安徽省池州市葛公中學高三化學下學期期末試題含解析

1、安徽省池州市葛公中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NAC18g2H218O所含的中子數(shù)為1.8NAD53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA參考答案：答案：D2. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶

2、體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是 () A、淀粉KI溶液中變藍，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略3. 某溶液中存在XO3，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是ANa+、H+、SO42、I BNa+、Ca2+、CO32、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO42、Cl、CO32參考答案：D4. 五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是

3、X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()AZ在元素周期表中的位置是第二周期A族BM、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C單質(zhì)Y和W在常溫下化合生成W2Y2D與X形成化合物的穩(wěn)定性ZYM參考答案：D根據(jù)題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S，Z是處于O和Na之間的主族元素為F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期A族，A項錯；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項錯；Na和O2在常溫下反應生成Na2O而不是Na2O2，C項錯；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H2O、H2S，其穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。

4、5. 隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是 A與互為同素異形體 B與屬于同位素C與互為同素異形體 D含有126個質(zhì)子參考答案：A6. 若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A7. 下列離子方程式書寫正確的是()A在氨水中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOS

5、O32C在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=CO32HCO3H2OD在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C略8. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H20晶體C用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇D用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進水解，且生成氯化氫易揮發(fā)

6、，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點相差較大，蒸餾可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯誤，答案選C?？键c：考查實驗方案設計與評價9. 下列化學與生活知識中敘述正確的是（）A硅是一種重要的半導體材料，可作光導纖維B目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3C酸雨是指pH7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起D在空氣質(zhì)量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B考點：硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用專題：化學應用分析：A、二氧化硅晶體可作

7、光導纖維；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收；C、酸雨是指PH5.6的雨水；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)解答：解：A、硅是一種重要的半導體材料，硅不能作光導纖維，二氧化硅晶體可作光導纖維，故A錯誤；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3，故B正確；C、酸雨是指PH5.6的雨水，普通雨水中因為溶解有二氧化碳也顯酸性，故C錯誤；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量日報中SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)，故D錯誤故選B點評：本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護等方面的知識，側(cè)重于考查化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難

8、度不大10. 下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2參考答案：B略11. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的：A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應速率之比為2:3參考答案：A略12. 向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應

9、物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由圖可知：T1T2，且該反應為放熱反應Cx=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動DT1，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：BC略13. 在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是 ANa+、Cu2+、CO23、Cl BNa+、Cl、HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、Ca2+ DNH+4、K+、H+、SO24參考答案：B略14. 在稀硫酸中加入銅粉，

10、銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。銅粉可溶解的是 ( ) A B C D參考答案：B略15. 以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為13投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是Aa點的平衡常數(shù)小于b點Bb點，v正(CO2)v逆(H2O)Ca點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C 【名師點晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分數(shù)是

11、答題的關鍵，側(cè)重考查學生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組同學設計了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式： 。（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）： 。參考答案：（1）丁 （2）溶液變藍色 無尾氣吸收裝置 （3）Cl2 + H2O=H+ + Cl- + HClO (或用

12、可逆符號) （或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構簡式；G _ B_(2)寫出下列反應類型：_(3)寫出反應、的化學方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任

13、意一個同分異構體的結(jié)構簡式 _。參考答案：18. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。( 3分)本小題共6分略19.

14、新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3