安徽省黃山市藍(lán)田中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省黃山市藍(lán)田中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）AAlCl3Al3 3Cl BNa2CO32Na CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH DCH3CH2OH（乙醇）= CH3CH2O+H+參考答案：D略2. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，對該反應(yīng)的下列說法不正確的是A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e?C、氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是15D、被氧化的氯原子數(shù)與被還原的氯原子數(shù)之比是15參考答案：C

2、3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A石英與燒堿溶液共熱：SiO2 2OH SiO32 H2OB在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3 4 OH Al (OH)4C在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH CO2 CO32 H2OD將銅加入稀鹽酸中：Cu2H Cu2+ + H2 參考答案：A略4. 下列說法正確的是A鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略5. 下列離子方程式書寫正確是（）

3、A氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2ClSO 2+Cl 2+H 2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H2參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)生成NO氣體；B氧化亞鐵不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；C濃硫酸不會(huì)氧化氯離子；D銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)【解答】解：A在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A正確；B氧

4、化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B錯(cuò)誤；C固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：H 2SO4+2Cl2HCl+SO42，故C錯(cuò)誤；D稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；故選A6. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3參考答案：B略7. 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是( )A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D.

5、 CO(NH2)2參考答案：D試題分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物。點(diǎn)評：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無機(jī)物研究。8. （11海南4）是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略9. 下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的

6、敘述中，錯(cuò)誤的是 A. Fe2+的水溶液呈無色 B. Fe3+的水溶液呈黃色 C. Fe2+既有氧化性又有還原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色參考答案：A略10. 下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是( ) A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng) C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略11. 等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 （ ）A它們的分子數(shù)目之比是 11B它們的氧原子數(shù)目之比為 23C它們的質(zhì)量之比為 11 D它們所含原子數(shù)目之比為 34參考答案：C12. 只能表示一

7、個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式的是A. Cu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4B. CO32+2H+H2O+CO2C. Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD. H+OHH2O參考答案：A【詳解】A只能為硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故A選；B為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故B不選；C為氫氧化鐵與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鐵、硫酸與氫氧化鐵等，則該離子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故C不選；D為強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鉀等，則該離

8、子反應(yīng)不只表示一個(gè)反應(yīng)，故D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意舉例來說明。13. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Ca(HCO3)2 溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)：2HCO3- Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2OB. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D. AlCl3 與過量的氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2OAlO2- 4NH4+ 2H2O參考答案：A【詳解】A.Ca（HCO3）

9、2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2O，故A正確；B.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選A。14. 對于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B. 1 mo

10、l Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.參考答案：A【詳解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)放熱，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故A正確；B、放熱反應(yīng)是生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以1 mol Zn與1mol H2SO4的總能量大于1 mol H2與1mol ZnSO4的總能量，故B錯(cuò)誤；C、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，正

11、極放出0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤。15. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是A用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作在加熱時(shí)應(yīng)選擇_盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進(jìn)行操作后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的離子方程式為_。（4）操

12、作的目的是_。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_。（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL-1的氯化鈉溶液。配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_(請?zhí)钚蛱?hào))。A加水定容時(shí)俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上參考答案：(1)坩堝 (2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 (4)除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 (5)將溶液置于蒸發(fā)皿

13、中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 (6) 膠頭滴管、100mL容量瓶 CD解析：由分離流程可知，為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向?yàn)V液中加鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進(jìn)行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作的離子方程式為Ba2+CO32-BaCO3。（

14、4）根據(jù)以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。A加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯(cuò)誤；B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯(cuò)誤；C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質(zhì)減少，濃度偏低，C正確；D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小

15、題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊

16、試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. （1