高中化學人教版高中必修1第四章非金屬及其化合物-第三節(jié)硫和硫的化合物（復習）教學設計

1、硫和硫的化合物（復習）教學設計一、考綱要求 1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學性質(zhì)及應用。2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。二、教學過程前置學習(6)1. 微課：二氧化硫的性質(zhì)典例剖析2. 微課：硫的化合物3. 微課：二氧化硫和二氧化碳4. 在線測試：預習檢測（直接在平板上作答）題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1(2023青島期中)據(jù)我國古代第一部藥物學專著神農(nóng)本草經(jīng)記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()AAu2S BAg2SCCuS DFeS2在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的

2、白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊溶液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO33(2023寶山區(qū)二模)有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是()A該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2Na2SO3H2

3、O=2NaHSO3D若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液題組二SO2的檢驗4為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq o(,sup7(通入)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq o(,sup7(通入)澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq o(,sup7(通入)品紅溶液(褪色)eq o(,sup7()變紅色Q一定是SO2DQeq o(,sup7(通入)紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2題組三SO2的污染與防治6(2023德州高三檢

4、測)下列說法不正確的是()A改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH，形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)7(2023四川模擬)酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A光照能引發(fā)酸雨的形成B所涉及的變化均為氧化還原反應C污染空氣能加快酸雨的形成D優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染8(2023廣東模擬)環(huán)保是21世紀人類社會的主

5、要課題之一，十九大報告中提出了新目標“建成富強、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現(xiàn)代化強國”?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模大的行業(yè)，石灰石石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是()A煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石漿液pH時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO25.

6、活動：P89第5題（拍照上傳）5(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用_。(3)D中加入的試劑是_，作用_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象_。6. 討論：P88預習內(nèi)容（拍照上傳）一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)eq o(S,sup6(2)eq o(,sup7(氧化性)eq x(o(S,sup6(0) )eq o(,sup7(還原性)

7、eq o(S,sup6(4)問題思考(1)從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩個角度簡要闡述，如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？(2)你有哪些實例(證據(jù))可以推知(推理)硫的氧化性比氯氣的弱。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應用1二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性毒性無色有刺激性氣味的氣體比空氣大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒(2)化學性質(zhì)按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性eq blcrc (avs4alco1(與H2O反應：SO2H2OH2SO3,與NaOH足量反應：,2NaOHSO2=Na2SO3H2O)氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S=3S

8、2H2O還原性eq blcrc (avs4alco1(O2：2SO2O2o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3,溴水：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4)漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。2三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。3硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程：課堂教學(3)針對預習中出現(xiàn)的問題進行點評，課堂教學中著力引導學生解決預習中出現(xiàn)的錯誤，并在預習基礎(chǔ)上進行補充，比如?？嫉念}型

9、，易錯點等。1. 資源：第四章 第15講課件2. 在線測試：練習1先對本題進行點評和拓展，然后完成練習題1(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列五種溶液中回答下列問題：(1)試管中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液_，證明SO2具有_性。(2)試管中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液_，證明SO2具有_性。(3)試管中能否觀察到沉淀？_。(4)試管中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_。(5)試管中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程： _。練習：在平板上作答（2023北京）根據(jù) SO2 通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）3. 討論：SO2、CO2 綜合檢驗講解例題，然后學生討論完成練

10、習并在討論區(qū)拍照上傳例：碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的全部氣體檢驗氣體- 練：制丙烯時，還產(chǎn)生少量 SO2、CO2 及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）飽和 Na2SO3 溶液酸性 KMnO4 溶液石灰水無水 CuSO4品紅課后活動(1)課后練習在平板上作答一 單選題 (共4題 ，總分值4分 )1. 下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（ ） （1 分）A. 自然界中不存在游離態(tài)的硫 B. 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D. 濃硫酸可用來干燥 、 、 等氣體 2. 下列事實中，能說明氯的非金屬性

11、比硫強的是（ ） （1 分）A. 與金屬鎂反應時，氯原子得到1個電子而硫原子得到2個電子 B. 鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與其反應是生成氯化鐵 C. 氯最高正價為7價，硫的最高正價為6價 D. 與 氧化性強 3. 如圖是某學生設計的“硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實驗”裝置圖實驗時操作步驟為：連接儀器，裝好藥品;將玻璃棒下端在酒精燈上燒紅，迅速伸入廣口瓶中點燃硫粉;向錐形瓶中注入雙氧水;硫粉完全燃燒后，用注射器向廣口瓶中噴水下列描述錯誤的是（） （1 分）A. 可以觀察到，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 B. 實驗結(jié)束時，應用注射器向裝置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2氣體 C. A裝置中的注射器的作用相當于分液漏斗，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止 D. “酸雨”使綠葉變黃，使鋅粒、鎂片表面產(chǎn)生氣泡 4. 既能與H2S反應，又能與溴水反應的是（ ）(1) Na2S溶液 (2)SO2溶液 (3)CuSO4溶液