從海水中提取鎂-從海帶中提取碘 教案-福建省長(zhǎng)樂(lè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)蘇教版必修一

1、專題3-3-2從海水中提取鎂-從海帶中提取碘教材分析本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修1專題3第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用。鎂都是典型的金屬元素，而且它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要作用，通過(guò)對(duì)其性質(zhì)的學(xué)習(xí)，可以為將來(lái)有關(guān)其他金屬的學(xué)習(xí)起到很好的鋪墊作用。探究碘的性質(zhì)及從海水中提取碘的原理和方法，從而得到鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的感性認(rèn)知。引導(dǎo)學(xué)生形成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，為以后學(xué)習(xí)和研究其它同族元素性質(zhì)變化規(guī)律以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的理論知識(shí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)1學(xué)會(huì)工業(yè)提取鎂的流程和原理、鎂的化學(xué)性質(zhì)；2學(xué)會(huì)海帶中提取碘的流程，碘的性質(zhì)和應(yīng)用。

2、核心素養(yǎng)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鎂的化學(xué)性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)和原子結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)和檢驗(yàn)的認(rèn)識(shí)模型。2通過(guò)制取鎂的生產(chǎn)流程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度、綠色化學(xué)角度考慮問(wèn)題的方法；3通過(guò)海水中化學(xué)資源的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和鎂的用途介紹，將化學(xué)理論學(xué)習(xí)和工業(yè)生產(chǎn)、生活相結(jié)合，提高開(kāi)發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進(jìn)一步感悟到人類在享受大自然賦予的財(cái)富的同時(shí)，應(yīng)該樹(shù)立環(huán)保責(zé)任意識(shí)，感悟人與自然和諧相處的重要性。4學(xué)會(huì)從海水中提取碘的反應(yīng)原理。結(jié)合反應(yīng)原理分析提取碘的過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。教學(xué)重難點(diǎn)1、工業(yè)提取鎂的流程和原理、鎂的化學(xué)性質(zhì)2、海帶中提取碘的流程，碘的性質(zhì)和應(yīng)用。課前

3、準(zhǔn)備課件、相關(guān)圖片和視頻教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入：1工業(yè)冶煉金屬鈉的原理（用化學(xué)方程式表示）2侯氏制堿法的原理（用化學(xué)方程式表示）3金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)有哪些？過(guò)渡：前面我們學(xué)習(xí)了金屬鈉的性質(zhì)與提取，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)另一種金屬鎂的提取及其應(yīng)用。板書(shū)：一、從海水中提取鎂1.鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中。海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.81015t。PPT展示：鎂的圖片-學(xué)生觀察2.物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，密度較小，有良好的延展性，導(dǎo)電性。3.鎂的提?。簩W(xué)生閱讀教材第80-81頁(yè)內(nèi)容。提問(wèn)：簡(jiǎn)述海水中提取鎂的過(guò)程。板書(shū)：(1)利用貝殼制備石灰乳：CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca

4、(OH)2(2)沉淀Mg2得到Mg(OH)2：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)提取無(wú)水氯化鎂：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2O=MgCl26H2O(4)電解無(wú)水氯化鎂制取鎂：MgCl2PPT展示：流程圖Mg+Cl2問(wèn)題思考：1.怎樣從氯化鎂溶液部制取六水合氯化鎂晶體？2.怎樣用六水合氯化鎂晶體制取無(wú)水氯化鎂？3.金屬鎂有哪些化學(xué)性質(zhì)？板書(shū)：4、鎂的化學(xué)性質(zhì)講解：鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，形成鎂離子。因此，鎂是活波金屬，可以與某些非金屬單質(zhì)、酸等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。板書(shū)：（1）與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+N2（2）與氧氣反應(yīng)：2Mg+O2

5、Mg3N22MgO（3）與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2學(xué)生練習(xí)：寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（4）鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+C思考：如果金屬鎂著火，能用泡沫滅火器來(lái)滅火嗎？為什么？過(guò)度：碘是一種重要的工業(yè)原料，也是人體的必需的微量元素，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物，如海帶、馬尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10萬(wàn)倍以上。所以我們所應(yīng)用的碘通常來(lái)自于海帶等海洋植物，那么如何從海帶中提碘呢？板書(shū)：二、從海帶中提取碘學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第81-83內(nèi)容PPT展示圖片：海帶、碘伏、碘單質(zhì)、碘水、碘蒸氣等思

6、考：1.海帶中的碘元素浸泡時(shí)以什么形式存在？2.怎樣提高碘的含量？3.碘是人體必需的微量元素，我們國(guó)家采取加碘鹽的形式補(bǔ)充碘元素，添加了什么物質(zhì)，怎樣檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素？PPT展示：海水提碘視頻板書(shū)：1、提取過(guò)程PPT展示：板書(shū)：2、原理：Cl2+2I-=I2+2Cl-問(wèn)題1：步驟中進(jìn)行了什么操作？用到什么儀器？問(wèn)題2：如何從含碘的有機(jī)溶液中得到晶體碘？學(xué)生活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)加碘鹽的碘元素。課堂小結(jié)：課后作業(yè)1.化學(xué)必修1-從海水中提取鎂-從海帶中提取碘P83-84:1-52.化學(xué)必修1-從海水中提取鎂-從海帶中提取碘同步練習(xí)3.重點(diǎn)筆記：課件中4、5、7、15、16教學(xué)反思本節(jié)課從加碘鹽、碘及其化合物的用途入手。通過(guò)圖片展示增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生從價(jià)值上認(rèn)識(shí)其鎂學(xué)習(xí)的重要性。再通過(guò)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的分析及驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)來(lái)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)原理的分析。提高學(xué)生們對(duì)已學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)知識(shí)對(duì)本課的主要內(nèi)容進(jìn)行突破。培養(yǎng)了學(xué)生的思