2021-2022學年安徽省阜陽市示范高中實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市示范高中實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知酸性強弱：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子在適當條件下都能被羥基取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）A B C D參考答案：C略2. 下列有機物命名正確的是A1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷C2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔參考答案：B略3. 在25時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有Wg Na2SO410H2

2、O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)為A.100% B. 100% C.% D. %參考答案：D4. 下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是A其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸B其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗C其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65可以與水以任意比互溶D碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會放出二氧化碳參考答案：AD5. 某學生做乙醛還原的實驗，取1molL-1的硫酸銅溶液2mL和0.4molL-1的氫氧化鈉溶液4mL，在一個試管里混合加入0.5mL40的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實驗失敗的原因A氫氧化鈉不夠量 B硫酸銅不夠量 C乙醛溶液太

3、少 D加熱時間不夠參考答案：A6. 在由水電離產生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：C略7. 用某種量器對一種液體進行體積測量，設正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若xny，則所用量器是A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管參考答案：B8. 關于材料的說法錯誤的是（ ）A普通玻璃屬于硅酸鹽材料 B塑料屬于合成材料C羊毛的主要成分是纖維素 D不銹鋼屬于一種鐵合金參考

4、答案：C略9. 常溫時， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是A由水電離的c(H) ：=B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大C將、溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積： D四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH： 參考答案：B試題分析：A.酸或堿均能抑制水的電離，由水電離的c(H)=10-12mol/L，A正確；等體積的 pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質的量多，且等物質的量

5、的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的氫氣物質的量比為13，故產生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH： ，D正確，答案選B.考點：PH計算10. 下列實驗操作正確的是 A稱取食鹽B稀釋濃硫酸C檢查氣密性D點燃酒精燈參考答案：C試題分析：A、稱量物質，砝碼放在右盤，物質放在左盤，此時稱量NaCl，還應在托盤中放2張同樣大小的濾紙，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸應把濃硫酸倒入水中，以免引起液體迸濺，故B錯誤；C、用手溫使得試管內氣體受

6、熱膨脹，導致試管內壓強增大，故在燒杯中出現(xiàn)氣泡，故此方法正確，故C正確；D、不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，以免引起火災，故D錯誤，故選C11. 下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是()ACH3OH BCH3CH2CH2OH參考答案：B略12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 AW2、X BY3、Z2 CX、Y3 DX、Z2參考答案：B13. 下列敘述不正確的是()A無水CoCl2呈藍色B稀CoCl2溶液呈粉紅色，加入濃CaCl2溶液后呈藍色C酯在酸性條件下和堿性條件下的水解程度相同D藍色的淀粉、I2KI稀溶液在加

7、熱條件下變成無色溶液參考答案：C酯在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大。14. (10分)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是_(填字母代號)。A蒸餾過濾分液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結晶、過濾參考答案：B乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變?yōu)橐宜幔僬麴s即可得到乙酸。15. 下列五種物質：金剛石；氨氣；甲烷；四氯化碳；NH4+。其分子或離子結構呈正四面體構

8、型的是（ ）A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。（2）下列可用于測定T

9、iO2粒子大小的方法是 （填字母代號）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質譜法 d透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 （填字母代號）。 a b c d e（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為 。（6）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有

10、少量濺出，使測定結果 。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5molL1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A、B的物質的量濃度之比為35。求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。（2）B的平均反應速率。（3）x的值是多少?參考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略18. 有200mL物質的量濃度為 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向該溶液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，產生的氣體一定量的NO氣體，求：（1）產生標況下NO氣體的體積。（2）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。參考答案：（1）448 mL （2）0.08mol略19. (6分)0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物經過