2021-2022學年江蘇省無錫市慶豐職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省無錫市慶豐職業(yè)高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）純堿和熟石灰都是堿沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；粗鹽和酸雨都是混合物ABCD參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：物質(zhì)的分類專題分析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；水蒸氣不是能源物質(zhì)；冰即水，

2、干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)解答：解：純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故錯誤；水蒸氣不是能源物質(zhì)，故錯誤；冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故正確；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故錯誤；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故正確；故選A點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大2. 在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先

3、后順序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出參考答案：B略3. 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標準第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是： A高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。B研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5

4、污染。C臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。D PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略4. 對下列物質(zhì)：H2SO4、CO2、 液態(tài)NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液按要求分類正確的是 （ ）A能導電的：、 B電解質(zhì)：、 C非電解質(zhì)：、 D強電解質(zhì)：、參考答案：D略5. R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應(yīng)中R2O8n- 變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為A1 B2 C3 D4參考答案：B略

5、6. 實驗室配制1molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ） A250 mL容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯參考答案：B略7. 為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（ ） A銅粉 B鐵粉 C鋅粉 DFe2(SO4)參考答案：B略8. 下列各離子組在指定條件下一定能共存的是A常溫條件下某無色溶液含有：Ba2，F(xiàn)e3，NO3，ClBpH0的溶液中，Na，F(xiàn)e2，SO42，CLOC常溫下，由水電離出來的C(H)=1012molL的溶液中：K，Na，CLO4，NO3D使甲基橙溶液變紅的溶液中Na，K，S2，I參考答案：C9. 下列有關(guān)實驗原

6、理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略10. 隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO（g） 2CO（g） 2CO2（g） N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是A提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD570K時及時抽走CO2、N2

7、，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A略11. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價） ANaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11C硼元素被氧化，氫元素被還原 DNaBH4既是氧化劑又是還原劑參考答案：B試題分析：A、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故A錯誤；B、化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧

8、化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C、NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D、NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故D錯誤，答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷12. 下列說法正確的是A乳酸薄荷醇酯( ) 僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別參考答案：C13.

9、 下列離子方程式錯誤的是（）A將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOD硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S+Fe2+參考答案：C考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A將2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合，3n（Al3+）：n（OH）4，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）3又有AlO2；B醋酸溶液

10、與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；C次氯根具有強氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；D稀硫酸的酸性強于氫硫酸解答：解：A將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，離子方程式為：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正確；B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故B正確；C少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式：SO2+3ClO+H2O=2HClO+SO42+Cl，故C錯誤；D硫化亞鐵加入稀硫酸，離子方程式：FeS+2H+=H2S+Fe2+，故D正確；故選：C點評：

11、本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項A為易錯選項14. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NAB1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA參考答案：D略15. 下列方程式正確的是（ ）A利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3+CuFe2+Cu2B向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3H2O+Al3AlO2+4NH4+

12、2H2OC水楊酸中加入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)：D已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)；H =572kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl36H2O的方法，同學甲設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸

13、發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是 （用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是_ 。（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認為加入的試劑可以是_ _。（填序號）適量氯氣適量過氧化氫和稀鹽酸酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）廢鐵屑中的不溶性

14、雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率（將Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下 試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因為能保證生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為

15、鐵離子，不會產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，在標準狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣

16、品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g。 計算樣品中CaO2XH2O的X值。 若用化學式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為 。 （3）計算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol （1分）（2）n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056gn(H2O)0.003mol X1/2（2分）CaO6CaO23H2O（1分）（3）89.7%（2分）18. 氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為C

17、uCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl: (1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的溶液,試計算配制該溶液所需的與的質(zhì)量之比。 (2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 溶液滴定到終點,消耗24.60 mL 溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。 參考答案：(1)511 (2)符合 略19. （10分）木漿纖維在離子液體中的溶解性離子液體溶解條件溶解度（質(zhì)量%）加熱到10010%微波加熱25%，清澈透明微波加熱5%7%微波加熱5%7%微波加熱不溶解微波加熱不溶解微波加熱5%微波加熱微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑