2021-2022學年河南省平頂山市第三十二中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河南省平頂山市第三十二中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略2. 向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：A3. 有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，M原子有4個電子層；Z2與Y2具有相同的電子層

2、結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是()A. 原子半徑大?。篗ZWB. W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應C. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D. 含M元素物質(zhì)的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）為紫色參考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、M同主族，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知Z為鈉，Y為氧，W是地殼中含量最多的金屬，W為鋁；其中X、M同主族，M原子有4個電子層，X為氫，M為鉀，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，符合題意。所以X、Y、Z、W和M分別為H、O、Mg

3、、Al和K；同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族從上到下，原子半徑增大；因此原子半徑大小：K MgAl，A正確；W的氧化物為氧化鋁，M的氧化物的水化物為氫氧化鉀，二者反應可以生成偏鋁酸鉀和水，B正確；氧元素存在氧氣和臭氧等同素異形體，C錯誤；含鉀元素物質(zhì)的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）為紫色，D正確；正確選項C。4. 下列標示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是( )。 參考答案：D略5. 根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)

4、是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D6. 有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是A. 由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時間看到白色沉淀B. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應制得C. Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D. 鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應生成Fe(OH)3，所以都可以由化合反應制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液

5、不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯誤；7. 為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.A.五氧化二磷粉未 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.堿石灰參考答案：A8. 下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）。 A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)參考答案：B略9. 下列物質(zhì)的按熔沸點升高順序排列的是A、 Li Na K R

6、b B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2S H2Se H2Te 參考答案：C略10. 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A21 B12 C17 D71參考答案：C略11. 從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（ ）A它屬于有機高分子 B它能產(chǎn)生“白色污染”C它形成的單體是乙烯 D對聚乙烯塑料垃

7、圾應進行深埋或傾倒入海參考答案：D略12. 下列說法不正確的是( )A. Si是常用的半導體材料，可以制作光電池B. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通足量的CO2C. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D. 不能用石英坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體參考答案：C【詳解】A. 晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，故A正確；B. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，然后通入CO2即可得硅酸，故B正確；C. 二氧化硅可與氫氟酸反應，故C錯誤；D. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應，故D正

8、確。故選C。13. 對摩爾的敘述正確的是（ ）A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位 B摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位參考答案：D略14. 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A CO2B Cl2 C NaHCO3DHClO參考答案：A15. 下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是 AC3H6 與 C5H10 BC4H8 與 C6H12CC3H8 與 C5H12 DC2H2 與 C6H6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答

9、下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學最后

10、得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。參考答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積解析稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，

11、構(gòu)成CuZnH2SO4原電池，加快鋅的反應速率；Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1V5均為30 mL，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL，故V620 mL10 mL10 mL，V920 mL2.5 mL17.5 mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9)在一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應，反應起始時充入2mol

12、SO2和1mol O2，到5min時反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中各物質(zhì)的量變化如圖所示(1) (3)曲線A、B、C分別表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量變化A B C (填化學式)(2) (2)5min時，C所對應的a值為 (3) (2)達到平衡狀態(tài)時，O2的轉(zhuǎn)化率 (4) (2)用SO2表示5min內(nèi)的化學反應速率為 參考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin18. （9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。該混合物

13、中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的濃度為_molL-1 如鹽酸過量，生成CO2體積為_L如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是_參考答案：84:100 (2分) 20a/184(2分) 22.4 a /92 (2分) HCl的物質(zhì)的量濃度(1分) 22.4a/10022.4a/84 (2分)19. 在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09 mol