安徽省宣城市涇縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、安徽省宣城市涇縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（ ）ANO BNO2 CNH3 DCO2參考答案：D略2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行B應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行DH0，S0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，可以利用蓋斯定律求得；C、反應(yīng)自

2、發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，缺一不可；D、HTS0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行解答：解：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，燃燒都是放熱反應(yīng)卻需要加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱很難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；C、HTS0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，熵增大的吸熱反應(yīng)，在低溫下可能不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、HTS0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，H0，S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、蓋斯定律的意義、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，題目難度不大3. 水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）

3、A水是弱電解質(zhì) B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水 D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.專(zhuān)題：元素及其化合物分析：A水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D液體水變成冰，體積變大，密度變小解答：解：A水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯(cuò)誤；C氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯(cuò)誤；D冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比

4、液態(tài)水的密度小，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力4. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是A乙酸乙酯 B丙氨酸 C葡萄糖 D花生油參考答案：B略5. 某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B6. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為

5、CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 （ ）A 增加壓強(qiáng) B更換催化劑C 增大CO 的濃度 D降低溫度參考答案：D略7. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)BeCl2為共價(jià)分子，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，由此可判斷BeCl2屬于()A. 由極性鍵形成的極性分子B. 由極性鍵形成的非極性分子C. 由非極性鍵形成的極性分子D. 由非極性鍵形成的非極性分子參考答案：B試題分析：BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180，說(shuō)明分子是對(duì)稱(chēng)的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性

6、分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故選B。8. 1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類(lèi)芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱(chēng)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.它的分子式為C12H4O2Cl4 B.它的一溴取代物有一種C.它不能發(fā)生加成反應(yīng) D.此分子中共平面的原子最多有22個(gè)參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ； A. B. C. D. 參考答案：C略10. 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱

7、量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 參考答案：A略11. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是( )A. 60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)B. 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的DH0參考答案：A略12. 某烴的組成中含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所得加氫產(chǎn)物的二氯代

8、物有三種同分異構(gòu)體，則該烴為（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3D 參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算 【分析】根據(jù)相對(duì)密度確定該烴相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合C、H元素質(zhì)量之比確定C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式，可與氫氣加成，說(shuō)明含有雙鍵或三鍵，從而確定烴的結(jié)構(gòu)式，再根據(jù)加成產(chǎn)物為烷烴，烷烴的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物【解答】解：該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，則相對(duì)分子質(zhì)量=282=56，含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，則分子中N（C）=：=1：2，最簡(jiǎn)式為CH2，分子式為（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以

9、該烴的分子式為C4H8，該烴能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，與氫氣的加成產(chǎn)物有2種：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有6種：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個(gè)氯，可得二氯代物，共有3種：CHCl2CH（CH3）2

10、、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力13. 將 甲苯 和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A40% B35% C30% D無(wú)法計(jì)算參考答案：A略14. 下列敘述中，不正確的是（）A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)

11、生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判

12、斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡(jiǎn)單15. 現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較 A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)辦法比較參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口 a”或“b”），并說(shuō)明選擇的理由： 。（3）若觀(guān)察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水

13、）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號(hào)）。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨氣密度比空氣密度小（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿（4） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案： 略18. （18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生

14、銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ；（2）寫(xiě)化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型AD ； )DE AF ； F銀鏡 A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有 種。參考答案：19. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠(chǎng)常用Cl2和FeSO47H2O 對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：改進(jìn)堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHCl