山東省臨沂市仲村中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山東省臨沂市仲村中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lFe2H2O2SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl參考答案：C略2. 下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO

2、3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3 baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素形成化合物的水溶液均呈堿性Dc與a形成的常見(jiàn)化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12參考答案：Da與d同主族且核電荷數(shù)比為12，故a為O，d為S，b與c電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)a、b、c、d原子序數(shù)遞增，則b為F，c為Na，非金屬性：FONa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，不能形成共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d與a形成的化合物SO2溶于水后，溶液顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中陰離子為O22-，則Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12，D項(xiàng)正確。

3、4. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略5. 右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 Aa 為鎂條 Bb

4、為氧化鐵與鋁粉混合物 C2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀 ；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。6. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4參考答案：B略7. 下列離子方程式中

5、，不正確的是 （ ） A濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞開(kāi)體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）3參考答案：A略8. 擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)氣體abcAO2H2O2MnO2濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀HNO3銅屑H2ODSO2濃硫酸Na2S

6、O3濃硫酸參考答案：C略9. 下列離子方程式中正確的是 A氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O BFe3+的檢驗(yàn)：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 C向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉 D氨水滴入AlCl3溶液中：參考答案：C略10. 下列各項(xiàng)正確的是（ ）電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e=O2+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H+2e=H2用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH22e=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C11. 在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消

7、毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（ ）AHgCl2屬于共價(jià)化合物 B.HgCl2可能含有離子鍵 CHgCl2屬于分子晶體 DHgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略12. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D參考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液

8、，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先無(wú)沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故正確；Al2（SO4）3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故錯(cuò)誤；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能鑒別，故正確；故選A13. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（

9、）A向Mg（HCO2）3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol1參考答案：BA碳酸氫鎂溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3+Mg2+4OH=Mg

10、（OH）2+2H2O+2CO32，故A錯(cuò)誤；B向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀的離子方程式：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故B正確；C用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2+CO2+3H2O+4CH3COO，故C錯(cuò)誤；D苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選：B14. (1997上海卷)設(shè)C+CO2=2COQ1，反應(yīng)速率為v1；N23H2=2NH3Q2,反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）

11、A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大參考答案：A略15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子分別是0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的

12、元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同學(xué)，D錯(cuò)誤。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)問(wèn)題處理方法中，正確的是 （填序號(hào)）A不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅C實(shí)驗(yàn)剩余的NaOH放回原試劑瓶D在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準(zhǔn)確濃度的稀硫酸E知趣乙酸乙酯時(shí)，加熱前應(yīng)先向試管中加入碎瓷片、無(wú)水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7升華。學(xué)生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無(wú)水氯化鋁?；卮鹣铝袉?wèn)題（2）實(shí)驗(yàn)前，如何檢

13、查裝置A的氣密性 。（3）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）從上列儀器中選取制備無(wú)水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序?yàn)椋篈 G（5）裝置G的作用是 （6）學(xué)生乙提出另一種制備無(wú)水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無(wú)水氯化鋁。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，并說(shuō)明理由參考答案：（1）A、B、E （3分）（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下，用雙手捂住燒瓶外壁一會(huì)兒，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)雙手后，導(dǎo)管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好?；蛴弥顾畩A封閉導(dǎo)管口，打開(kāi)分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗端會(huì)形成一段水柱，一端時(shí)間后若水柱不動(dòng)說(shuō)

14、明氣密性良好。 （2分）（3）MnO2 + 4 HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O （2分）（4）C、B、D、F （2分）（5）吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中水蒸汽進(jìn)入到裝置F中使AlCl3水解。 （2分）（6）不可行。 （1分）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最

15、高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的

16、目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水

17、溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的

18、關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 。參考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）19. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合