2022-2023學年上海市曹楊中學等四校聯(lián)考化學高三上期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強的是鋰 形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li 的密度最小均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 它們在 O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑：RbKNa， CsCsAB

2、CD2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB1molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個3、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象中描述正確的是金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，火焰為紫色 燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)ABCD4、工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H+Cr2O72-+

3、3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判斷錯誤的是（）A氧化產(chǎn)物是SO42-B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3CCr2O72-表現(xiàn)了氧化性D還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol5、對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）A互為同系物BC2H6失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)CC5H12的一氯代物可能只有一種D2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構(gòu)體的沸點6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A22.0gT2O中含有的中子數(shù)為10NAB7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC6.2LNO2溶于足量水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N

4、AD標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A氧化性：HClO3O2B若a8，b3，則生成3 mol O2時轉(zhuǎn)移20 mol電子C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO48、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1

5、mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種9、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是Aa為直流電源的負極B電解時，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室C陽極的電極反應(yīng)式為：SO22H2O2e=SO42-4H+D陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g

6、鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA12、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括( )A用濃硫酸吸收產(chǎn)物B用鐵觸煤作催化劑C溫度500左右D壓強為2050MPa13、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）A單

7、質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱14、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為( )A(10b5a) molL1 B(b0.5a) molL1C() molL1 D(5b) molL115、關(guān)于膠體，下列說法正確的是A膠體的聚沉是化學變化B含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個C膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)DNaCl晶體既可制成溶液又可制成膠

8、體16、化學與社會生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C晶體硅有半導體性質(zhì)，所以可以制造光導纖維D有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，

9、該元素的符號是_；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。18、下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式_。（

10、2）反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為_L。（4）L的化學式_，G的化學式_。19、某學習小組設(shè)計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2 g的固體。（1）試劑X是_，反應(yīng)的離子方程式是_；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進行的實驗操作是_；（4）導管a的作用是_；（5）讀數(shù)時需要注意的事

11、項有_；（6）如果合金的質(zhì)量是a g，測得氣體的體積為b L（已換算為標準狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗(夾持裝備略)實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母序號)。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_。實驗探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置

12、AEFB進行實驗。（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_。（4）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學方程式_。、為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實

13、驗。（5）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是_。（6）方案三選擇裝置_(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是_。若測得NH3的體積為VL（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_（列出計算式即可，不用簡化）。21、 (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為Xe4f116s2,鈥(Ho)有_個未成對電子。(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),該材料所含元素中,電負性最大的元素是_(填

14、元素符號),若YBa2Cu3O7-x材料在T 下有超導性,當x=0.2時,n(Cu3+)n(Cu2+)=_。(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1)第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是_(填元素符號)。(4)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_,1 mol CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_;常溫下l,

15、2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_。(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。該磷釔礦的化學式為_,與PO43-互為等電子體的陰離子有_(寫出兩種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為_gcm-3(列出計算式)。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢，陽離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。

16、【題目詳解】同主族元素金屬性從上到下依次增強，所以金屬性最強的是銫，故錯誤；同主族元素金屬性從上到下依次增強，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故正確；堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；堿金屬密度從上到下呈增大趨勢，所以Li的密度最小，故正確；均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ，故正確；鋰只有Li2O一種氧化物，故錯誤；Rb、K、Na，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故RbKNa，正確，Cs與Cs具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析正確，故選D。2、C【答案解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài)

17、，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，選項A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.021021個，選項D錯誤。答案選C。3、C【答案解析】鈉的熔點較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時火焰為黃色。鈉熔點低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；在空氣中燃燒，火焰為

18、黃色，故錯誤；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故錯誤；燃燒時火焰為黃色，故正確；燃燒后生成產(chǎn)物為過氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。4、D【題目詳解】A反應(yīng)中+4價S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13，故B正確；CCr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；DCr元素化合價從+6價降低為+3價，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯誤；答案為D。5、D【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個或若

19、干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構(gòu)體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。6、D【題目詳解】A、T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，所以22.0gT2O的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為12 NA，A錯誤；B、過氧化鈣CaO2中陰陽離子數(shù)目比為1:1，所以7.2g過氧化鈣(CaO2)固體（物質(zhì)的量為0.1m

20、ol）中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA.B錯誤；C、沒有給定氣體的狀態(tài)，不能計算出物質(zhì)的量，C錯誤；D、NO和O2均為雙原子分子，且標準狀況下，2.24L氣體為0.1mol，所以標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反應(yīng)后，原子總數(shù)是0.4NA，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】能夠使用氣體摩爾體積等于22.4mol/L的一般條件為標準狀況下為氣體。C選項未提及狀態(tài)，不能使用。7、D【答案解析】A.根據(jù)化合價的變化，O元素的化合價由-20，化合價升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由+5+7，化合價升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由+50，化合價降低，被還原，C

21、l2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A正確；B. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，化學反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2+2Cl2+4 HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3Cl2，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol2（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）71g/mol+n（O2）32g/moln（Cl2）+n（

22、O2）=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d（7-5）+b4=c2（5-0），即d（7-5）+24=12（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HClO3不是氯元素對應(yīng)的最高價含氧酸，故D錯誤。故選D。8、D【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與

23、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。9、C【答案解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故B錯誤；C、陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2

24、e-SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-S2O42-+2H2O，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標準狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯誤；D、1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子

25、小于NA個，故D錯誤；故選A。點睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；外界條件是否為標準狀況，即0，1.01105Pa。本題的易錯點為D，要注意碳酸根離子的水解。11、D【答案解析】A標準狀況下，22.4L SO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1mol SO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無法確定，故A錯誤；B3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯誤

26、；C6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D1L1molL-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯點為A，注意三氧化硫在標準狀況下不是氣體。12、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)。催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，

27、考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強可以加快反應(yīng)速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強。從反應(yīng)速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒?！绢}目詳解】從反應(yīng)速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！敬鸢更c睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。13、B【題目詳解】A. 單質(zhì)氧化性的越強，非金屬性越強，A正確；B. 單質(zhì)沸點的高低，是由其微粒間的作用

28、力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯誤；C. 單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，C正確；D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，D正確。答案為B。14、D【答案解析】把400mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設(shè)200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3 +HClNH

29、4Cl+CO2+H2O，Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol 0.5amol y b-0.5amol 解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)=(5b-a)mol/L，故選D。15、D【答案解析】A膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01 mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.021021個，故B錯誤；C膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；DNaCl分

30、散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。16、D【答案解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因為銅離子有毒，且硫酸銅沒有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C. 晶體硅有半導體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч?，可以制造光導纖維，C錯誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關(guān)系,故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2As

31、H3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！绢}目詳解】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O

32、原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為（5-31）=1，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3A

33、sH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。18、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Fe3+3OH-=Fe(OH)311.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不

34、當常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2 ,電子式為；因此，本題正確答案是:；(2)反應(yīng)的化學方程式為: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反應(yīng)的離子方程式為:Fe3+3OH-= Fe(OH)3；因此，本題正確答案是: 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Fe3+3OH-= Fe(OH)3；(3)n（Na2O2）=3978=0.5mol,由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.522.4=11.2L；因此

35、，本題正確答案是: 11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是: HNO3；Ca(OH)2。19、NaOH 2Al + 2OH+ 2H2O =2AlO2+ 3H2 偏小 檢查裝置的氣密性 平衡氣壓，使液體順利流下 冷卻至室溫，液面相平 【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進行設(shè)計實驗進行分離，也可以利用二者都和酸反應(yīng)測定氫氣的體積從而計算?！绢}目詳解】(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH，而鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，將合金溶于氫氧化鈉溶液中，最后得到的固體為金屬鎂。反應(yīng)的離子方程式為：2Al + 2OH+ 2H2O =2Al

36、O2+ 3H2；(2)如果固體沒有洗滌，會造成金屬鎂的質(zhì)量增加，則鋁的質(zhì)量分數(shù)偏??；(3).因為實驗中要測定氣體的體積，所以組裝完應(yīng)檢查裝置的氣密性；(4).錐形瓶中反應(yīng)生成氣體，壓強變化，用導管a連接錐形瓶和分液漏斗，能平衡氣壓，使液體順利流下； (5)讀數(shù)應(yīng)注意測定室溫常壓情況下的氣體體積，所以需要冷卻至室溫，液面相平，使兩側(cè)的氣體的壓強相同；(6).根據(jù)方程式分析，Mg-H2 ， 2Al-3H2 假設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4 ，y=，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢更c睛】掌握物質(zhì)分離提純的方法，抓住鋁的特殊反應(yīng)，即和氫氧化

37、鈉反應(yīng)進行實驗設(shè)計。同時注意氣體體積的量氣方法和讀數(shù)方法。20、ACBD 殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4 分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O Fe2+已被空氣中的O2部分氧化 圖二 圖一，導管插入液面下，會產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導管口位于液面上，符合排液集氣的要求 【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗水蒸氣，需使用無水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗水蒸氣，后檢驗NH3；在檢驗NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會干擾NH3的檢驗。（2）要檢驗A

38、中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實質(zhì)上是檢驗Fe2+不存在，所以使用檢驗Fe2+的試劑進行檢驗，而不是檢驗Fe3+。（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫出并配平A中反應(yīng)的化學方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因為SO42-不會變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會導致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用

39、洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無法測定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度?！绢}目詳解】（1）由前面分析知，要檢驗NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗NH3，從而得出裝置的連接順序為ACBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實質(zhì)上是檢驗Fe2+不存在。檢驗方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4S