高中化學人教版高中必修2第二章化學反應與能量-自貢一中付鈺舒原電池習題

1、 原電池習題1如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是2下列敘述中正確的是A任何化學反應都能設計成原電池B任何氧化還原反應都能設計成原電池C原電池反應一定是氧化還原反應D兩個不同的金屬電極插入到電解質(zhì)溶液中就能形成原電池3下列反應不可用于設計成原電池的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)34右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A銅離子在銅片表面被還原B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生5某原電池的電池反應為：Fe2Fe3=3Fe2

2、，與此電池反應不符的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池6某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)

3、與時間t(min)的關系，正確的是8下列敘述正確的是A反應AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以設計成原電池BZn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化D金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕9根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應C燒杯a中發(fā)生的反應為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl210分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極

4、，電極反應式為：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H211氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生 L Cl2(標準狀況)時，有 mol電子轉(zhuǎn)移12為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片

5、上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能B實驗說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極13原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關下列說法中正確的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反

6、應式為：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al4OH3e=AlOeq oal(,2)2H2OD由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al3e=Al314高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn2K2FeO48H2Oeq o(=,sup7(放電),sdo5(充電)3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負極材料是_。(2)放電時，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應為_。(

7、3)放電時，_(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。15依據(jù)氧化還原反應Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是 _。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_ ，X極上發(fā)生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_極流向_極。(4)鹽橋中的Cl向_極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將_偏轉(zhuǎn)。16有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應式：_。(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_，總反應的離子方程式為_。(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動性更強，而乙會判斷出_活動性更強(填寫元素符號)。(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_(填寫字母序號)。a利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁