安徽省阜陽市范興集中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省阜陽市范興集中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，物質(zhì)的量均為0.3mol的N2O（氣）和NO2（氣），它們的 A質(zhì)量相同，體積不同 B體積相同，分子數(shù)不同 C分子數(shù)相同，質(zhì)量相同 D體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D略2. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物29克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵C鎂D鋁 參考答案：A略3. 以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量

2、mol B.質(zhì)量m C.時間t D.電流I參考答案：A4. 由右圖分析,下列說法正確的是（ ） AAB+C與B+CA兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等 BAB+C是放熱反應(yīng) CA具有的能量高于B和C具有的能量總和 DAB+C是吸熱反應(yīng)，B+CA必然是放熱反應(yīng) 參考答案：D略5. 下列各項操作中最終有白色沉淀生成的是向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過量 向BaCl2溶液中通入CO2至過量 向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量生成碳酸氫鈉白色沉淀，符合；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至

3、過量發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，符合；向BaCl2溶液中通入CO2至過量不反應(yīng)，不符合；向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量最終生成碳酸氫鈣，不符合；答案選B。6. 下列計算結(jié)果正確的是A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NAB. 2H2SSO2 = 3S2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應(yīng)，試管中剩余氣體占試管容積的1/8D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24

4、.5 mol/L參考答案：D【詳解】A. 濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5 g鋅的物質(zhì)的量為n = = = 0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5 NA，A項錯誤；B. 硫化氫做還原劑，二氧化硫做氧化劑，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以，若反應(yīng)中生成3mol硫，其中2mol硫為氧化產(chǎn)物，

5、1mol硫為還原產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B項錯誤；C. 將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生，設(shè)試管的體積為8，則NO2和O2體積都是4，根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3，所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8，C項錯誤；D. 設(shè)HCl的體積為VL，標準狀況下，n（HCl）=，液體最終充滿整個試管，假定溶質(zhì)不擴散，溶液的體積為V L，則c=1/24.5 mol/L，D項正確；答案選D?！军c睛】計算題是學(xué)生的易錯點，抓住化學(xué)反應(yīng)與各物理量之間的關(guān)系是解題的突破口，A項學(xué)生容易疏忽鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?/p>

6、還會繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣。7. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ，則下列說法中正確的是( )2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2OA. KClO3在反應(yīng)中是還原劑B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA. 因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B. 反應(yīng)中有1molKC

7、lO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C. 因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查有關(guān)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識，可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的計算、氧化劑與還原劑的判斷方法進行解答。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價升高，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子，化合價降低，生成還原產(chǎn)物，同時在氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價之差與其物質(zhì)的量的積

8、就是轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此進行轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算。8. 最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下： E極：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF極：Zn2NH4Cl -2e =Zn(NH3)2Cl22H 總反應(yīng)式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列說法正確的是（）AE極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)BF極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

9、可逆的參考答案：B9. 下列分子中有三個原子核的是（ ）AHF B.NH3 C.H2O D.CH4參考答案：C略10. 下列說法中，正確的是 ASO2的摩爾質(zhì)量是64g B18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L C在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3。 D.將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略11. 下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（）A. 是同分異構(gòu)體B. 乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D. 相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH

10、4參考答案：B【詳解】A. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯誤；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯誤；D. 等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。12. 10mol/L的Na2SO4溶液的含義是 ( ) A溶液中含有1mol Na2SO4 B1 L溶液中含有142g Na2SO4 c10mol的Na2SO4溶于1L水中 D將322gNa2SO410H2

11、O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液參考答案：BD略13. 下列化學(xué)名詞書寫正確的是（ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸參考答案：D14. 實驗室要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa（OH）2 C鹽酸 D氨水 參考答案：D略15. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時

12、： 。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 、 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。參考答案：（1）攪拌，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D

13、的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚