍵，CaCl2中的兩個氯離子間沒有化學鍵。14、C【題目詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質均能導電，能導電的單質固體不一定是金屬單質，故A錯誤；B、化合物的水溶液能導電有可能是化合物與水發(fā)生反應的生成物電離而使溶液導電，該化合物不一定是電解質，如CO2、NH3、SO2等，故B錯

34、誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，但稀有氣體中不存在共價鍵，故D錯誤?！敬鸢更c睛】化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質的水溶液導電有可能是與水發(fā)生了反應生成相應的電解質，電解質電離使溶液導電，但該物質不一定是電解質。15、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為：NH4H

35、CO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含b mol HCl的鹽酸的反應為：NH4HCO3 +HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故選D。16、D【題目詳解】A. 會使反應中放出的熱量損失，從而使測得的反應熱熱值偏小，不符合題意，A項錯

36、誤；B. 會使反應中放出的熱量損失，從而使測得的反應熱熱值偏小，不符合題意，B項錯誤；C. 用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，仍為稀的強酸與稀的強堿反應放熱，對中和熱的測定無影響，不符合題意，C項錯誤；D. 氫氧化鈉固體溶于水會放熱，因此測得的反應熱熱值偏大，符合題意，D項正確；答案選D。17、D【答案解析】A、根據反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1可知，當反應放熱166. 6 kJ時，有1.7mol二氧化硫和0.85mol氧氣參加反應，生成1.7mol三氧化硫，則05 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)0.85mol/(10L

37、5min)0.017 molL-1min-1，A正確；B、的值不變時，說明氧氣和二氧化硫的濃度保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、若增大O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，C正確；D、條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，相當于加壓，平衡時放熱大于333.2 kJ，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的難點，注意放大縮小思想的靈活應用，該方法適用于起始投入物質的物質的量之間存在一定的倍數關系。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數，使起始物質的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，

38、平衡如何移動，再依據勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。18、A【題目詳解】A以石墨為電極，電解KI溶液的反應為2KI+2H2O2KOH+H2+I2，溶液的pH值增大，A項錯誤；B陰極產生氫氣，B項正確；C陽極生成I2，I2遇淀粉呈藍色，C項正確；D該電解反應的陰極產物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項正確；答案選A。19、C【答案解析】試題分析：A、中和熱的測定的公式為cmt/n(H2O)，測定是的溫度，因此眼睛注視溫度計的最高溫度，故說法正確；B、充分萃取完成后，靜置分層，然后分液，故說法正確；C、指示劑加多，對終點顏色的變化，產生干擾，因此加幾滴指示劑，故說法錯誤；D、應稍微超過

39、沸點，故說法正確?？键c：考查實驗基本操作等知識。20、B【題目詳解】A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是，1mol白磷中有6molPP鍵，甲烷的空間結構為，1mol甲烷中4molCH鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時，白磷的物質的量為0.4/6mol，甲烷的物質的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為1價，1molNa都失去電子1mol，數目為NA，故B 正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質的量為3mol，個數為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH的物質

40、的量，故D錯誤，答案選B。21、C【答案解析】實驗3達到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，達到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項正確；實驗2和實驗1達到相同的平衡狀態(tài)，但實驗2所需時間短說明可能使用了催化劑，催化劑改變反應速率不改變化學平衡，B項正確；依據圖表數據分析，實驗3在40min時X濃度不變達到平衡，實驗2在20min時達到平衡，實驗2達到平衡快，C項錯誤；實驗4和實驗1在10分鐘都未達到平衡，依據化學反應速率概念計算，實驗1中X的反應速率=，實驗4中X的反應速率=，所以實驗4反應速率大于實驗1，D項正確。22、C【題目詳解】化學式為N2H6SO4的晶體，其晶體類型與硫酸銨相

41、同，應該是離子晶體，硫酸銨中含有離子鍵、共價鍵及陰、陽離子，故N2H6SO4晶體中不存在分子間作用力，選項C錯誤，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質,二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥

42、,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質,則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據以上分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2 ,電子式為；因此，本題正確答案是:；(2)反應的化學方程式為: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反應的離子方程式為:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本題正確答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.522.4=

43、11.2L；因此，本題正確答案是: 11.2；（4）結合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是: HNO3；Ca(OH)2。24、丙烯 加成反應 還原反應 羧基、硝基 n(n1)H2O 、 【分析】苯和A反應生成，則烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，根據G的結構和反應得到B的結構為，C的結構為，C和NaCN反應生成D()，根據信息得到D反應生成E()，根據信息得到E反應生成F()，F發(fā)生縮聚反應生成G?！绢}目詳解】(1)烴A(C3H6)為CH2=CHCH3，A的名稱是丙烯；故答案為：丙烯。(2)反應是丙烯和苯發(fā)生加成反應，反應是NO2反應生成NH

44、2，該反應是加氫去氧的反應為還原反應；故答案為：加成反應；還原反應。(3)根據前面分析得到D的結構簡式是；故答案為：。(4)E()中官能團的名稱是羧基和氨基；故答案為：羧基、硝基。(5)反應發(fā)生縮聚反應，n(n1)H2O；故答案為：n(n1)H2O。(6)F()的同分異構體有多種，苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2；能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜共有5組峰，、；故答案為：、。(7)乙烯和溴水加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在堿性條件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反應生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性條件下

45、反應生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應生成，合成路線為；故答案為：。【答案點睛】有機推斷是?？碱}型，主要根據前后物質的分子式和結構簡式來分析另外的物質的結構簡式和需要的物質，綜合考察學生的思維。25、液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH（合理即可） 2:1 c 控制滴加硫酸的速度（合理即可） 溶液變澄清（或混濁消失） a、d 【答案解析】（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側為短導管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的

46、作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，根據題目所給3個反應，可得出對應關系：2Na2S2H2S3S3Na2SO3，2Na2S反應時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為21，故答案為21；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產生氣泡的快慢來判斷，所以溶液不能與SO2反應，選項中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，

47、可以控制產生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據C中發(fā)生的反應可知，燒瓶C中反應達到終點發(fā)生反應為硫與亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉，反應的現象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時必須使用石棉網，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。26、IIIIIV【分析】依據制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應，最后結合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析。【題目詳解】在I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應使C

48、rO3還原，由于反應生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。裝置中發(fā)生的反應是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅，再熄滅，最后熄滅?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗操作的順序?；瘜W實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進行，否則若操作順序不當，就會導致實驗失敗，不僅不能達到預期實驗目的，甚至會發(fā)生危險，產生事故。27、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管 能 研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 +6I+6H+=Cl+3I2+3H2O 因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量

49、 【分析】圖1中A裝置反應生成氯氣，氯氣進入B裝置與KOH反應生成KClO3，同時未反應的氯氣進入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進行相關實驗探究。【題目詳解】(1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應，故能提高KClO3產率；(3)對比實驗數據發(fā)現，四組實驗的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實驗目的是探究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；1號實驗硫酸濃度為0，其作用是作為對比實驗；根據信息，產物為I2和KCl，即KClO3 + KI KCl + I2，結合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方

50、程式如下：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產生的氧氣，此方案無法測算試樣含氯總量?！敬鸢更c睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。28、bc硅ClMgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本離子SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g） H0.05a kJmol1a4KClO3KCl3KClO4【答案解析】試題分析：(1)根據同周期元素遞變規(guī)律判斷；（2）第三周期元素次外層電子數是8；元素氧化性越強，離子還原性越弱；（3）氧化鎂的熔點大于氯化鎂；共價化合物熔點低、離子化合物熔點高；(4)SiCl4所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；生成

51、0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，則生成1mol純硅需吸收0.05a kJ熱量；（5）濃硫酸是氧化性、酸性干燥劑，不能干燥還原性氣體、不能干燥堿性氣體；P2O5是酸性、非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體。（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，無氧酸鹽是KCl，根據氧化還原反應規(guī)律，另一種鹽中氯元素化合價升高，另一種鹽是KClO4。解析：(1) a.電子層數相同時，質子數越多半徑越小，電子層數越多半徑越大，第三周期元素的簡單離子的半徑從左到右先減小后增大再減小，故a錯誤；b.第三周期元素元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；c. 第三周期元素元素從左到右最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c正確；d.鈉、鎂、鋁的熔點逐漸升高，故d錯誤；