2021-2022學(xué)年浙江省紹興市東湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市東湖中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：答案：C解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個數(shù)小于NA。 2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A在銅催化下，用加熱的方法檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車B實(shí)驗(yàn)室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D家庭中可用

3、尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：D略3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A、 B的溶液：、 C的溶液：、 D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、參考答案：B略4. 我國成功研制出新型“海水電池”電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（） A鋁片作負(fù)極B海水作為電解質(zhì)溶液C電池工作時O2得到電子D電池工作時實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al3e+3OH=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O

4、2+2H2O+4e=4OH，結(jié)合原電池的工作原理解答該題【解答】解：A由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤故選D5. 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略6. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液與0.1molL1 NaOH溶液等體積混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C將飽和

5、Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)參考答案：BA中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A錯誤。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸鈉和0.1mol/L的醋酸，存在電荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，兩邊乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH3C

6、OOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正確。C中出現(xiàn)白色沉淀只能說明硫酸鈣的溶解度小，但Ca(OH)2 與CaSO4溶液中陰陽離子的個數(shù)比并不同，所以不能比較Ksp的大小，所以C錯誤 。D中因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于NaOH的物質(zhì)的量，NH4會與OH發(fā)生反應(yīng)，所以c(SO42) c(NH4)，D錯誤。7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NACt時，1L pH=6的純水中，

7、含110-6 NA個OH-D向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA參考答案：C略8. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4參考答案：A略9. 將足量的X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D參考答案：C試題分析：二氧化碳和氯化鈣溶液

8、不反應(yīng)，錯誤；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，會出現(xiàn)白色沉淀析出，正確；氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，錯誤；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，錯誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。10. 下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深 B實(shí)驗(yàn) ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出 D實(shí)驗(yàn)：為確認(rèn)CuSO4

9、生成,向中加水，觀察顏色參考答案：C略11. 常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）ANaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K+、Ba2+BFeCl3溶液中：K+、NH4+、Br、SCNCc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClDKMnO4的溶液中：H+、SO42、CH3CH2OH參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】AAlO2促進(jìn)HCO3的電離；B離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：AAlO2促進(jìn)HCO3的電離生成沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；BFe3+、

10、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C12. 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 （ ）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是

11、在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確。考點(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體的制備。13. 常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的

12、關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O) Ka2(H2CO3)BpH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡CpH由811時，不變DpH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)參考答案：C試題分析：A常溫下，實(shí)驗(yàn)測得1.0molL NH4HCO3溶液pH=8.0，這說明碳酸氫根的水解程度大于銨根的水解程度，則氨水的電離常數(shù)大于碳酸的，A錯誤；BpH=13時，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B錯誤；C表示碳酸氫根的電離平衡常數(shù)，pH由811時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；DpH=3時溶液顯

13、酸性，根據(jù)圖像可知溶液中不存在碳酸根，D錯誤，答案選C。有14. 下列說法正確的是 A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C. 配制1 molL1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要水浴加熱參考答案：B15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A. 乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于合成塑料B. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D. 氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小

14、題，共10分）16. （本題14分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：FeBr2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：FeBr2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精

15、 d、硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑（填序號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）結(jié)論氧化性：FeBr2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有336L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分） Fe（2分）（3）b 下層（CCl4層）無色 （試劑與現(xiàn)象共3分）； d 溶液變?yōu)檠t色 （試劑與現(xiàn)象共3分）； 評分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對應(yīng)

16、就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。（4）2 Fe2+ Br2=2 Fe3+ 2Br-（2分）（5）4Fe2+2Br-+ 3Cl2=4Fe3+ Br2+6 Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取0.04molKMnO4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體V(L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若KMnO4的分解率為x ，HCl揮發(fā)忽略不計，與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V= L（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當(dāng)x= 時，V的值最水，其值為 L。(3)當(dāng)V=2.016L時，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為 g。參考答案：答案：（1）(0.10.04x)

17、22.4 （2）1 1.344 （3）6.1618. （2011上海卷）氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶

18、液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）HN3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4molL （4）3：1：1本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計算。19. （2000上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的