安徽省滁州市吳圩中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、安徽省滁州市吳圩中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在無色溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+參考答案：答案：C2. 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是( )參考答案：B略3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（ ）

2、 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。 C欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色 D減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略4. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液；39%的乙醇溶液；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各種混合液的正確方法是 ( )A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題

3、分析：汽油和氯化鈉溶液互不混溶，可以分液；39的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可以蒸餾分離；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴單質(zhì)在水中的溶解度較小，在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可以用有機(jī)溶劑萃取出溴，如苯、CCl4等?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的分離方法。5. “納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 （ ） A能全部通過半透膜 B能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C一定能導(dǎo)電 D一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B略6. 下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是 （ ）澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀

4、氯化鋇品紅溶液A B C D參考答案：D略7. 下列說法正確的是 A 宏觀物體對外不顯電性，是因?yàn)樗鼈兊慕M成微粒都是電中性的原子或分子 B “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 C “低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料 D 利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2Cl0-+S02+H2O=CaSO3+2HClO

5、D. 向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O參考答案：AA. 向Ca(OH)2溶液中通人過量CO2生成碳酸氫鈣易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H+2OH-+Ba2SO42=BaSO42H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2HClO，故A錯(cuò)誤；D、向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+ H2O+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選A。9. (08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的

6、醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積 A仍相同B醋酸大C鹽酸大D無法判斷 參考答案：答案：B10. 下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（ ）ANaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CNa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4參考答案：AD略11. 飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴

7、在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO參考答案：C考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與

8、石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸氫鈣，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應(yīng)的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應(yīng)，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

9、和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度不大12. 下列操作不能達(dá)到目的的是參考答案：B略13. 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 參考答案：B略14. 將某溶液滴入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入時(shí)沉淀又溶解，該溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液參

10、考答案：答案：A15. 將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（）A平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：B分散系的分類：CAlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：DNa在O2中點(diǎn)燃的產(chǎn)物：參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物.專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)平衡專題分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但平衡常數(shù)為1時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；D、

11、依據(jù)鈉在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉分析判斷解答：解：A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，故A錯(cuò)誤；B、1nm=107m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm時(shí)形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH與Al3+的物質(zhì)的量之比為3時(shí)鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯(cuò)誤；D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有

12、關(guān)，點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（1）儀器B的名稱是_。（2）試驗(yàn)中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)椋藭r(shí)中現(xiàn)象為_，原因是_。（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；

13、則A的化學(xué)式為_。參考答案：（1）分液漏斗 （2）堿石灰 CuO2NH33Cu3H2ON2 （3）試紙變藍(lán) CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán) （4）Mg3N2本題考察常見儀器的識別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM，而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)?，反?yīng)的方程式為3CuO2NH33Cu3H2ON2。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)

14、行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰瘸グ睔?，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即中的試劑為濃硫酸。?）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4）2.5g 化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025mol，所含N原子的質(zhì)量是0.025mol28gmol10.7g，因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g0.7g1.8g。若該元素顯+1價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+2價(jià)，則其原子的式量是；若該元素顯+3價(jià)，則其原子的式量是。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3

15、N2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為

16、離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）

17、， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4)

18、 419. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(